- •Содержание
- •Химические методы анализа титриметрический анализ
- •Кислотно-основное титрование Лабораторная работа №1 Определение содержания серной кислоты
- •I. Установление концентрации раствора hCl
- •II. Установление концентрации раствора NaOh
- •Реагенты
- •Выполнение определения
- •III. Определение содержания серной кислоты
- •Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа №2 Определение содержания магния(II)
- •Реагенты: эдта 0,0500 м раствор;
- •Лабораторная работа №3 Определение общей жесткости воды
- •Реагенты: эдта 0,0500 м раствор;
- •Лабораторная работа №4 Определение содержания железа(III)
- •Реагенты:
- •Лабораторная работа №5 Определение содержания меди(II)
- •Реагенты:
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Лабораторная работа №6 Определение пероксида водорода
- •I. Стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия
- •Реагенты:
- •II. Определение пероксида водорода
- •Лабораторная работа n 7 Бихроматометрическое определение содержание железа
- •Лабораторная работа n 8 Иодометрическое определение содержания меди
- •I. Стандартизация раствора тиосульфата натрия
- •II. Иодометрическое определение меди
- •Основные теоретические положения гравиметрического анализа (гравиметрии) Сущность гравиметрического анализа
- •Метод отгонки
- •Метод осаждения
- •Требования к осадкам в гравиметрии
- •Растворимость осадков
- •Лабораторная работа№9 Определение содержания кристаллизационной воды в хлориде бария
- •Лабораторная работа №10 Определение содержания сульфат-ионов(серы)
- •Лабораторная работа№11 Определение содержания никеля
- •Физико-химические методы анализа
- •Электрохимические методы анализа Лабораторная работа №1 Градуировка стеклянного ионоселективного электрода и измерение рН прямым потенциометрическим методом
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Прямое потенциометрическое определение содержания натрия(I)
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение содержания меди(II) методом потенциометрического титрования диэтилдитиокарбаминатом натрия
- •Экспериментальная часть
- •Ацетат натрия (калия), ch3cooNa (ch3cook).
- •Лабораторная работа №4 Определение содержания хлороводородной и борной кислот при совместном присутствии методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Определение содержания азотной кислоты и нитрата аммония при совместном присутствии методом кондуктометрического титрования
- •Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа №6 Определение содержания хлорид-ионов методом кулонометрического автоматического титрования
- •Экспериментальная часть
- •Величина генераторного тока при определении хлорид-ионов
- •Лабораторная работа №7 Определение содержания цинка(II) методом амперометрического титрования ферроцианидом калия
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №1 Фотометрическое определение содержания никеля(II) диметилглиоксимом в присутствии окислителей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Фотометрическое определение содержания меди дифференциальным методом
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Спектрофотометрическое определение содержания железа(III) в присутствии кобальта
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Спектрофотометрическое определение содержания хрома (VI) и марганца (VII) при совместном присутствии
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Определение содержания сульфат-ионов турбидиметрическим методом
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №6 Определение содержания калия и натрия при совместном присутствии методом фотометрии пламени
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №7 Определение содержания родамина 6ж люминесцентным методом
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №8 Определение содержания вольфрама кинетическим методом
- •Экспериментальная часть
- •Список литературы
- •Допустимые отклонения в емкости мерной посуды
- •Результаты статистической обработки
- •Структура отчета по лабораторной работе
Лабораторная работа №8 Определение содержания вольфрама кинетическим методом
Цель работы. Изучение кинетического метода анализа и его применение для определения веществ.
Задание. Определить содержание вольфрама в водном растворе на основе его каталитического действия при окислении I—ионов пероксидом водорода. Провести статистическую обработку и обсуждение результатов.
Обоснование методики: реакция окисления I- иона пероксидом водорода до свободного иода в кислом растворе протекает в соответствии с уравнением:
H2O2 + 2I- + 2H+® I2 + 2H2O.
В отсутствии катализатора эта реакция протекает медленно. В присутствии катализаторов (H2WO4, H2MоO2, соединений тантала, циркония, железа и некоторых других элементов) скорость реакции резко возрастает. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается уравнением:
,
где х – концентрация выделившегося йода
С – концентрация пероксида водорода (Н2О2 берут в избытке)
С(W) – концентрация вольфрама
С(J) – начальная концентрация йодид-ионов
- константа скорости реакции.
Для измерения скорости реакции () можно ограничиться начальным ее периодом, так как при добавлении крахмала определению доступны очень малые концентрации иода (Х). В начальном периоде СI-X можно приравнять к СI и выразить скорость реакции уравнением:
Зависимость концентрации иодида (или пропорциональной ей оптической плотности раствора комплекса иод‑крахмал) от времени имеет в начальном периоде линейный характер, tg угла наклона прямой время – оптическая плотность пропорционален скорости реакции, а следовательно, и концентрации вольфрама в растворе.
Экспериментальная часть
Аппаратура.
Колориметр фотоэлектрический однолучевой КФО.
Посуда и реактивы:
-
Мерные колбы вместимостью 50 мл;
-
Пипетки вместимостью 1; 5; 10 мл.;
-
Стандартный раствор вольфрамата натрия с концентрацией 1,0×10-5 моль/л;
-
Пероксид водорода, 0,010 М раствор;
-
Иодид калия, 0,0060 М раствор;
-
Хлороводородная кислота, 1 М раствор;
-
Крахмал 0,2% раствор.
Выполнение работы.
В мерную колбу вместимостью 50 мл(соблюдая указанный порядок) вносят 5 мл раствора хлороводородной кислоты, 5 мл раствора иодида калия, определенный объем раствора вольфрамата натрия и разбавляют объем дистиллированной водой до 35 – 40 мл. Добавляют 5 капель крахмала. Раствор тщательно перемешивают и вносят в него 5 мл раствора H2O2, одновременно включают секундомер. Раствор разбавляют до метки, и часть раствора помещают в кювету фотоэлектроколориметра (толщина поглощающего слоя 5 см). В течение 10 минут, каждые 30 сек, измеряют оптическую плотность раствора, используя светофильтр №3. Температура воздуха в помещении должна быть 18 – 23°С. По результатам измерений строят график в координатах оптическая плотность – время (мин). Определяют tg угла наклона соответствующей прямой и вычисляют концентрацию вольфрама в растворе. Для построения градуировочного графика проводят не менее 3-х опытов, используя раствор вольфрамата натрия различных концентраций. Для этого после внесения растворов хлороводородной кислоты и иодида калия в мерную колбу добавляют соответственно 5; 10; 15 мл стандартного раствора вольфрамата натрия (1,0·10-6 моль/л) и выполняют все операции описанные выше. После нанесения полученных результатов на график: оптическая плотность – время и определения tg углов наклона полученных прямых, строят градуировочный график в координатах: tg угла наклона ‑содержание вольфрама в растворе (5×10-9; 10×10-9; 15×10-9 моль в 50 мл). Все три точки должны лежать на одной прямой.
По градуировочному графику находят концентрацию вольфрама в анализируемом растворе и его содержание мг. Измерения повторяют три раза. Проводят статистическую обработку результатов.
Определению не мешают: Са, Mg, Zn, Ni, Co, Mn, Cl-, NO3-, SO42. Погрешность определения может составлять до 7%..