Образец тестового опроса

S, Se, Te, Po

1. Укажите электронную формулу серы в степени окисления +4:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³4d¹

2)...............................4s²3d1⁵4p⁶4d⁵

3) ..............................4s²3d¹⁰4p⁶

4)...............................4s²3d¹⁰4p⁰

5).............................. 4s⁰3d¹⁰

2. Укажите продукты, образующиеся при обработке смеси порошков меди и цинка разбавленной H₂SO₄:

1) CuSO₄ + ZnSO₄ + H₂ 2) ZnSO₄ + H₂ 3) CuSO₄ + SO₂

4) ZnSO₄ + H₂S 5) CuSO₄ + SO₂ + ZnSO₄

3. Укажите продукты совместного гидролиза сульфата алюминия и сульфида натрия:

1) Al(OH)₃ + H₂S + Na₂SO₄ 2) AlOHSO₄ + NaHSO₄ 3) Al₂S₃ + Na₂SO₄

4) Al(HSO₄)₃ + Na₂SO₄ 5) Al(OH)₃ + NaHS

4. Укажите продукты взаимодействия селенистой кислоты с перoксидом водорода:

1) H₂SeO₄ + H₂O 2) SeO₂ + O₂ 3) H₂SeO₃ + O₂

4) SeO₂ + H₂O 5) SeO₃ + O₂

5. Укажите, растворы каких солей имеют щелочную реакцию среды:

1) Na₂SO₃ 2) K₂SO₄ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) К₂S 5) ZnSO₄

Контрольные вопросы и упражнения

1. Охарактеризуйте строение атомов и валентные состояния элементов главной подгруппы VI группы.

2. Как изменяются радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность в ряду кислород - полоний?

3. Как и почему изменяется агрегатное состояние и состав простых веществ в ряду О - Ро?

4. Проиллюстрируйте соответствующими реакциями характер изменения окислительно-восстановительных свойств в ряду кислород - полоний

5*. Объясните способность серы и ее аналогов проявлять степени окисления +4 и +6 . Почему валентное состояние VI более характерно для серы, чем для селена и теллура?

6. Дайте сравнительную характеристику изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств водородных соединений элементов VIА подгруппы.

7. Как доказать, что сероводород обладает бо́льшей восстановительной способностью по сравнению с оксидом серы(IV)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

8*. Какой продукт получится, если через разбавленный раствор аммиака длительное время пропускать сильную струю сероводорода? Изменится ли состав продукта, если затем к раствору прилить концентрированный раствор аммиака?

9. Составьте уравнения реакций гидролиза сульфидов CaS и SiS₂. Отличается ли характер гидролиза этих веществ под влиянием воды и водяных паров?

10*. Какие из сульфидов – Al₂S₃, Cr₂S₃, Na₂S, ZnS, PbS, La₂S₃ – могут гидролизоваться? Какие из названных сульфидов могут быть получены путем обменной реакции в водном растворе? Напишите уравнения реакций гидролиза. Объясните, почему некоторые из перечисленных сульфидов не гидролизуются. Предложите методику синтеза всех указанных сульфидов, учитывая отношение их к воде.

11. Какую реакцию среды имеют растворы N₂SО₃ и NаНSО₃? Вычислите К_г для сульфит- и гидросульфит-ионов, пользуясь значением констант диссоциации сернистой кислоты.

12. Укажите способы получения оксидов серы. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства у этих соединений? Напишите уравнения соответствующих реакций.

13. Каким способом можно получить соединение серы с кислородом, в котором сера проявляет наименьшую возможную для нее положительную степень окисления?

14. Сернистая кислота и ее соли. Строение, окислительно-восстановительные свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.

15. Как изменяется устойчивость, кислотные свойства и окислительно-восстановительная способность в ряду Н₂SО₃ - Н₂ТеО₃?

16.* Cульфит натрия сплавили с углем. Какой продукт получился при этом? Напишите уравнение соответствующей реакции.

17*. Опишите методику приготовления сульфита и гидросульфита калия.

18*. Какие два важных продукта образуются при пропускании SO₂, водяного пара и кислорода через нагретый раствор поваренной соли? Составьте уравнения реакций.

19. Какой продукт получится, если смесь раствора сульфита натрия и серы прокипятить?

20*. Напишите уравнение реакции разложения тиосульфата натрия при прокаливании, имея в виду, что одним из продуктов является Na₂S₅.

21. Укажите методы получения тиосерной кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций.

22. Тиосерная кислота. Ее строение и окислительно-восстановительные свойства тиосульфат-иона. Напишите уравнения соответствующих реакций.

23. Какие продукты получаются при электролизе: а) разбавленного раствора серной кислоты; б) концентрированной серной кислоты?

24. Серная кислота. Ее строение, получение, кислотные и окислительные свойства. Характер взаимодействия с металлами и неметаллами. Проиллюстрируйте реакциями.

25. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком, медью, германием, углем и серой.

26. Предложите схему получения оксида серы (VI) из медного купороса. Напишите уравнения соответствующих реакций.

27. Охарактеризуйте изменение кислотных и окислительных свойств в ряду серная - теллуровая кислоты?

28. Что такое олеум? Какова его химическая природа? Что такое полисерные кислоты?

29. Олеум перевозят в железных цистернах. Можно ли заменить их свинцовыми или медными? Почему олеум не растворяет железо?

30. Можно ли осушить сероводород, оксид серы (IV) и аммиак, пропуская их через концентрированную серную кислоту?

31*. Можно ли растворить сульфат кальция в серной кислоте?

32*. Предложите схему получения сероводорода из сульфата кальция.

33. Укажите способы получения пиросульфата калия.

34*. Предложите схему получения оксида серы(IV) из сульфата цинка.

35. Приведите примеры пероксидных соединений серы.

36. Напишите структурную формулу надсерной кислоты.

37. Напишите уравнения реакций взаимодействия надсерной кислоты с:

а) пероксидом водорода; б) водой?

38*. Можно ли приготовить персульфат железа(II)? Почему? Напишите уравнение соответствующей реакции.

39*. Почему мононадсерная кислота является одноосновной?

40. Напишите уравнение реакции получения какой- либо тиосоли.

41. Составьте уравнения реакций:

a) Sb₂S₃ + Na₂S→ б) As₂S₅ + Na₂S →

в) Sb₂S₃ + NaOH→ г) CdS + HCl(избыток)→

42. Сравните свойства сернистой, селенистой и теллуристой кислот. Напишите уравнения соответствующих реакций.

43. Охарактеризуйте изменение окислительных свойств при переходе от серной к теллуровой кислоте?

44*. Напишите формулу шестиосновной кислоты, которую образует один из элементов подгруппы серы. Почему другие элементы этой подгруппы не образуют подобных кислот?

45*. Имеются разбавленные растворы двух кислот: серной и селеновой. Как отличить эти кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций.

46. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) S→ H₂S→ Na₂S→ SO₂→ S;

б) SO₂→NaHSO₃→ Na₂SO₃ →Na₂SO₄ →NaHSO₄→ Na₂S₂O₇;

в) NaHSO₃→Na₂S₂O₃→ NaHSO₃ →Na₂SO₃→ Na₂S₂O₃→ Na₂S₄O₆.

47. Закончите уравнения реакций:

1) S + NaOH → Na₂SO₃ + ...

2) K₂S + KMnO₄ + H₂O →

3) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

4) (NH₄)₂S₂O₈ + MnSO₄ + H₂O →HMnO₄ + ...

5) H₂S + SO₂ + NaOH → Na₂S₂O₃ + ...

6) Cu + H₂SO₄(конц.) →

7) Zn + H₂S₂O₇ → H₂S + ...

8) Hg + H₂SO₄ (конц.) →

9) Na₂S₂O₃ + Al + HCl → H₂S + ...

10) Zn + H₂SO₄(конц.)→

11) K₂S₄O₆ + H₂O₂ →

12) Se + HNO₃ + H₂O →

13) Te + HNO₃ →

14) TeO₂ + KOH→

15) TeO₂ + H₂O₂ + H₂O→

16) Na₂S₂O₃ + I₂→

17) Na₂S₂O₃ + Cl₂→

18) H₂SeO₄ (конц.)+ Au→

19) Se + NaOH→

20) SO₂ + SeO₂ →

21) Na₂SeO₃ + HI→

48. Какой объем концентрированной серной кислоты плотность. 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98%, необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г? Какой объем оксида серы (IV), измеренного при нормальных условиях, выделится при этом?

Ответ:13.6 мл; 2,8 л.

49. Какой объем оксида серы (IV), измеренный при температуре 27 ºС и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 30 г, который кроме дисульфида железа (FeS₂) содержит примеси, не образующие при обжиге SО₂? Массовая доля примесей в пирите составляет 20%. Ответ:10,1 л.

50. На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалась смесь газов объемом 13,44 л (н.у.). При взаимодействии этой газовой смеси с избытком оксида серы (IV) образовалось твердое вещество массой 19,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Ответ: 0,485; 0,25; 0,265.