Контрольные вопросы и упражнения

1.Изобразите электронные конфигурации атома Rb и иона Rb+. Нейтральному атому какого элемента отвечает конфигурация иона Rb⁺?

2. Напишите электронные паспорта калия и цезия. Какой из них более сильный восстановитель? Почему?

3. Определите реакцию среды в растворах солей: K₂S; KNO₃; K₂CO₃. Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Как в группах s-элементов изменяются радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность? Как эти атомные характеристики изменяются при переходе от I ко II группе в пределах одного периода?

5. Привести примеры соединений щелочных металлов с различными типами химической связи.

6. Охарактеризуйте способность s-элементов образовывать координационные соединения.

7. Объясните взаимное расположение щелочных металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.

8. Обоснуйте возможность получения щелочных металлов химиче­ским путем. Напишите соответствующие уравнения реакций.

9. Составьте названия следующих веществ: Li₃РO₄, RbClO₄, СsClO₃,

NaHSO₄.

10. Составьте названия следующих веществ: Na₂S, К₂О₂, NaO₂, RbО₃.

11. Напишите формулы следующих веществ: надпероксид цезия; гидроортофосфат цезия; гидросульфид лития.

12. Напишите формулы следующих веществ: ацетиленид лития; нитрид рубидия; гидрокарбонат рубидия.

13. Составьте уравнения термических реакций:

Li + О₂ → Na + О₂ → К+ О₂ → Rb + Cl₂ → Сs + I₂ →

14. Составьте уравнения термических реакций:

K + Н₂ → Na + S → Na+ N₂ → КНСО₃ →

15. Как изменяется рН среды при обработке натрия водой и разбавленной бромоводородной кислотой?

16. Составьте уравнения реакций в водном растворе:

Rb₂О + Н₂О → NaOH+ SiO₂ → NaCl + К₃РO₄ →

17. Составьте уравнения реакций, протекающих в водном растворе:

СsС1 + Н₂SO₄(конц.) → (2 реакции); RbОН + СО₂ → (2 реакции)

LiNO₃ + ... → Li₂СО₃↓ + ...

18. Через раствор гидроксида калия пропускают газы: диоксид серы, сероводород, иодоводород, хлор. Составьте уравнения возможных реакций.

19. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) Na+ Н₂О(влага) + О₂ →

б) Nа₂О₂ + Н₂SO₄ → О₂+ ...

в) Nа₂О₂ + Н₂SO₄ + FeSO₄ → ;

г) Al + Н₂О + NaOH →

20. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) К₂О₂ + СО →

б) К₂О₂ + СО₂ →

в) К₂О₂ + Н₂SO₄ + КI →

г) КО₂ + NO₂ → КNО₃ + O₂

21. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) Na₂О₂ + Н₂SO₄ + КI →

б) RbО₂+ S →

в) СsО₂ + NН₃ →

г) RbО₂ + СО₂ →

22. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) КО₂ + SO₂ → К₂SО₄ + O₂

б) КNO₃ + S →

в) КNO₃ + С(уголь) →

г) Al + Н₂О + КOH →

23. Укажите реакцию среды (кислая, щелочная) в растворах солей:

Сs₂СО₃, КNО₂, RbF, Li₂S, К₂SO₃. Напишите уравнения соответствующих реакций.

24. К соединениям Na₃N, Li₂С₂ и RbH (по отдельности) добавляют воду. Составьте уравнения соответствующих реакций.

25. Напишите уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при электролизе расплавов (по отдельности): КС1, LiOH, LiH, смесь NaF + NaС1.

26. Напишите уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при электролизе растворов: КСl, Rb₂SO₄, KF, LiOH, смесь NaOH + NaCl

27. Напишите уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при электролизе растворов (по отдельности): NaСl, KOH, LiH, смесь KF + KСl. Объясните образование продуктов.

28. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Na → NaH → NaOH → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → NaOH;

б) K → KO₂ → K₂O₂ → K₂O → KHSO₄ → KCl.