Образец тестового опроса

Mn , Tc, Re

1. Укажите электронный паспорт атома рения

1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵

2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁵

3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁵

4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁷

5)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d⁶

2.Укажите продукты реакции взаимодействия перманганата калия с сульфатом марганца (II) в нейтральной среде

1) MnO₂+K₂SO₄+H₂SO₄; 2) K₂MnO₄+MnO₂+KOH;

3) Mn(OH)₄+K₂SO₄;

4) Mn₂(SO₄)₃+K₂SO₄+KOH; 5) не взаимодействуют.

3. Укажите степень окисления марганца, обладающего только окислительными свойствами 1) +2; 2) +4; 3) 0; 4)+6 ; 5) +7.

4. Укажите продукты реакции взаимодействия диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой

1. MnCl₄ + H₂O ; 2)MnCl₂ + H₂O ; 3) MnCl₂ + Cl₂ + H₂O;

4) MnCl₄ + Cl₂ + H₂O ; 5) не взаимодействуют.

5. Укажите соединение, обладающее наиболее сильно выраженными окислительными свойствами:

1. KReO₄; 2) K₂TeO₃; 3) K₂ReO₄; 4) K₂MnO₄; 5) KMnO₄.

Контрольные вопросы и упражнения

1. Какие степени окисления характерны для s-элементов VII-B группы? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Приведите примеры катионной и анионной форм соединений марганца (III) и марганца (IV).

3. Укажите различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисления марганец и хлор проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите соответствующие примеры.

4. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют

а) окислительные, б) восстановительные свойства, в) окислительные и восстановительные одновременно. Какие соединения марганца могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

5. Охарактеризуйте положение Мn, Тс, Rе в ряду напряжений и их отношение к воде, кислотам, щелочам.

6. Проанализируйте кислотно-основные свойства гидроксидов (оксидов) марганца (II, IV, VII).

7. Рассмотрите окислительные свойства KMnO₄ в различных средах. Что представляют собой продукты восстановления KMnO₄ в кислых, нейтральных и щелочных средах? Как изменяется окраска растворов в процессе восстановления KMnO₄?

8. Охарактеризуйте взаимодействие соляной кислоты с оксидами марганца: MnO, MnO₂, Mn₂O₇.

9. Укажите, какая из солей гидролизуется в большей степени:

а) MnCl₂ или MnCl₄;

б) K₂MnO₄ или KMnO₄.

10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) KMnO₄ → MnO₂ → MnCl₂ → HMnO₄ → KMnO₄;

б) KMnO₄ → MnSO₄ → MnCO₃ → MnO → Na₂MnO₄;

в) Na₂MnO₄ → NaMnO₄ → Na₂MnO₄ → MnO₂ → Na₂MnO₄.

11. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель, восстанови­ тель и тип окислительно-восстановительной реакции:

а) MnCl₂ + Br₂ + KOH →

б) MnSO₄ + NaBiO₃ + H₂SO₄ →

в) MnO₂ + PbO₂ + HNO₃ →

г) MnO₂ + KI + H₂SO₄ →

д) KMnO₄ + SO₂ + H₂SO₄ →

е) KMnO₄ + K₂S + KOH →

ж) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂O →

з) KMnO₄ + C₃H₅(OH)₃ + H₂SO₄ →

и) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

к) KMnO₄ + MnCl₂ + H₂O →

л) KMnO₄ →^t

м) K₂MnO₄ + H₂O →

12. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия пероксида водорода в присутствии разбавленной серной кислоты с перманганатом калия. Учитывая, что пероксид водорода взят в избытке, а перманганат в количестве, содержащемся в 500 мл 0,1н раствора, рассчитайте объем (л, н. у.) выделившегося газа. Ответ: 0,56 л О₂ .

13. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода, если 25,12 мл его раствора (плотность 1,015 г/мл) израсходовано на реакцию в нейтральной среде с перманганатом калия, содержащимся в 100 мл 0,225М раствора. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Ответ:4,5%

14. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия перманганата калия в нейтральной среде с пероксидом водорода. Учитывая, что перманганат калия взят в избытке, а пероксид водорода в количестве, содержащемся 500 мл 0,3н раствора, рассчитайте массу (г) выпавшего осадка. Ответ:4,35 г МnО₂

4. Для обесцвечивания 20 мл 0,02М подкисленного раствора перманганата калия израсходован равный объем раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию исходного раствора восстановителя и объем (мл, н. у.) выделившегося газа. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции.

Ответ:0,05M Н₂О₂; 22,4 мл О₂

4. Раствором, содержащим избыток перманганата калия, полностью поглощают: а) 4,48 л, б) 6,72 л (н. у.) сероводорода. Рассчитайте массу (г) выпавшего осадка. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Ответ:а) 18 г; б) 27 г (MnO₂ + S)

17. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия сероводорода с перманганатом калия в нейтральной среде. Учитывая, что сероводород взят в избытке, а перманганат в количестве, содержащемся в 200 мл 0,2н раствора, рассчитайте объем (л, н. у.) прореагировавшего газа. Ответ:0,448 л H₂S

17. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия сульфита калия с перманганатом калия в щелочной среде (КОН). Учитывая, что сульфит взят в избытке, а перманганат в количестве, содержащемся в 150 мл 0,1н раствора, рассчитайте массу (г) прореагировавшего восстановителя.

Ответ:1,19 г K₂SO₃

17. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия нитрита калия с перманганатом калия в кислой среде (серная кислота). Учитывая, что нитрит калия взят в избытке, а перманганат в количестве, содержащемся в 400 мл 0,05н раствора, рассчитайте массу (г) прореагировавшего восстановителя. Ответ:0,85 г KNO₂

18. Рассчитайте объем (л, н. у.) газа, собранного после окончания реакции в кислой среде между 2,14 моль перманганата калия и щавелевой кислотой, если практический выход составляет 88%. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Ответ:211 л СО₂

19. Смешали 0,3 л 0,1М раствора сульфата марганца(II) и 0,3 л 0,1М раствора перманганата калия. Рассчитайте количество образовавшегося осадка (моль). Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Ответ:0,05 моль MnO₂

20. Через суспензию гидроксида марганца(II), масса которого 18,94 r, пропускают воздух до тех пор, пока весь марганец(II) не перейдет в марганец(IV). Рассчитайте затраченный объем воздуха (в литрах, н. у.), если объемная доля кислорода в нем равна 20,94%, а степень участия воздуха в реакции составила 15,5% . Ответ:73,4 л

21. При растворении в концентрированной азотной кислоте технеций приобретает высшую степень окисления, а азотная кислота восстанавливается минимально. Рассчитайте объем газа, выделяющегося при растворении 9,8 г технеция. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Ответ: 15,68 л.

24. Диоксид марганца при сплавлении взаимодействует со щелочами. О каких свойствах оксида свидетельствует эта реакция? С другой стороны, диоксид марганца взаимодействует с концентрированной соляной кислотой. Дайте объяснение свойствам диоксида марганца.