Элементы ivв подгруппы

5*. Получается соединение трехвалентного титана:

2Ti + 6H₂O2Ti(OH)₃ + 3H₂

7*. Растворяется только титан с образованием солей трехвалентного титана.

9*. Zr + HNO₃ + 3HCl = ZrCl₃ + NO + 2H₂O

10*. Плавиковая кислота образует комплексное соединение. Вследствие этого уменьшается концентрация положительных ионов – первичного продукта окисления металла – и равновесие окислительно-восстановительной реакции смещается в правую сторону. Примером реакции подобного растворения может служить

3Zr + 18HF + 4HNO₃ = 3H₂[ZrF₆] + 4NO + 8H₂O.

11*. Цирконий реагирует со щелочами при сплавлении, титан – с растворами щелочей. В случае титана роль щелочи заключается в том, что она растворяет оксидную пленку на его поверхности, и поэтому становится возможным непосредственное взаимодействие титана с водой. Суммарное уравнение реакции:

Ti + 2NaOH + H₂O = Na₂TiO₃ + 2H₂

12*.TiO₂ + 2H₂SO₄ = Ti(SO₄)₂ + 2H₂O

13*. TiO₂ + 6HF = H₂[TiF₆] + 2H₂O

17*. Одна из возможных реакций – сплавление с пиросульфатом.

19*. Ti(SO₄)₂ + 2(NH₄)₂S + 4H₂O = Ti(OH)₄ + 2H₂S + 2(NH₄)₂SO₄.

Элементы vb подгруппы

6*. Nb + 5HNO₃ + 6HF = H[NbF₆] + 5NO + 5H₂O

7*. 4V + 4NaOH + 5O₂ = 4NaVO₃ + 2H₂O

16*. VOSO₄ + HNO₃ + H₂O = HVO₃ + NO₂ + H₂SO₄

19*. VOSO₄ + KMnO₄ + 4KOH = KVO₃ + K₂MnO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

20*. При растворении Nb₂O₅ или Ta₂O₅ образуются фториды элементов(V) – пентафториды соответствующих элементов, а в избытке плавиковой кислоты – комплексные кислоты H₂[NbF₇] и H[TaF₆].

21*. 1) NH₄VO₃ + 3(NH₄)₂S + 3H₂O = NH₄VS₃ + 6NH₄OH

2) 2NaVO₃ + 2H₂O + H₂SO₄ = 2HVO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

3) 2Nb₂O₅ + 6Cl₂ (tº) = 4NbOCl₃ + 3O₂

4) 2Ta₂O₅ + 10Cl₂(tº) = 4TaCl₅ + 5O₂

5) Zn + NaVO₃ + 6HCl = VCl₃ + ZnCl₂ + NaCl + 3H₂O

6) NaVO₃ + H₂O₂ = NaVO₄ + H₂O

7) 4KI+2NaVO₃+6H₂SO₄ = 2I₂ + V₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 6H₂O

8) 2NaVO₃+4FeSO₄+6H₂SO₄ = V₂(SO₄)₃ + 2Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 6H₂O

9) 2NaVO₃ + Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2VOSO₄ + 2Na₂SO₄ + 3H₂O

Элементы viв подгруппы

4* Mo + 3H₂SO₄ = H₂MoO₄ + 3SO₂ + 2H₂O

8*. a) Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2K₂CO₃ = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2CO₂

11*. 2CrCl₃ + 3H₂S = Cr₂S₃ + 6HCl

14*. WCl₂ + H₂O = H₂ + WOCl₂

15*. WCl₅ + H₂O = WOCl₃ + 2HCl

17*. 2K₂CrO₄ + 3(NH₄)₂S + 8H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3S + 4KOH + 6NH₄OH

VIIIB подгруппа

Семейство железа

Семейство платиновых

5*. 1) Os + 3KNO₃ + 2KOH = K₂OsO₄ + 3KNO₂ + H₂O

2) 2K₂OsO₄ + 2H₂SO₄ = OsO₄ + 2K₂SO₄ + OsO₂ + 2H₂O

3) 2K₂RuO₄ + O₂ + 2H₂O = 2OsO₄ + 4KOH

4) RuO₄ + 8HBr = RuBr₂ + 3Br₂ + 4H₂O

5) 2RuO₄ + 16HCl + 4KCl = 2K₂[RuCl₆] + 5Cl₂ +8H₂O

6) 3K₂RuO₄ + 3H₂SO₄ = 2HRuO₄ + RuO₂ + 3K₂SO₄ + 2H₂O

Ответы на тестовые задания по темам.

Тема 1. Водород, вода

№ вопроса	1	2	3	4	5
№ ответа	3	2	4	4	3

Тема 2.Пероксид водорода.

№ ответа

4

4

5

4

3

Тема 3. Элементы VIIA подгруппы.

№ ответа

2

5

4

3

1

Тема 4.Элементы VIA подгруппы.

№ ответа

4

2

1

1

4

Тема 5. Элементы VA подгруппы. Азот

№ ответа

2

2

1

3

3

Тема 5. Элементы VA подгруппы. P As Sb Bi

№ ответа

4

3

4

2

4

Тема 6. Элементы IVA подгруппы. Si, Ge.

№ ответа

2

3

1

3 (4)

3

Тема 6. Элементы IVA подгруппы. Sn, Pb.

№ ответа

2

3

5

1

2

Тема 7. Элементы IIIA подгруппы. B, Al, Ga, In, Tl.

№ ответа

4

3

4

3

2

Тема 8.Элементы II А подгруппы.

№ ответа

3

2

3

5

5

Тема 9. Элементы I А подгруппы

№ ответа

3

2

5

3

2

Тема 10. Комплексные соединения.

№ ответа

3

1

3

2

4

Тема 11. Элементы IB подгруппы. Cu, Ag, Au.

№ ответа

5

3

2

5

2

Тема 12. Элементы IIB подгруппы. Zn, Cd, Hg.

№ ответа

4

4

5

1

3

Тема 13. Элементы IVB подгруппы. Ti, Zr, Hf.

№ ответа

2

3

5

2

3

Тема 14.Элементы VB-подгруппы. V, Nb Ta.

№ ответа

2

3

3

3

4

Тема 15.Элементы VIВ подгруппы. Cr, Мо, W

№ ответа

3

2

3

5

2

Тема 16.Элементы VIIВ подгруппы. Мn, Tc , Re.

№ ответа

2

1

5

3

5

Тема 17. Элементы VIIIB подгруппы. Семейство железа (Fe, Co, Ni)

№ ответа

3

3

1

1

3

Тема 17.Элементы VIIIB подгруппы. Семейство платины (Ru, Rh, Pd,Os, Ir, Pt).

№ ответа

4(3)

5

3

2

4

ПРИЛОЖЕНИЕ

ТАБЛИЦЫ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ КОНСТАНТ РАЗЛИЧНЫХ ВЕЩЕСТВ

Таблица 1

Степень диссоциации различных электролитов

(при C_M = 1 моль/л, t = 25C)

Сильные электролиты	, %	Электролиты средней силы	, %	Слабые электролиты	, %
HNO3	82,0	H3PO4	29,0	CH3COOH	1,36
HCl	78,4	H2SeO4	20,0	H2CO3	0,17
H2SO4	58,0	HF	8,0	H2S	0,07
KOH	77,0			HCN	0,01
NaOH	73,0			NH4OH	1,4

ТАБЛИЦА 2