- •Санкт-петербургский университет государственной противопожарной службы мчс россии
- •Тема 1. Физико-химическая природа горения Введение
- •Определение горения.
- •Механизм химических реакций при горении.
- •1.3.Влияние различных факторов на скорость химических реакций при горении
- •1.4. Основные процессы, происходящие при горении.
- •1.5. Опасные факторы пожара и их воздействие на человека
- •Материальный баланс процессов горения
- •Тема 2. Пожарная опасность неорганических веществ
- •2.1. Пожарная опасность металлов
- •Образуют водород
- •2.2.2. VII группа (подгруппа VII а) Галогены (солероды)
- •2.2.3. VI группа (подгруппа VI а) Кислород и халькогены (рождающие медь)
- •2.2.4. V группа (подгруппа V а) Подгруппа азота
- •2.2.5. IV группа (подгруппа IV а) Подгруппа углерода
- •2.2.6. III группа (подгруппа III а) Подгруппа алюминия
- •2.2.7. II группа (подгруппа II а) Щелочноземельные металлы
- •2.2.8. VIII группа (подгруппа VIII а) Инертные газы
- •2.2.9. Водород
- •2.3. Классификация горючих веществ и материалов.
- •2.3.1. Окислители.
- •Тема 3. Пожароопасные свойства углеводородов
- •3.1. Ациклические предельные углеводороды (алканы)
- •1. Основные реакции алканов – реакции замещения водорода, идущие по свободно-радикальному механизму.
- •3.2. Ациклические непредельные углеводороды
- •Непредельные углеводороды
- •3.3. Галогенпроизводные углеводородов
- •3.4. Насыщенные циклические соединения (циклоалканы)
- •3.5. Ароматические углеводороды (арены)
- •3.5.1. Конденсированные циклические системы
- •Тема 4. Пожароопасные свойства кислородсодержащих органических соединений
- •4.1. Спирты
- •Классификация спиртов
- •4.1.1. Предельные одноатомные спирты
- •4.1.2. Многоатомные спирты
- •4.1.3. Фенолы
- •4.2. Простые эфиры спиртов
- •4.3. Органические перекисные соединения
- •4.4. Альдегиды и кетоны
- •4.5. Карбоновые кислоты
- •Классификация карбоновых кислот
- •4.5.1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты
- •4.5.2. Непредельные карбоновые кислоты
- •4.5.3. Высшие жирные кислоты
- •4.5.4. Мыла
- •4.6. Сложные эфиры
- •4.6.1. Жиры
- •4.6.2. Воски
- •Тема 5. Органические соединения, содержащие серу и азот
- •5.1. Сероорганические соединения
- •5.1.1. Тиолы
- •5.1.2. Органические сульфиды
- •5.1.3. Эфиры серной кислоты
- •5.2. Азотсодержащие органические соединения
- •5.2.1. Амины
- •Первичные алифатические амины
- •Вторичные алифатические амины
- •Первичные ароматические амины
- •Химические свойства солей диазония
- •5.2.2. Цвет и строение вещества
- •5.2.3. Нитросоединения
- •Тема 6. Полимеры и полимерные материалы
- •Классификация полимеров
- •Отличительные особенности полимеров
- •6.1. Способы получения полимеров
- •6.1.1. Реакции полимеризации
- •6.1.2. Реакции поликонденсации
- •6.2. Деструкция полимеров
- •6Редельно допустимые концентрации в воздухе
- •6.3. Факторы, влияющие на термостойкость полимеров
- •6.4. Полимерные материалы
- •6.4.1. Каучуки
- •6.4.2. Пластмассы
- •6.4.3. Химические волокна
- •Тема 7. Химия огнетушащих веществ
- •7.1. Способы прекращения горения
- •Отв и способы прекращения горения
- •Применение отв для тушения пожаров различных классов
- •7. 2. Вода как отв
- •Преимущества воды как отв
- •1. Дешевизна, доступность, простота: применения, хранения, транспортировки, подачи.
- •Недостатки воды как отв
- •1. Высокая температура замерзания.
- •Если угол не устанавливается, то смачивание полное, капля тонкой пленкой растекается по поверхности твердого тела.
- •Пути повышения эффективности воды как отв
- •7.3. Пены как отв
- •7.3.1. Общая характеристика пенообразователей
- •Классификация пенообразователей по составу и назначению
- •7.3.4. Пенообразователи целевого назначения
- •7.4. Негорючие газы как отв
- •7.5. Ингибиторы горения
- •7.5.1. Хладоны как отв
- •7.5.2. Тушение порошковыми составами
- •Литература
- •Нормативные правовые акты*
2.2.6. III группа (подгруппа III а) Подгруппа алюминия
Элемент |
Название |
Кем открыт |
Год открытия |
B |
Бор ("бура") |
Гей-Люссак, Дэви |
1808 |
Al |
Алюминий ("кислый") |
Эрстед, Холл |
1825 |
Ga |
Галлий ("Галлия") |
Лекок де Буабодран |
1825 |
In |
Индий ("синий" – спектр) |
Рейх |
1863 |
Tl |
Таллий ("зеленая ветвь") |
Крукс |
1861 |
В ряду B – Al – Ga – In – Tl
а) бериллий – неметалл, алюминий, галлий, индий – амфотерные элементы, таллий – металл.
б) все элементы – твердые вещества.
Бор
Чистый бор – бесцветное твердое вещество. Технический бор – порошок от темно-бурого до серовато-черного цвета.
Из соединений бора наиболее известны негорючие вещества: борная кислота Н3ВО3 и бура Na3В4О7. При температуре 13500С и давлении 62000 ат бор реагирует с азотом с образованием нитрида бора В3N. Это соединение, а также карбид бора В4С имеют такую твердость, что могут царапать алмаз. Добавки бора к сплавам (борирование) позволяет увеличить их износоустойчивость.
Наиболее пожароопасными являются водородные соединения бора – бораны ВН3, В2Н6. Эти соединения могут самовоспламеняться на воздухе при комнатной температуре. Высокая температура горения позволяет использовать бораны как ракетное топливо.
В2Н6 + 3О2 В2О3 + 3Н2О
Бораны при взаимодействии с водой образуют водород:
В2Н6 +6Н2О 2Н3ВО3 + 6Н2
Алюминий
Алюминий – самый распространенный металл на Земле. Входит в состав глин, и поэтому в России одно время носил название "глиний". Однако в чистом виде был выделен сравнительно поздно в 1825 году, а промышленный способ получения алюминия был разработан лишь в 1886 году. Алюминий получают электролизом расплавов солей.
1. Алюминий – металл активный, но на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида алюминия Al2О3, которая предохраняет металл от дальнейшего окисления. Однако порошкообразный алюминий – чрезвычайно опасное вещество, т.к. способен к окислению даже при низких температурах. Подобный процесс может иметь характер взрыва. При сгорании порошкообразного алюминия, особенно в кислороде и фторе, выделяется большое количество тепла, поэтому его используют как присадку к ракетному топливу.
2. Широко используются легкие сплавы алюминия. Наиболее известны дуралюмины или дюраль (по названию города Дюрена, где было начато промышленное производство этого сплава). В России этот сплав был получен в 20-е годы прошлого века инженером Буталовым в городе Кольчугино Владимирской области и долгое время назывался "кольчугалюминий". Именно из этого сплава был изготовлен первый советский металлический самолет АНТ-2 конструкции Туполева. В состав этого сплава на основе алюминия входят 1,4 – 13 % меди, 0,4 – 2,8 % магния, 0,2 – 1,0 % марганца, иногда
0,5 – 6 % кремния, 5 – 7 % цинка, 0,8 – 1,8 % железа, 0,02 – 0,35 % титана. Дюрали отличаются высокой прочностью, но низкой коррозионной стойкостью. Для них характерен "эффект старения" – сплав рассыпается.
3. При контакте порошкообразных алюминия и оксида железа протекает реакция, сопровождающаяся выделением огромного количества тепла.
8 Al + 3 Fe3O4 4 Al2O3 + 9 Fe
Смесь этих веществ носит название "термит". Температура в зоне реакции настолько высока, что ее используют, например, для сварки рельс.
4. Алюминий входит в состав соединений, которые используют для создания огнезащитных покрытий – антипиренов. К таким соединениям относятся алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)212H2O.
Есть упоминание о том, что римский полководец Архелай во время войны с персами приказал обмазать деревянные башни концентрированным раствором квасцов, что защитило их от огня.
5. Алюминий входит в состав взрывчатых веществ - аммоналов (смеси аммонийной селитры и алюминия).
3 NH4NO3 + 2Al 3N2 + 6H2O + Al2O3