Образцы решения задач

Пример 1. Напишите уравнения реакций, протекающих при горении натрия и взаимодействия натрия с кислородом воздуха на холоде и во влажном воздухе.

Решение. При горении натрий образует пероксид:

2Na + O₂ = Na₂O₂

При взаимодействии с кислородом воздуха на холоде образуется оксид:

4Na + O₂ = 2Na₂O

Во влажном воздухе образуется гидроксид натрия:

4Na + O₂ + 2H₂O = 4NaOH

Пример 2. Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии нитрида и карбида и гидрида натрия с водой.

Решение. Нитриды, карбиды и гидриды щелочных металлов разлагаются водой с образованием соответствующих щелочей и водородных соединений соответствующих неметаллов:

Na ₃N + 3 Н₂О = 3 Na OH + NН₃↑

Na₂C₂ + 2 Н₂О = 2NaOH + C₂Н ₂↑

NaН + Н₂О = NaОН + Н₂↑

Пример 3. Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии пероксида калия с иодидом, сульфитом и перманганатом калия в кислой среде (серная кислота).

Решение. В реакция с иодидом и сульфитом калия пероксид является окислителем и окисляет иодид – и сульфит – ионы до свободного йода и сульфат- иона соответственно:

K₂O₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

K₂O₂ + K₂SO₃ + H₂SO₄ = 2K₂SO₄ + H₂O

При взаимодействии с перманганатом калия пероксид является восстановителем и окисляется до свободного кислорода, а перманганат восстанавливается до Mn²⁺:

5K₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5O₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

Пример 4. Какую реакцию среды имеют растворы нитрата и карбоната калия? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Решение. Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой и гидролизу не подвергается. Реакция среды нейтральная, рН=7.

Карбонат калия образован сильным основанием и слабой кислотой. Соль гидролизуется по аниону, в результате образуется щелочь и кислая соль. Реакция среды щелочная, рН >7. Соответствующие уравнения:

K₂CO₃ + H₂O ⇄ KHCO₃ + KOH

CO₃^2- + H₂O ⇄ HCO₃^- + OH^-

Пример 5. Напишите уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при электролизе:

а) раствора NaOH,

б) расплава LiH.

Решение. а) катод: Na⁺

2H₂O +2е = H₂ + 2OH^–

анод: 4OH^– -4е = O₂ + 2H₂O.

На аноде выделяется кислород, на катоде выделяется водород и образуется щелочь.

б) катод: Li⁺ +е = Li

анод: 2H^- -2е = H₂

На катоде выделяется литий, на аноде – водород.

Образец тестового опроса Элементы iа подгруппы

1. Укажите электронную формулу иона Сs⁺:

1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²;

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s⁰;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s⁰;

5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s².

2. Укажите продукты взаимодействия натрия с кислородом воздуха при высокой температуре:

1) Na₂O; 2) Na₂О₂; 3) NaО₂; 4) NaО₃; 5) NaOH.

3. Укажите продукты взаимодействия надпероксида калия с аммиаком:

1) КО₂ + N₂H₄; 2) КОН + NН₂ОН; 3) КОН + N₂H₄+ 2 Н₂О;

4) К₂О + NН₂ОН + 2 Н₂О; 5) 2КОН+ N₂+ 2 Н₂О.

4. Укажите продукты взаимодействия карбида лития с водой:

1) LiOH + CН ₄↑; 2) Li₂O + C₂Н ₂↑; 3) LiOH + C₂Н ₂↑;

4) Li₂O₂ + C₂Н ₂↑; 5) Li₂O + CН ₄↑.

5. Укажите ион, окрашивающий пламя в желтый цвет:

1) Li⁺; 2) Na⁺; 3) К⁺; 4) Rb⁺; 5) Cs⁺.