Образец тестового опроса

Cu, Ag, Au

1. Укажите электронную формулу атома меди:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d¹⁰

5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

2. Укажите продукты реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой:

1) CuSO₄ + H₂S + H₂O 4) не взаимодействуют

2) CuSO₄ + H₂ 5) CuO + H₂ + H₂S

3) CuSO₄ + SO₂ + H₂O

3. Укажите реактив, добавлением которого можно подавить гидролиз сульфата меди (II):

1) NH₄Cl 2) H₂SO₄ 3) NaOH 4) KCN 5) CuCl₂

4. Укажите, в каком из веществ растворяется золото:

1) HNO₃ 2) NaOH 3) HCl 4) H₂SO₄ 5) H₂SeO₄

5. Укажите продукты реакции взаимодействия оксида серебра (I) с водным раствором аммиака:

1) Ag + NH₃ + H₂O 3) [Ag(NH₃)₂](OH)₂ 5) [Ag(NH₃)₄](OH)

2) [Ag(NH₃)₂]OH 4) AgOH + O₂ + N₂

Контрольные вопросы и упражнения

1. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия серебра с пероксидом водорода в присутствии аммиака. Учитывая, что аммиак взят в избытке, а пероксид водорода в количестве, содержащемся в 500 мл 0,1М раствора, рассчитайте количество (моль) растворившегося серебра. Ответ:0,1моль

2. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия меди с пероксидом водорода в присутствии цианида калия. Учитывая, что цианид калия взят в избытке, а пероксид водорода в количестве, содержащемся 100 мл 0,5М раствора, рассчитайте массу (г) растворившейся меди. Ответ: 3,175г.

3. Хлор окисляет золото в присутствии соляной кислоты. Какое соединение при этом получается? Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции.

4. Почему соединения меди (II) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Методом ионно-электронного баланса составьте уравнения реакций, подтверждающих это положение.

5. Селеновая кислота окисляет золото. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции.

6. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнения реакций растворения серебра:

7. а) в разбавленной азотной кислоте;

8. б) в концентрированной азотной кислоте.

9. Медь получают электролизом раствора сульфата меди. Составьте уравнения соответствующих катодного и анодного процессов.

10. При действии нитрата серебра на раствор хлорида олова (II) в щелочной среде образуется осадок черного цвета. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции, учитывая, что двухвалентное олово в щелочной среде окисляется до 4-х валентного с образованием станнат-иона SnO₃^2-.

11. Газ, полученный в реакции меди с концентрированной серной кислотой, поглощен раствором едкого натра. Образовалось 430 мл 0,14М раствора кислой соли. Определите количество (моль) и массу (в граммах) вступившей в реакцию меди. Написать уравнения соответствующих реакций.

Ответ: 0,06М, 3,82г.

12. Какие степени окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Привести формулы соответствующих соединений. Охарактеризовать их окислительно- восстановительные возможности. Привести примеры реакций.

13. Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +l. Составьте ионно-электронный баланс и напишите молекулярное уравнение реакции взаимодействия KI с сульфатом меди.

14. На медь и серебро подействовали концентрированной азотной кислотой, к полученным растворам в одном случае (а) добавили избыток концентрированной щелочи, в другом (б) – избыток раствора аммиака. Напишите уравнения реакций соответствующих превращений в молекулярной и ионной формах. ОВР напишите методом ионно-электронного баланса. Укажите признаки реакций в каждом случае.

15. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления. Напишите уравнения методом ионно-электронного баланса. Назовите все образующиеся соединения.

16. В присутствии влаги и диоксида углерода медь покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте методом ионно-электронного баланса.

17. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой — избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительные реакции составьте методом ионно-электронного баланса.

18. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в азотной разбавленной и концентрированной оно растворяется. Чем это можно обьяснить? Напишите уравнения соответствующих реакций методом ионно-электронного баланса. Рассчитайте объем газа (н.у.) выделившегося при растворении 1,08 г серебра в 2н HNO₃. Ответ: 74,7мл.

19. Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно обьяснить? Напишите уравнение соответствующей реакции методом ионно-электронного баланса. Рассчитайте объем газа (н.у.) выделившегося при растворении 6,35 г меди. Ответ: 2,24 л.

20. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag → АgNO₃ → AgCI →[Аg(NН₃)₂]С1 → AgCI→ Na[Аg(CN)₂] → Ag₂S

21. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

22. Объясните, почему различаются рН растворов нитратов меди и серебра . Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной формах.