Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

Окисленная форма	Восстановленная форма	Уравнение реакции	Е^0, эВ
			-3,04
			-2,92
			-2,90
			-2,89
			-2,87
			-2,71
			-2,36
			-1,66
			-1,18
			-1,10
			-0,93
			-0,90
			-0,85
			-0,76
			-0,74
			-0,58
			-0,56
			-0,51
			-0,44
			-0,41
			-0,40
			-0,28
			-0,25
			-0,15
			-0,14
			-0,14
			-0,13
			-0,00
			+0,01
			+0,06
			+0,15
			+0,17
			+0,17
			+0,25
			+0,27
			+0,31
			+0,33
			+0,34
			+0,36
			+0,37
			+0,40
			+0,49
			+0,50
			+0,51
			+0,54
			+0,56
			+0,56
			+0,60
			+0,61
			+0,68
			+0,77
			+0,80
			+0,85
			+0,87
			+0,96
			+1,00
			+1,07
			+1,09
			+1,19
			+1,23
			+1,23
			+1,33
			+1,36
			+1,38
			+1,44
			+1,45
			+1,45
			+1,50
			+1,50
			+1,52
			+1,52
			+1,69
			+1,78
			+1,80
			+1,81
			+2,01
			+2,87

Ряд напряжений металлов

Li Rb K Cs Ca Na Mg Al Ti Mn Cr Zn Fe Cd Co Ni Sn Pb _H Bi Cu Hg Ag Pt Au

ТАБЛИЦА 7

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион	Kн	Комплексный ион	Kн	Комплексный ион	Kн
[AgCl2]^‑	2,310^‑6	[Ag(NН3)2]^+	910^‑8	[Ag(S2O3)2]^3‑	2,510^‑14
[Ag(CN)2]^‑	110^‑21	[Ag(NO2)2]^‑	1,310^‑3	[Au(CN)2]^‑	5,0110^‑39
[AlF6]^3‑	1,410^‑20	[Cd(NH3)6]^2+	7,310^‑7	[Cd(CN)4]^2‑	1,410^‑19
[CdCl4]^2‑	910^‑3	[CdI4]^2‑	810^‑7	[Co(NН3)6]^2+	7,710^‑6
[Co(NH3)6]^3+	2,110^‑13	[Cu(CN)4]^2‑	810^‑20	[Co(CNS)4]^2‑	1,010^‑3
[Cu(CN)4]^3‑	510^‑28	[Cu(NH3)4]^2+	510^‑14	[CuCl4]^2‑	2,410^‑6
[Cu(OH)4]^2‑	610^‑7	[Fe(CN)6]^4‑	110^‑27	[Fe(CN)6]^3‑	110^‑33
[HgS2]^2‑	110^‑53	[HgCl4]^2‑	610^‑17	[HgBr4]^2‑	210^‑22
[HgI4]^2‑	510^‑31	[Hg(CN)4]^2-	410^‑41	[Hg(CNS)4]^2‑	110^‑22
[Hg(NH3)4]^2+	5,210^‑20	[Ni(NH3)6]^2+	1,810^‑9	[Ni(CN)4]^2‑	3,010^‑16
[PtCl4]^2‑	1,010^‑10	[SiF6]^2‑	6,310^‑8	[Zn(NH3)4]^2+	3,510^‑10
[Zn(CN)4]^2‑	1,010^‑15	[Zn(OH)4]^2‑	3,610^‑16	[Zn(CNS)4]^2‑	510^‑2

ТАБЛИЦА 8