- •1.Факторы, влияющие на растворимость газов. В предельно разбавленных растворах растворимость газов пропорциональна их парциальному давлению над раствором -з-н Генри).
- •2.Зависимость растворимости газа от температуры.
- •Соударения молекул газа с поверхностью жидкости
- •3.Факторы,влияющие на растворимость газов в жидкостях
- •Природа растворённого газа и растворителя
- •Давление газа
- •Присутствие др. Вещ-в ( особенно электролитов)
- •4.Типы растворов жидкостей в жидкостях, причины их разнообразия.
- •5.Идеальные растворы. Построение их диаграммы «давление – состав», температура кипения – состав.
- •6.Вывод зависимости давления насыщенного пара смеси от состава жидкой и паровой фаз.
- •7. Реальные р-ры жидкостей неограниченно растворимые друг в друге. Причины отклонения давления паров над раствором от з-на Рауля.
- •8.Диаграммы давление –состав и температура – состав для реaльных растворов
- •9.Первый з-н Канавалова
- •10.Методы разделения смесей. Ректификация.
- •11. Диаграмма состояния р-ров ,образующих азеотропы.2й з-н Коновалова.
- •Термодинамическое док-во II з-на Кановалова
- •12.Диаграмма «давление – состав» и «температура – состав» Жидкости, ограниченно растворимых друг в друге.
- •13.Диаграммы “Давление-состав” и “температура-состав” для жидкостей, взаимно нерастворимых друг в друге.
- •15. Трехкомпанентные системы. Графическое представление. Определение методами Розебома и Гиббса.
- •19.Проводимость в газах, жидкостях и твердых телах. Электропроводность удельная и эквивалентная. Основные полож-я теории сильных эл-тов. Термодтнамика р-ров сильных эл-тов.
- •20. Скорость движ-ния иона,абсолютная ск-сть движ-я иона,подвижность.
- •21. Вывод уравнения, связывающего эквивалентную электропроводность с подвижностями ионов.
- •23.Влияние различных факторов на электропроводность для р-ров сильных электролитов.
- •25. Ионная сила р-ра. Ионный радиус, ионная атмосфера. Электрофоретическое и релаксационное торможение. Эффект Вина,понятие дисперсии электропроводности.
- •26. Активности и коэффициенты активности электролитов. Вычисление средних коэффициентов активности ионов.
- •27. Кондуктометрическое титрование как метод определения точки эквивалентности при титровании, изменения состава растворов для расчета степени диссоциации, констант диссоциации.
- •28. Понятие об электродвижущих силах, полуэлементе, элементе. Термодинамический вывод уравнения для определения электродного потенциала, уравнение Нернста.
- •29. Термодинамика гальванических элементов.
- •30. Водородный скачок потенциала. Стандартные электродные потенциалы.
- •31. Виды гальванических элементов. Электроды 1-го и 2-го рода. Обратимые, необратимые цепи. Знаки эдс-элементов. Вычисление эдс обратимого гальванического элемента.
- •32. Окислительно-восстановительные электроды или редокс-элементы.
- •33. Химические цепи. Уравнение для расчета эдс.
- •34. Концентрационные цепи. Уравнение для расчета эдс
- •35. Диффузионный скачок потенциала.
- •Потенциометрическое титрование. Электрохимические методы определения рН растворов.
- •Основные понятия химической кинетики: молекулярность, скорость реакции (начальная, истинная и средняя), константа скорости.
- •Вывести уравнение Аррениуса. Энергия активации. Предэкспоненциальный множитель. Методы их определения.
- •39. Порядок реакции по реагенту и методы его экспериментального определения. Лимитирующая стадия химического процесса.
- •Вывод интегрального кинетического уравнения для необратимой и обратимой реакции первого порядка.
- •Вывод интегрального кинетического уравнения для необратимой реакции второго порядка.
- •Вывести уравнение кинетики для параллельных реакций.
- •Вывести уравнение кинетики для гомогенной необратимой последовательной реакции первого порядка
- •Вывести уравнение скорости процесса в потоке, режим идеального вытеснения в стационарных условиях.
- •45. Кинетика гомогенных реакций первого порядка, протекающих в условиях идеального перемешивания.
- •Теория активных соударений и расчет скорости по числу соударений.
- •47. Теория переходного состояния и вывод основного уравнения.
- •50.Кинетика р-ий с неразветвленными цепями.
- •51.Вывод кинетических уравнений цепных р-ий в стационарном приближении
- •52.Пределы воспламенения и взрыва. Механизмы вопламенения.
- •53. Связь кинетики и макрокинетики при протекании экзотермических реакций (теория теплового взрыва)
- •Теория теплового взрыва была разработана в работах Зельдовича и Франк-Каменецкого. Кратко рассмотрим анализ теплового режима в случае сильно экзотермической реакции.
- •Где cp и r означают молярную теплоемкость и плотность газообразной смеси. Окончательное выражение для критической температуры t* имеет вид
- •55.Особенности кинетики р-ий в р-рах. Влияние природы р-рителя на скорость процесса, ур-ие Бренстеда.
- •56. Влияние ионной силы и давления на кинетику реакций в растворе.
- •Если в бимолекулярной реакции реагенты а и в представляют собой ионы с зарядами zА и zВ, и заряд ак z* в линейном приближении равен сумме
- •Тогда из выражения (5.7) можно выразить влияние ионой силы j на константу скорости реакции в растворе:
- •Или для водных растворов
- •58.Общий и специфич. Кислотно-основ.Катализ.
- •59.Катализ комплексами переходных металлов и ферментатив.Катализ.
- •63.Температурная зависимость наблюдаемой скорости реакции
- •70.Топохимические реакции.
23.Влияние различных факторов на электропроводность для р-ров сильных электролитов.
Молярная электрическая проводимость р-ра электролитов зависит от 2 факторов: от степени диссоциации электролита и от электрического взаимодействия между ионами.
С увеличением конц. электролита в р-ре уменьшается степень диссоц. и увеличивается электростатическое взаимодействие между ионами. Это приводит к уменьшению молярной электростатической проводимости. Выражение зависимости м.э.провод. от его конц. : ٨ = α * ƒ٨*٨∞
где ƒ٨ = (u+ + u-) / (u+∞ + u-∞) – к-нт электрич.проводимости.
Для сильных электролитов α=1 ,поэтому имеем ٨ = ƒ٨*٨∞.
Таким образом, в р-рах сильных электролитов изменение молярн. электрич. проводимости с конц.обусловлено коэф. электрич. проводимости, т.е. влиянием электростатич. взаимодействия ионов на скорость их движения.
Молярн. электрич. првод. сильного электролита сравнительно медленно меняется с конц. электролита. Это объясняется тем,что к-нт электрич. проводимости в р-ре сильного электролита меняется с конц. слабее, чем степень диссоциации в р-ре слабого электролита с его концентрацией.
Рассмотри зав-сть уд. электрич. провод. р-ра сильного электролита от концентрации.
Т.к. ٨=1000æ/с , то æ=٨∞/1000(c ƒ٨)
В конц. р-рах ƒ٨ уменьшается . Если оно уменьшается быстрее чем растет с ,то уд. электрич. проводимость имеет макс. значение.
Изменение молярной электрической проводимости р-ров сильных электролитов объясняется торможением движения ионов в электрическом поле из-за их электростатич. взаимодействия. С увелич. конц. р-ра ионы сближ. и электростатич. взаимодействие между ними возрастает.
24.Уравнение Кольрауша для слабых и сильных электролитов. Числа переноса.
Эквивалентная электропроводность при бесконечно малом разведении равна сумме предельных подвижностей ионов.
٨∞=U∞ + V∞
Величины U∞ и V∞ являются предельными подвижностями ионов (при бесконечном разведении φ ∞ ,U U∞ , V V∞, α 1 ). Они равны эквивалентным электропроводностям катиона и аниона в отдельности про бесконечном разведении и измеряются в тех же единицах, что и λ и λ∞ ,т.е. в см2/(ом*г-экв)
Подвижности для сильных электролитов λ=U+V
для слабых электролитов λ=(U+V)*α , в этом уравнении подвижности зависят от концентрации (разведения),особенно для сильных электролитов, где при больших значениях концентраций U и V меньше, чем U∞ и V∞ вследствие возрастающей взаимной связанности ионов разных знаков. Так же и для слабых электролитов, но в меньшей степени, т.к. там концентрация ионов мала.
Переносчиками тока в растворах электролитов служат ионы, но большинство тока переносят более быстрые ионы. Величину, при помощи которой можно выразить долю электричества, переносимого ионами данного вида, называют числом переноса. Для катионов t+ ,для анионов t- .
ti = Qi /Q, Q-кол-во электричества, перенесенное всеми ионами. Т.е. можно сказать, что ЧП иона- это доля электричества, перенесенная ионами данного вида.
ЧП остаются практически постоянными пока конц-ция силь-го электролита не выше 0,2 моль/л. При дальнейшем увеличении конц-ции наблюдается их изменение. С ростом темп-ры ЧП также меняютсяю При этом если ЧП катиона увелич-ся, то ЧП для аниона уменьшается.