Образец тестового опроса

Zn, Cd, Hg

1. Укажите формулу атома ртути

1. 1s²…………….6s²4f¹⁴5d⁸ 4) 1s²…………6s²4f¹⁴5d¹⁰

2. 1s²…………….6s⁰4f¹⁴5d¹⁰ 5) 1s²…………6s²4f¹³5d⁹

3. 1s²…………….6s¹4f¹³5d¹⁰

2. В чем не растворяется ртуть?

1) НNO₃ (разб.) 2) НNO₃ (конц.) 3) Н₂SO₄(конц.)

4) Н₂SO₄ (разб.) 5) НCl + НNO₃

3. Укажите продукты взаимодействия ZnBr₂ с водой

1) Zn(ОН)₂ + НBr 2) Zn(ОН)₂ + Br₂ 3) реакция не идет

4) ZnОНBr + Br₂ 5) ZnОНBr + НBr

4. Укажите формулу комплексного соединения, имеющего название дибромо-тетраммин-кадмий

1) [Cd(NH₃)₄Br₂] 2) [Cd(NH₃)₄]Br₂ 3) К₂ [Cd(NH₃)₂Br₄]

4) (NH₄)₂[CdBr₄] 5) К₂ [Cd(NH₃)₄Br₄]

5. Укажите соединение, добавлением которого можно ослабить гидролиз CdCl₂

1) NaOH 2) KCl 3) HCl 4) CdS 5) H₂O

Контрольные вопросы и упражнения

1. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

2. Охарактеризуйте особенности взаимодействия ртути с азотной кислотой при условиях: а) избытка кислоты; б) избытка ртути. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнения соответствующих реакций.

3. Методом ионно-электронного баланса напишите уравнения следующих реакций растворения цинка:

а) в разбавленной азотной кислоте;

б) в щелочи;

в) в щелочи в присутствии хлората калия.

4. Методом ионно-электронного баланса напишите уравнения реакций взаимодействия цинка:

а) с раствором пероксида водорода в присутствии аммиака;

б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

5. При прибавлении раствора KОН к растворам Cd(NO₃)₂ и Hg(NO₃)₂ образуются осадки. Какие соединения при этом получаются? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

6. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO₃)₂ образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

7. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd → Сd(NО₃)₂ → Сd(ОН)₂ → [Сd (NН₃)₄](ОН)₂ → СdSO₄

8. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы нитратов цинка, кадмия, ртути (I), (II)? Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения соответствующих реакций.

9. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?

10. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой — избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

11. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Zn → Zn (NО₃)₂ → Zn (ОН)₂ → [Zn (NН₃)₄](ОН)₂ → ZnSO₄ → Zn (ОН)₂ →

Na₂[Zn (ОН)₄] → ZnCl₂

12. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия пероксида водорода в присутствии избытка аммиака с цинком. Учитывая, что аммиак взят в избытке, рассчитайте объем (мл) 0,5М раствора пероксида водорода, необходимого для растворения 6,54 г цинка.

Ответ: 200 мл.

13. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия цинка в щелочной среде с хлоратом калия. Рассчитайте массу (г) прореагировавшего цинка, учитывая, что в реакцию вступило 50 мл 0,3н раствора хлората калия. Ответ:0,95г.

14. При растворении избытка ртути в концентрированной азотной кислоте образуется нитрат ртути(I), а азотная кислота восстанавливается минимально. Рассчитайте объем газа, выделяющегося при растворении 0,6 г ртути. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Ответ: 0,0672 л.

15. Гидроксид цинка растворяется в аммиаке и щелочи. О каких свойствах гидроксида свидетельствуют эти реакции? Напишите уравнения соответствующих реакций.

16. Хлор окисляет цинк в щелочной среде. Какое соединение цинка при этом получается? Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции.

17. Почему нитрат ртути(I) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Методом ионно-электронного баланса составьте уравнения реакций, подтверждающих это положение.

18. Сплавляют 1,3 г цинка с гидроксидом и хлоратом калия, взятыми в избытке. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Определите массу (в граммах) хлорсодержащего продукта. Ответ: 0,5 г.

19. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнения реакций растворения кадмия:

а) в разбавленном растворе серной кислоты;

б) концентрированном растворе серной кислоты;

в) в пероксиде водорода в присутствии избытка аммиака.

20. Цинковое покрытие на металлах получают электролитическим методом путем электролиза раствора сульфата цинка. Составьте уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.