- •Санкт-петербургский университет государственной противопожарной службы мчс россии
- •Тема 1. Физико-химическая природа горения Введение
- •Определение горения.
- •Механизм химических реакций при горении.
- •1.3.Влияние различных факторов на скорость химических реакций при горении
- •1.4. Основные процессы, происходящие при горении.
- •1.5. Опасные факторы пожара и их воздействие на человека
- •Материальный баланс процессов горения
- •Тема 2. Пожарная опасность неорганических веществ
- •2.1. Пожарная опасность металлов
- •Образуют водород
- •2.2.2. VII группа (подгруппа VII а) Галогены (солероды)
- •2.2.3. VI группа (подгруппа VI а) Кислород и халькогены (рождающие медь)
- •2.2.4. V группа (подгруппа V а) Подгруппа азота
- •2.2.5. IV группа (подгруппа IV а) Подгруппа углерода
- •2.2.6. III группа (подгруппа III а) Подгруппа алюминия
- •2.2.7. II группа (подгруппа II а) Щелочноземельные металлы
- •2.2.8. VIII группа (подгруппа VIII а) Инертные газы
- •2.2.9. Водород
- •2.3. Классификация горючих веществ и материалов.
- •2.3.1. Окислители.
- •Тема 3. Пожароопасные свойства углеводородов
- •3.1. Ациклические предельные углеводороды (алканы)
- •1. Основные реакции алканов – реакции замещения водорода, идущие по свободно-радикальному механизму.
- •3.2. Ациклические непредельные углеводороды
- •Непредельные углеводороды
- •3.3. Галогенпроизводные углеводородов
- •3.4. Насыщенные циклические соединения (циклоалканы)
- •3.5. Ароматические углеводороды (арены)
- •3.5.1. Конденсированные циклические системы
- •Тема 4. Пожароопасные свойства кислородсодержащих органических соединений
- •4.1. Спирты
- •Классификация спиртов
- •4.1.1. Предельные одноатомные спирты
- •4.1.2. Многоатомные спирты
- •4.1.3. Фенолы
- •4.2. Простые эфиры спиртов
- •4.3. Органические перекисные соединения
- •4.4. Альдегиды и кетоны
- •4.5. Карбоновые кислоты
- •Классификация карбоновых кислот
- •4.5.1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты
- •4.5.2. Непредельные карбоновые кислоты
- •4.5.3. Высшие жирные кислоты
- •4.5.4. Мыла
- •4.6. Сложные эфиры
- •4.6.1. Жиры
- •4.6.2. Воски
- •Тема 5. Органические соединения, содержащие серу и азот
- •5.1. Сероорганические соединения
- •5.1.1. Тиолы
- •5.1.2. Органические сульфиды
- •5.1.3. Эфиры серной кислоты
- •5.2. Азотсодержащие органические соединения
- •5.2.1. Амины
- •Первичные алифатические амины
- •Вторичные алифатические амины
- •Первичные ароматические амины
- •Химические свойства солей диазония
- •5.2.2. Цвет и строение вещества
- •5.2.3. Нитросоединения
- •Тема 6. Полимеры и полимерные материалы
- •Классификация полимеров
- •Отличительные особенности полимеров
- •6.1. Способы получения полимеров
- •6.1.1. Реакции полимеризации
- •6.1.2. Реакции поликонденсации
- •6.2. Деструкция полимеров
- •6Редельно допустимые концентрации в воздухе
- •6.3. Факторы, влияющие на термостойкость полимеров
- •6.4. Полимерные материалы
- •6.4.1. Каучуки
- •6.4.2. Пластмассы
- •6.4.3. Химические волокна
- •Тема 7. Химия огнетушащих веществ
- •7.1. Способы прекращения горения
- •Отв и способы прекращения горения
- •Применение отв для тушения пожаров различных классов
- •7. 2. Вода как отв
- •Преимущества воды как отв
- •1. Дешевизна, доступность, простота: применения, хранения, транспортировки, подачи.
- •Недостатки воды как отв
- •1. Высокая температура замерзания.
- •Если угол не устанавливается, то смачивание полное, капля тонкой пленкой растекается по поверхности твердого тела.
- •Пути повышения эффективности воды как отв
- •7.3. Пены как отв
- •7.3.1. Общая характеристика пенообразователей
- •Классификация пенообразователей по составу и назначению
- •7.3.4. Пенообразователи целевого назначения
- •7.4. Негорючие газы как отв
- •7.5. Ингибиторы горения
- •7.5.1. Хладоны как отв
- •7.5.2. Тушение порошковыми составами
- •Литература
- •Нормативные правовые акты*
5.2.2. Цвет и строение вещества
Изучение строения красителей, относящихся к самым различным группам органических соединений, показало, что красители, как правило, содержат атомные группы, называемые хромофорами, и атомные группы, носящие название ауксохромы.
Хромофоры – атомные группы, которые обусловливают окраску веществ (от греческих слов "хрома" – цвет и "форос" – носитель). Хромофорами являются следующие группы:
Азогруппа – N=N –; нитрозогруппа – N=О; нитрогруппа – NO2;
карбонил >C=O; этенил >C=C<. Сложной хромофорной группировкой является хиноидное ядро:
НС = СН
/ \
О = С С = О
\ /
НС = СН
Во всех этих группировках имеются подвижные -электроны, которые возбуждаются энергией волн видимого света. Если энергия волн видимого света (длины волн от 400 до 760 нм) будет достаточной для возбуждения электронов, то появляется окраска, которую мы видим. Лучи (их энергия), затраченные на возбуждение молекулы красителя, будут поглощаться этой молекулой, а другие – непоглощенные (не затраченные на возбуждение молекулы) будут восприниматься нами как окраска вещества. Между поглощением света и окраской вещества имеется зависимость, приведенная в таблице. Поглощенные и отраженные лучи дополняют друг друга. Они называются взаимодополнительными лучами.
Таблица 5.1.
Поглощенный цвет |
Наблюдаемый цвет | |
Длина волны, нм |
Соответствующий цвет | |
400 |
Фиолетовый |
Зеленовато-желтый |
425 |
Голубой |
Желтый |
460 |
Синий |
Оранжевый |
490 |
Сине-зеленый |
Красный |
510 |
Зеленый |
Пурпурный |
530 |
Желто-зеленый |
Фиолетовый |
550 |
Желтый |
Голубой |
590 |
Оранжевый |
Синий |
640 |
Красный |
Сине-зеленый |
730 |
Пурпурный |
Зеленый |
Ауксохромы – атомные группы, которые сами по себе не способны вызвать окраску вещества, но в присутствии хромофоров усиливают, углубляют или изменяют оттенок окраски (от греческого "ауксео" – увеличивать). К ауксохромам относятся:
Аминогруппа -NH2; диметиламиногруппа -N(CH3)2; гидроксил -ОН;
Сульфогруппа –SO3H; карбоксил -СООН.
Эти группы обладают основным или кислым характером; вследствие этого ауксохромные группы выполняют вторую очень важную роль: обусловливают образование солеобразных соединений красителя и окрашиваемых веществ, т.е. сообщают красителю способность присоединяться к тканям, окрашивать их. Следовательно, лишь тогда окрашенное вещество может быть красителем, когда помимо хромофорных групп оно содержит еще и ауксохромные группы.
Ауксохромные группировки способствуют перемещению -электронов по системе сопряженных связей и тем самым усиливают окраску.
5.2.3. Нитросоединения
Нитропроизводными, или нитросоединениями, называются производные углеводородов, которые получаются из них при замещении одного или нескольких атомов водорода одной или несколькими нитрогруппами – NO2.
Нитросоединения получают обычно при помощи реакции нитрования, действием смеси концентрированных азотной и серной кислот:
Н2SO4конц.
С6Н6+HO-NO2С6Н5NО2+ Н2О
бензол нитробензол
Смесь азотной и серной кислот называется нитрующей смесью.
Гомологи бензола нитруются легче, чем сам бензол.
Важнейшее свойство ароматических нитросоединений – их способность восстанавливаться в ароматические амины. (Реакция Н.Н. Зинина).
Амины, получающиеся при этой реакции, являются основой производства органических красителей, и поэтому Зинина совершенно справедливо считают основоположником промышленности красителей во всем мире.
Реакцию восстановления можно проводить при помощи различных восстановителей. Восстановление при помощи водорода ведет в момент выделения последнего
С6Н5NО2+ 6НС6Н5NН2+ Н2О
нитробензол фениламин
(анилин)
В кислой среде водород получают действием кислоты на металл:
Fe+ 2HClFeCl2+H2.
В щелочной среде водород получают действием щелочи на цинк или алюминий: Zn+ 2NaOHNa2ZnO2+H2.