- •Санкт-петербургский университет государственной противопожарной службы мчс россии
- •Тема 1. Физико-химическая природа горения Введение
- •Определение горения.
- •Механизм химических реакций при горении.
- •1.3.Влияние различных факторов на скорость химических реакций при горении
- •1.4. Основные процессы, происходящие при горении.
- •1.5. Опасные факторы пожара и их воздействие на человека
- •Материальный баланс процессов горения
- •Тема 2. Пожарная опасность неорганических веществ
- •2.1. Пожарная опасность металлов
- •Образуют водород
- •2.2.2. VII группа (подгруппа VII а) Галогены (солероды)
- •2.2.3. VI группа (подгруппа VI а) Кислород и халькогены (рождающие медь)
- •2.2.4. V группа (подгруппа V а) Подгруппа азота
- •2.2.5. IV группа (подгруппа IV а) Подгруппа углерода
- •2.2.6. III группа (подгруппа III а) Подгруппа алюминия
- •2.2.7. II группа (подгруппа II а) Щелочноземельные металлы
- •2.2.8. VIII группа (подгруппа VIII а) Инертные газы
- •2.2.9. Водород
- •2.3. Классификация горючих веществ и материалов.
- •2.3.1. Окислители.
- •Тема 3. Пожароопасные свойства углеводородов
- •3.1. Ациклические предельные углеводороды (алканы)
- •1. Основные реакции алканов – реакции замещения водорода, идущие по свободно-радикальному механизму.
- •3.2. Ациклические непредельные углеводороды
- •Непредельные углеводороды
- •3.3. Галогенпроизводные углеводородов
- •3.4. Насыщенные циклические соединения (циклоалканы)
- •3.5. Ароматические углеводороды (арены)
- •3.5.1. Конденсированные циклические системы
- •Тема 4. Пожароопасные свойства кислородсодержащих органических соединений
- •4.1. Спирты
- •Классификация спиртов
- •4.1.1. Предельные одноатомные спирты
- •4.1.2. Многоатомные спирты
- •4.1.3. Фенолы
- •4.2. Простые эфиры спиртов
- •4.3. Органические перекисные соединения
- •4.4. Альдегиды и кетоны
- •4.5. Карбоновые кислоты
- •Классификация карбоновых кислот
- •4.5.1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты
- •4.5.2. Непредельные карбоновые кислоты
- •4.5.3. Высшие жирные кислоты
- •4.5.4. Мыла
- •4.6. Сложные эфиры
- •4.6.1. Жиры
- •4.6.2. Воски
- •Тема 5. Органические соединения, содержащие серу и азот
- •5.1. Сероорганические соединения
- •5.1.1. Тиолы
- •5.1.2. Органические сульфиды
- •5.1.3. Эфиры серной кислоты
- •5.2. Азотсодержащие органические соединения
- •5.2.1. Амины
- •Первичные алифатические амины
- •Вторичные алифатические амины
- •Первичные ароматические амины
- •Химические свойства солей диазония
- •5.2.2. Цвет и строение вещества
- •5.2.3. Нитросоединения
- •Тема 6. Полимеры и полимерные материалы
- •Классификация полимеров
- •Отличительные особенности полимеров
- •6.1. Способы получения полимеров
- •6.1.1. Реакции полимеризации
- •6.1.2. Реакции поликонденсации
- •6.2. Деструкция полимеров
- •6Редельно допустимые концентрации в воздухе
- •6.3. Факторы, влияющие на термостойкость полимеров
- •6.4. Полимерные материалы
- •6.4.1. Каучуки
- •6.4.2. Пластмассы
- •6.4.3. Химические волокна
- •Тема 7. Химия огнетушащих веществ
- •7.1. Способы прекращения горения
- •Отв и способы прекращения горения
- •Применение отв для тушения пожаров различных классов
- •7. 2. Вода как отв
- •Преимущества воды как отв
- •1. Дешевизна, доступность, простота: применения, хранения, транспортировки, подачи.
- •Недостатки воды как отв
- •1. Высокая температура замерзания.
- •Если угол не устанавливается, то смачивание полное, капля тонкой пленкой растекается по поверхности твердого тела.
- •Пути повышения эффективности воды как отв
- •7.3. Пены как отв
- •7.3.1. Общая характеристика пенообразователей
- •Классификация пенообразователей по составу и назначению
- •7.3.4. Пенообразователи целевого назначения
- •7.4. Негорючие газы как отв
- •7.5. Ингибиторы горения
- •7.5.1. Хладоны как отв
- •7.5.2. Тушение порошковыми составами
- •Литература
- •Нормативные правовые акты*
2.1. Пожарная опасность металлов
Металлы и сплавы широко используются в различных областях промышленности и в быту, и по этой причине заслуживают отдельного обсуждения.
По температурам плавления металлы можно расположить в следующий ряд.
Таблица 2.3.
Температуры плавления некоторых металлов
-
Температура
плавления, 0С
Металлы
39
Ртуть
10 – 30
Франций, галлий, цезий
30 – 100
Натрий, рубидий, калий
100 – 300
Олово, висмут, литий
300 – 500
Цинк, кадмий, свинец
500 – 700
Алюминий, магний
700 – 1000
Кальций, серебро, радий
1000 – 1300
Золото, марганец, медь
1300 - 1600
Кобальт, железо, никель
1600 – 2000
Цирконий, титан, платина
2000 - 2500
Иридий, ниобий
2500 – 3000
Молибден
3000 – 3400
Осмий, тантал
3417
Вольфрам
Металлы представляют пожарную опасность в случаях
а) если они сами по себе горючи;
б) если они находятся в тонко измельченном виде;
в) если они разлагают воду с выделением водорода;
г) если при растворении в кислотах они выделяют водород.
Горение металлов
Металлы |
Условия горения |
Калий, натрий (5000С) Рубидий, цезий Литий (2000С) |
При нагревании на воздухе |
Кальций, стронций Магний (проволока) |
При сильном нагревании от зажженной спички |
Алюминий |
Легко зажигается в виде порошка, проволоки |
Уран |
В виде порошка, нагретый до 2700С |
Железо |
В виде пылевидного порошка – при нагревании; Свежеприготовленное из окиси железа самовозгорается на воздухе (пирофорное железо) |
Цинк |
Нагретый в порошкообразном состоянии до 3600 |
Олово |
Нагретое до 13000(белое каление) |
Висмут, титан, кадмий, молибден, сурьма, индий, вольфрам |
От прокаливания их органических солей они превращаются в тонкоизмельченный порошок, который тотчас после прокаливания сгорает на воздухе |
Кобальт |
При 13000 действует как железо |
Церий, торий, иттрий |
Загораются при 1300; металлические стружки при царапании твердым предметом раскаляются; к кислороду, окислителям относятся как алюминий при термите |
Никель, марганец, хром, свинец, платина, золото, серебро, ртуть |
Можно считать невозгорающимися |
Опасность при взаимодействии с водой
Металлы |
Отношение к воде |
I. При любой температуре воды | |
Калий, рубидий, цезий с возгоранием водорода; Натрий с трудным загоранием; Литий, кальций, барий, стронций без возгорания водорода |
Эти металлы, а также их амальгамы не должны соприкасаться с водой, растворами, влажными веществами, туманом, паром |
II. Подогретая вода (без загорания) | |
Магний при 300 слабо, при 1000 сильно Цинк, титан при 1000 Марганец, уран, кадмий при 1000 только слабое разложение |
Эти металлы и их амальгамы никогда не должны соприкасаться с горячей водой, паром |
III. Порошкообразное состояние металлов (без возгорания) | |
Марганец, цинк, алюминий более сильное разложение в теплой воде |
Металлические порошки никогда не должны быть мокрыми |
IV. Раскаленные металлы | |
Железо - сильное разложение с загоранием, или взрывом; Медь – слабое разложение с белым калением; Никель, висмут. Олово, сурьма, бор – только слабое разложение |
Эти металлы в раскаленном состоянии не долны соприкасаться с водой или паром |
Отношение к кислотам