- •Содержание
- •Химические методы анализа титриметрический анализ
- •Кислотно-основное титрование Лабораторная работа №1 Определение содержания серной кислоты
- •I. Установление концентрации раствора hCl
- •II. Установление концентрации раствора NaOh
- •Реагенты
- •Выполнение определения
- •III. Определение содержания серной кислоты
- •Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа №2 Определение содержания магния(II)
- •Реагенты: эдта 0,0500 м раствор;
- •Лабораторная работа №3 Определение общей жесткости воды
- •Реагенты: эдта 0,0500 м раствор;
- •Лабораторная работа №4 Определение содержания железа(III)
- •Реагенты:
- •Лабораторная работа №5 Определение содержания меди(II)
- •Реагенты:
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Лабораторная работа №6 Определение пероксида водорода
- •I. Стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия
- •Реагенты:
- •II. Определение пероксида водорода
- •Лабораторная работа n 7 Бихроматометрическое определение содержание железа
- •Лабораторная работа n 8 Иодометрическое определение содержания меди
- •I. Стандартизация раствора тиосульфата натрия
- •II. Иодометрическое определение меди
- •Основные теоретические положения гравиметрического анализа (гравиметрии) Сущность гравиметрического анализа
- •Метод отгонки
- •Метод осаждения
- •Требования к осадкам в гравиметрии
- •Растворимость осадков
- •Лабораторная работа№9 Определение содержания кристаллизационной воды в хлориде бария
- •Лабораторная работа №10 Определение содержания сульфат-ионов(серы)
- •Лабораторная работа№11 Определение содержания никеля
- •Физико-химические методы анализа
- •Электрохимические методы анализа Лабораторная работа №1 Градуировка стеклянного ионоселективного электрода и измерение рН прямым потенциометрическим методом
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Прямое потенциометрическое определение содержания натрия(I)
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение содержания меди(II) методом потенциометрического титрования диэтилдитиокарбаминатом натрия
- •Экспериментальная часть
- •Ацетат натрия (калия), ch3cooNa (ch3cook).
- •Лабораторная работа №4 Определение содержания хлороводородной и борной кислот при совместном присутствии методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Определение содержания азотной кислоты и нитрата аммония при совместном присутствии методом кондуктометрического титрования
- •Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа №6 Определение содержания хлорид-ионов методом кулонометрического автоматического титрования
- •Экспериментальная часть
- •Величина генераторного тока при определении хлорид-ионов
- •Лабораторная работа №7 Определение содержания цинка(II) методом амперометрического титрования ферроцианидом калия
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №1 Фотометрическое определение содержания никеля(II) диметилглиоксимом в присутствии окислителей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Фотометрическое определение содержания меди дифференциальным методом
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Спектрофотометрическое определение содержания железа(III) в присутствии кобальта
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Спектрофотометрическое определение содержания хрома (VI) и марганца (VII) при совместном присутствии
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Определение содержания сульфат-ионов турбидиметрическим методом
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №6 Определение содержания калия и натрия при совместном присутствии методом фотометрии пламени
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №7 Определение содержания родамина 6ж люминесцентным методом
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №8 Определение содержания вольфрама кинетическим методом
- •Экспериментальная часть
- •Список литературы
- •Допустимые отклонения в емкости мерной посуды
- •Результаты статистической обработки
- •Структура отчета по лабораторной работе
Лабораторная работа№11 Определение содержания никеля
Цель работы: практически освоить количественное определение никеля методом осаждения аморфных осадков органическим осадителем.
Сущность метода: с целью количественного отделения железа от никеля используют метод осаждения раствором аммиака аморфного осадка Fe(OН)3. Из фильтрата никель осаждают диметилглиоксимом.
Аппаратура:
аналитические весы, сушильный шкаф, муфельная печь, насос Камовского или водоструйный насос.
Посуда: воронка, фильтр Шотта, стаканы вместимостью 400 и 600 мл; фильтры «красная лента».
Реактивы: хлорид аммония (твердый); концентрированная и 2 М азотная кислота; 12% раствор аммиака(1:1); 1% аммиачный раствор диметилглиоксима; 2 и 6 М растворы НСI; 0,05 М раствор нитрата серебра.
Методика определения. Предварительно доводят до постоянной массы фильтрующий тигель или воронку Шотта № 40. Температура сушки 1200С, время- 20 минут. Горячий фильтр, чтобы он не треснул, берут подогретыми пинцетом или щипцами и помещают на 1 минуту для охлаждения в деревянный штатив, а затем в эксикатор. После охлаждения в течении 20-30 минут взвешивают на аналитических весах. Операцию повторяют до получения “постоянной массы”, то есть когда разница в массах последующего и предыдущего взвешиваний будет не более 0,2 мг.
Осаждение. Фильтрат после отделения железа (III) или задачу с одним никелем (II), разбавленную 100 мл воды, нагревают почти до кипения, добавляют 6 М раствор НСI до кислой реакции и 10 – 15 (20 мл) мл 1% аммиачного раствора диметилглиоксима (рН=3 – 5). Затем по каплям при постоянном перемешивании добавляют 12% раствор аммиака до его слабого запаха. После отстаивания осадка в течение 20 – 30 минут на водяной бане (осадок иногда всплывает) и охлаждения в течение часа делается проба на полноту осаждения никеля: добавляют 3 – 4 капли 1% раствора диметилглиоксима, если образуется осадок, повторяют осаждение, но меньшей порцией диметилглиоксима.
Фильтрование. Осадок фильтруют через предварительно доведенный до постоянной массы фильтрующий тигель или воронку № 40, используя водоструйный насос или насос Камовского. Сначала через фильтр пропускают всю прозрачную жидкость. Затем в стакане осадок промывают 3 – 4 раза водой порциями по 15 – 20 мл и количественно переносят на фильтр. На фильтре осадок промывают 4 – 6 раз холодной водой порциями по 10 – 15 мл до отрицательной реакции на хлорид-ионы.
Сушка. Осадок сушат в сушильном шкафу в течение 30 – 40 минут при температуре 120 0С, охлаждают сначала в деревянном штативе, затем в эксикаторе, данные по взвешиванию записывают в журнал. Высушивание повторяют в течение 15 – 20 минут до постоянной массы.
Гравиметрическая форма: NiC8 H14 N4O4, фактор пересчета – 0,2031.
Расчеты и форма отчета аналогичны приведенным в предыдущей работе.
Физико-химические методы анализа
Для анализа веществ используют химические реакции, сопровождающиеся изменением физических свойств анализируемой системы, например ее цвета, интенсивности окраски, прозрачности, флуоресценции, электро- и теплопроводности и т.д. Методы анализа, основанные на установлении взаимосвязи между качественным и количественным составом и физическими свойствами исследуемых систем называют физическими, если же процесс определения сопряжен с протеканием химической или электро-химической реакции, то метод называют физико-химическим. Различают прямые и косвенные физико-химические методы анализа. В прямых методах анализа данное (физическое) свойство является критерием содержания определяемого вещества, эти методы основаны на изучении диаграмм «состав-свойство». В косвенных методах физическое свойство системы используют для фиксирования окончания процесса взаимодействия определяемого вещества с реактивом точно известной концентрации. Физико-химические методы отличаются высокой чувствительностью и экспрессностью, позволяют автоматизировать химико-аналитические определения.
Физико-химические методы анализа подразделяют на электрохимические и спектральные (оптические). К электрохимическим методам анализа относят методы, основанные на измерении и регистрации электрических параметров анализируемых систем, например: количества электричества прошедшего через раствор электролита; силы предельного диффузионного тока; электропроводности; потенциала погруженного в исследуемый раствор электрода, изменяющегося в результате протекания химических реакций и т.п. К группе электрохимических методов анализа относят следующие виды анализа: полярографию, кулонометрию, кондуктометрию, потенциометрию и т.д. К спектральным (оптическим) методам анализа относят методы, основанные на изучении эмиссионных и абсорбционных спектров веществ в инфракрасной, видимой, ультрафиолетовой и других областях спектра, а также методы, основанные на измерении интенсивности поглощаемого, излучаемого, отражаемого и рассеиваемого света, например: атомно-абсорбционную спектрофотометрию, абсорбционную спектроскопию, люминесцентную спектроскопию (флуориметрию), пламенную спектрофотометрию, турбидиметрию, нефелометрию и другие.