3.Факторы,влияющие на растворимость газов в жидкостях

5. Природа растворённого газа и растворителя

6. Давление газа

7. Т

8. Присутствие др. Вещ-в ( особенно электролитов)

Растворимость газов в жидкостях подчиняется правилу «подобное растворяется в подобном»

↑раст-ть газов при химическом взаимодействии раст-мого газа с раст-лем.

↓ раст-ть неполярных газов (Не, Ne, H₂) в полярной воде из-за ↑ крит. Т этих газов.

- Зависимость растворимости газа от температуры.

При низких давлениях раст-ть газов с ↑ Т обычно ↓. При высоких давлениях раст-ть газов с ↑ Т может и ↑.

Зависимость:

-изм-ие энтальпии перехода 1 моль газа в сост-ие насыщенного раствора

При низких Т раст-ть газов в жид. ↓ с ↑ Т.

При высоких Т раст-ть газов в жид. ↑ с ↑ Т.

раст-ть газа минимальна.В небольшом температурном интервале ∆Н_S практически постоянна → ln x₂ ~ 1/T(линейная зависимость).

- Зависимость растворимости газа от давления.

В предельно разбавленных растворах растворимость газов пропорциональна их парциальному давлению над раствором(p₂ = K₂*N₂-з-н Генри)

- В присутствии электролита раст-ть газов в ж. ↓,( lg(x₀/x)=kc), где x₀ – раст-ть в воде, x – раст-ть в электролите. Т.к. ионы притягивают молекулы воды и не притягивают непол.молекулы газов → фугитивность↑.

-↓ растворимости газов в присутствии солей – высаливание. Высаливающее действие↑с↑заряда,↓с↑радиуса иона.

4.Типы растворов жидкостей в жидкостях, причины их разнообразия.

Растворы:

1. Неограниченная растворимость (вода-спирт, КСl – KBr ,нефть)

а) Жидкости,растворимые друг в друге в любых отношениях и не имеющие постоянной температуры кипения.Их подразделяют также на смеси с идеальными и неидеальными св-ми:

-с идеальными св-ми - силы ММВ между однородными и разнороными молекулами равны(бензол+толуол);

-с реальными в-ми – силы ММВ между однородными мол-ми незначительно больше чем между разнородными,т.е. происходит диссоциация ассоциатов,образованных из однородных мол-л(положительные отклонения от св-в идеальных растворов; бензол+ацетон).Или силы ММВ между разнородными молекулами незначительно больше чем между однородными,т.е.в растворах создаются прочные сольваты.(отрицательные отклонения; хлороформ+диэтиловый эфир)

б) Жидкости, неограниченно растворимые друг в друге и образующие смеси с минимумом Т_кип или максимумом давления пара.

в) Жидкости,неограниченно растворимые друг в друге и образующие смеси с максимумом Т_кип или минимумом давления пара.

2. Ограниченная растворимость ( вода – эфир,анилин-вода,фенол-вода).Силы ММВ между однородными молекулами гораздо выше сил ММВ между разнородными.

3. Практически полная нерастворимость (вода – керосин,бензол-вода).Силы ММВ между однородными молекуами не равны 0,а между разнородными по природе мол-ми равны 0.

Взаимная раст-ть жид. как ↑, так и ↓ с ↑ Т ( системы с верхней и нижней критич. Т.)

Различные типы растворов объясняются:

1. изм-ием межмолекулярного взаимодействия

2. различием в размере молекул

3. природой молекул.

5.Идеальные растворы. Построение их диаграммы «давление – состав», температура кипения – состав.

1)Идеальные растворы - это растворы, в которых и растворитель и растворенные вещества обладают сходным химическим строением и имеют близкие термодинамические характеристики, например растворы оптических изомеров, или растворы изотопов.

Для разбавленных р-ров неэлектролитов давление насыщ-го пара жидкости снижается прямо пропорционально концентрации растворенного в-ва. Такие р-ры нызывают идеальными.

2)Закон Рауля выполняется с абсолютной точностью во всем интервале концентраций. (), давление пара растворителя над р-ром снижается с повышением мольной доли его в растворе.При повышенных температурах пар не идеальный, вводят к-нт летучести: ƒ_i= ƒ_i⁰ * x_i

3) P_общ = ∑p_i (по закону Дальтона общее давление пара над идеальном раствором равно сумме парциальных давлений пара компонентов).

Р₁^о

Т=const

III

I – область пара; II- область равновесия пара и жидкости; III – область жидкости

II

Р₂^о

I

A

B

Фигуративные точки, лежащие на кривой жидкости(верхняя кривая) характеризуют составы кипящих жидкостей и давления, при которых начинают кипеть жид-ти заданного состава.Фигуративные точки, лежащие на кривой пара(нижняя кривая) , характеризуют составы пара и давления, при которых исчезаютпоследние капли жидкости при кипении исходных смесей.

Парциальное Р ж можно связать также с составом паровой фазы. Ра= р*у1

Если пар над смесью ж не наход в идеальном состоянии, то использ фугетивность

fa= fa*x1 fb=fb*x2 f=fa*x1+fb*x2