- •Санкт-петербургский университет государственной противопожарной службы мчс россии
- •Тема 1. Физико-химическая природа горения Введение
- •Определение горения.
- •Механизм химических реакций при горении.
- •1.3.Влияние различных факторов на скорость химических реакций при горении
- •1.4. Основные процессы, происходящие при горении.
- •1.5. Опасные факторы пожара и их воздействие на человека
- •Материальный баланс процессов горения
- •Тема 2. Пожарная опасность неорганических веществ
- •2.1. Пожарная опасность металлов
- •Образуют водород
- •2.2.2. VII группа (подгруппа VII а) Галогены (солероды)
- •2.2.3. VI группа (подгруппа VI а) Кислород и халькогены (рождающие медь)
- •2.2.4. V группа (подгруппа V а) Подгруппа азота
- •2.2.5. IV группа (подгруппа IV а) Подгруппа углерода
- •2.2.6. III группа (подгруппа III а) Подгруппа алюминия
- •2.2.7. II группа (подгруппа II а) Щелочноземельные металлы
- •2.2.8. VIII группа (подгруппа VIII а) Инертные газы
- •2.2.9. Водород
- •2.3. Классификация горючих веществ и материалов.
- •2.3.1. Окислители.
- •Тема 3. Пожароопасные свойства углеводородов
- •3.1. Ациклические предельные углеводороды (алканы)
- •1. Основные реакции алканов – реакции замещения водорода, идущие по свободно-радикальному механизму.
- •3.2. Ациклические непредельные углеводороды
- •Непредельные углеводороды
- •3.3. Галогенпроизводные углеводородов
- •3.4. Насыщенные циклические соединения (циклоалканы)
- •3.5. Ароматические углеводороды (арены)
- •3.5.1. Конденсированные циклические системы
- •Тема 4. Пожароопасные свойства кислородсодержащих органических соединений
- •4.1. Спирты
- •Классификация спиртов
- •4.1.1. Предельные одноатомные спирты
- •4.1.2. Многоатомные спирты
- •4.1.3. Фенолы
- •4.2. Простые эфиры спиртов
- •4.3. Органические перекисные соединения
- •4.4. Альдегиды и кетоны
- •4.5. Карбоновые кислоты
- •Классификация карбоновых кислот
- •4.5.1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты
- •4.5.2. Непредельные карбоновые кислоты
- •4.5.3. Высшие жирные кислоты
- •4.5.4. Мыла
- •4.6. Сложные эфиры
- •4.6.1. Жиры
- •4.6.2. Воски
- •Тема 5. Органические соединения, содержащие серу и азот
- •5.1. Сероорганические соединения
- •5.1.1. Тиолы
- •5.1.2. Органические сульфиды
- •5.1.3. Эфиры серной кислоты
- •5.2. Азотсодержащие органические соединения
- •5.2.1. Амины
- •Первичные алифатические амины
- •Вторичные алифатические амины
- •Первичные ароматические амины
- •Химические свойства солей диазония
- •5.2.2. Цвет и строение вещества
- •5.2.3. Нитросоединения
- •Тема 6. Полимеры и полимерные материалы
- •Классификация полимеров
- •Отличительные особенности полимеров
- •6.1. Способы получения полимеров
- •6.1.1. Реакции полимеризации
- •6.1.2. Реакции поликонденсации
- •6.2. Деструкция полимеров
- •6Редельно допустимые концентрации в воздухе
- •6.3. Факторы, влияющие на термостойкость полимеров
- •6.4. Полимерные материалы
- •6.4.1. Каучуки
- •6.4.2. Пластмассы
- •6.4.3. Химические волокна
- •Тема 7. Химия огнетушащих веществ
- •7.1. Способы прекращения горения
- •Отв и способы прекращения горения
- •Применение отв для тушения пожаров различных классов
- •7. 2. Вода как отв
- •Преимущества воды как отв
- •1. Дешевизна, доступность, простота: применения, хранения, транспортировки, подачи.
- •Недостатки воды как отв
- •1. Высокая температура замерзания.
- •Если угол не устанавливается, то смачивание полное, капля тонкой пленкой растекается по поверхности твердого тела.
- •Пути повышения эффективности воды как отв
- •7.3. Пены как отв
- •7.3.1. Общая характеристика пенообразователей
- •Классификация пенообразователей по составу и назначению
- •7.3.4. Пенообразователи целевого назначения
- •7.4. Негорючие газы как отв
- •7.5. Ингибиторы горения
- •7.5.1. Хладоны как отв
- •7.5.2. Тушение порошковыми составами
- •Литература
- •Нормативные правовые акты*
6Редельно допустимые концентрации в воздухе
Полимерный Материал |
Выделяющиеся Вещества |
ПДК, | |
Полиэтилен |
400-500 |
Этилен, углеводороды, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты |
- |
Полипропилен |
120-240 |
Высокомолекулярные спирты, метанол, Формальдегид, Ацетальдегид, ацетон, угарный газ |
0.012
|
Полиизобутилен |
100-130 |
Альдегиды, карбоновые кислоты |
- |
Полистирол (вспененный) |
60 |
Стирол Ацетофенон, Формальдегид, Метанол, толуол, этилбензол |
0.003
0.012 |
Полистирол |
26-330 |
Стирол, Формальдегид Угарный газ, метанол |
0.003 0.012
|
Поливинилхлоридная пленка |
40
60
100 |
Углеводороды, дибутилфталат (ДБФ), угарный газ, диоксид углерода (СО2), альдегиды
То же, HCl Галогенпроизводные,
То же, Винилхлорид, Карбоновые кислоты |
5
0.001 |
Поливинилхлоридный линолеум |
40 |
НСl Галогенпроизводные, карбоновые кислоты, угарный газ, диоксид углерода, винилхлорид, ДБФ, диизооктилфталат, формальдегид, непредельные углеводороды, фосген |
5
0.001
0.012
|
Фенолформальдегидные полимеры и ДСП на их основе |
60
250 |
Фенол, Формальдегид, Метанол, ацетон, Аммиак,
То же, фурфурол, ацетальдегид, Синильная кислота НСN |
0.01 0.012
0.3
|
Как видно из, продукты разложения и горения полимеров весьма токсичны. О высокой токсичности выделяющихся веществ говорят низкие значения предельно допустимых концентраций их в воздухе (ПДК). Поэтому при тушении пожаров необходимо работать в КИПах. Помимо того, что отмеченные токсичные продукты могут проникать в организм человека через органы дыхания, отдельные из них, например, цианистый водород (НСN) способен проникать через кожу. Кроме того, следует иметь в виду, что токсичные продукты после пожара могут долго сохраняться в порах материала.
Таким образом, горение полимерных материалов имеет свои особенности:
1. Температура на пожаре с участием синтетических полимеров быстро достигает 11000с и выше.
2. Синтетические полимеры при горении выделяют огромное количество тепла. Низшая теплота сгорания составляет 37000 кДж/кг. Эта величина в два раза превышает теплоты сгорания древесины.
3. Дымообразующая способность полимеров в 10 – 250 раз больше по сравнению с той же древесиной.
4. Выделение токсичных продуктов разложения и горения (HCl, HCN, CO, SO2 и т.д.)
6.3. Факторы, влияющие на термостойкость полимеров
Необходимо различать два понятия: термостойкость и горючесть полимеров. Как правило, чем больше термостойкость, тем меньше горючесть, но существуют полимеры с гетероатомами (например, с азотом, галогенами), у которых термостойкость невысока, но и горючесть тоже невысока за счет выделяющихся газообразных продуктов, которые являются ингибиторами горения (N2, HCl и т.п.).
Термостойкость полимеров можно условно оценивать по температуре, при которой наблюдается период полураспада полимера (температура интенсивного разложения) – tразлож.
По соотношению термостойкости и горючести полимеры можно разделить на следующие группы.
I. Факторы, определяющие повышенную термостойкость и пониженную горючесть полимеров.
термостойкость
горючесть
1. Наличие сшитых и пространственных структур
-
(– СН – СН2 –)n
С
// \
HС СH
HС СH
\\ /
СH
поливинилбензол
– СН – СН2 –
С
// \
HС СH
HС СH
\\ /
С
– СН – СН2 –
полидивинилбензол
tразлож = 3640С
tразлож = 3990С
2. Ароматическое кольцо в главной цепи полимера
СН2
С
// \
HС СH
tразлож = 4300С
HС СH
\\ /
С
Большая величина средней относительной молекулярной массы полимера
-
СН3
– СН2– С –
С = О
О – СН3
полиметилметакрилат
М = 1,5 105
tразлож = 2830С
М = 5 106
tразлож = 3280С
4. Сопряженные системы в главной цепи
[– С С –]nкарбинtразлож = 23000С
Полимеры с подобной структурой относятся к жаростойким полимерам.
II. Факторы, определяющие пониженную термостойкость и повышенную горючесть полимеров.
термостойкость
горючесть
1. Наличие кратных связей в цепи полимера
-
( – СН2– СН – )n
СН3
полипропилен
( – СН2– С = СН – СН2 – )n
СН3
полиизопрен
tразлож = 3870С
tразлож = 3230С
2. Наличие атомов кислорода в главной цепи
-
( – СН2– СН2– )n
полиэтилен
( – СН2– СН2– О – )n
полиэтиленоксид
tразлож = 4060С
tразлож = 3450С
3. Наличие разветвлений в боковых цепях
-
( – СН2– СН2– )n
полиэтилен
( – СН2– СН – )n
СН3
полипропилен
tразлож = 4060С
tразлож = 3870С
III. Факторы, определяющие пониженную термостойкость и пониженную горючесть полимеров.
термостойкость
горючесть
Наличие в структуре негорючих атомов галогенов, причем
F < Cl << Br < I.
( – СН2 – СН – )n
Сl
поливинилхлорид tразлож = 2500С