Образец тестового опроса

Fe, Co, Ni

1. Укажите электронную формулу кобальта в степени окисления +2

1) 1s^2….4s^23d^7	2) 1s^2….4s^23d^5	3) 1s^2….4s^03d^7
4) 1s^2….4s^23d^4	5) 1s^2….4s^03d^4

2. Укажите характер оксида кобальта (II)

1) кислотный; 2) амфотерный; 3) основный; 4) безразличный

3. Укажите вещества, необходимые для перевода Fe₂O₃ в K₂FeO₄?

1) KOH + KNO₃; 2) K₂S + H₂O; 3) KI + HCl; 4) KOH; 5) KCl + Fe(OH)₃

4. Укажите название соединения [Pt(NH₃)₃Cl₃]Cl

1) хлорид трихлоротриамминплатины (IV);

2) трихлоротриамин-IV-платинат хлора;

3) хлорид триаминтрихлорплатины (II);

4) триаминтрихлоро-II-платинат;

5) триаминхлорид платины (IV)

5. Укажите элемент VIIIВ подгруппы, обладающий наибольшей активностью

1) Ni;

2) Co;

3) Fe;

4) Pt;

5) Ir

Контрольные вопросы и упражнения

1. Какие степени окисления характерны для железа, кобальта и никеля? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Как взаимодействуют железо, кобальт и никель с азотной, серной и соляной кислотами? Как эти металлы взаимодействуют с водой, с водными растворами солей?

3. Рассмотрите процессы коррозии оцинкованного и луженого желе-

Влияет ли на коррозию присутствие О₂ и СО₂ в окружающей среде?

4. Объясните значительное уменьшение стандартного электродного потенциала системы Со³⁺ + e = Co²⁺ в щелочных средах и растворах, содержащих CN^–.

5. Какой металл разрушается при коррозии, протекающей на поврежденной поверхности железа: а) оцинкованного; б) луженого; в) никелированного ? Рассмотрите подробно механизм коррозии во всех этих случаях.

6. Используя значения констант нестойкости ионов [Со(NН₃)₆]³⁺ и

[Co(CN)₆] ⁺, определите возможность протекания процесса:

[Co(NH₃)₆]³⁺ + 6CN ^– = [Co(CN)₆]^3– + 6NH₃

7. Рассмотрите состояние ионов Fe³⁺ в водных растворах при различных рН.

8. Проанализируйте гидролизуемость FeS и FеS0₄ . Для FеS0₄ напишите уравнения первой ступени гидролиза.

9. Укажите, какая из приведенных солей, гидролизуется в большей степени:

a) FeCl₃ или FeCl₂;

б) FeCl₃ или K₃[Fe(CN)₆];

в) FеСl₃ или К₃[Fe(OH)₆];

г) FеС1₃ или К₂FeO₄.

10. Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fе(П) – Co(II) - Ni(П)? Как изменяется окислительная способность в ряду Fе(III) – Co(III) – Ni(Ш)? Охарактеризуйте условия получения гидрокси Me(OH)₂ Me(OH)₃

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу­ ществить превращения:

а) Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Na₂FeO₄ ;

б) Na₂FeO₄ → Fe(OH)₃ → NaFeO₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → FeO;

в) Fe₃O₄→ Fe → FeCl₃ → FeS → Fe(NO₃)₃.

12. Закончите уравнения реакций:

а) Fе + O₂ + Н₂O →

б) Fе(ОН)₂ + O₂ + Н₂O →

в) FеSO₄ + O₂ + Н₂O →

г) FеSO₄ + КвrO₃ + Н₂SO₄ →

д) Fе(ОН)₃ + НС1 →

е) Со(ОН)₃ + НС1 →

ж) Ni(ОН)₃ + НС1 →

з) FеСl₃ + К1 →

и) Fе(ОН)₃ + С1₂ + КОН →

к) FеS₂ + НNO₃ (конц.) →

л) К₄[Fе(СN)₆] + КмnО₄ + Н₂O →

м) К₂RеO₄ + Н₂O →

н) К₂RеO₄ + НС1 (конц.) →

о) К₂FеO₄ +HNО₃ →

13. Приведите характерные качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺.

14. Какие реакции лежат в основе демонстрационного опыта «порез руки», «исцеление»?

15. Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (II) 15%. какая масса осадка образовалась? Ответ: 19,2 г.

16. Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоду масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси.

Ответ: 53,93% Mg; 30,34% Al; 15,73% Fe.

17.При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий хлорид железа массой 3,81 г получили гидроксид железа, масса которого составила 2,70 г. Определите формулу хлорида железа. Ответ: FeCl₂

18. На растворение образца смеси оксида железа(II) и оксида железа(III) массой 14,64 г затратили раствор объемом 89 мл с массовой долей азотной кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл. Определите массовые доли оксидов в смеси. Ответ:FeO – 34,4%; Fe₂O₃ –65,6%.

19. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди(II). Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22,0 г? Ответ: 11,2 г.

20. Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотность. 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24 г. Ответ: 10,86 мл.

21. Образец оксида железа массой 32 г восстановили до металла оксидом углерода(II). Определите формулу оксида железа, если объем СО, вступившего в реакцию составил при нормальных условиях 13,44л. Ответ: Fe₂O₃.

22.Смесь оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 8 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором использовали раствор с массовой долей перманганата калия KMnO₄ 5% массой 31,6 г. Определите массовые доли оксидов в исходной смеси.

Ответ: FeO –45%; Fe₂O₃ –55%

23. На частичное восстановление оксида железа (III) массой 120 г затратили водород объемом 5,6 л (н. у.). Какой оксид железа образовался в результате реакции? Ответ: Fe₃O₄

24. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л (н. у.) получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCl₃ в полученном растворе.

Ответ: 11,5 %.

25. Железные опилки массой 20,5 г поместили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время металлический осадок отделили от раствора и взвесили. Его масса составила 20,7 г. Вычислите массу железа, которое перешло в раствор. и массу меди. оказавшейся в осадке. Ответ: 1,4 г; 1,6 г

26. Вычислите массовые доли магнетита Fe₃O₄ и пустой породы в железной руде. если из образца этой руды массой 500 г получили железо массой 200 г.

Ответ:55,2%; 44,8%

27. Какой объем хлора (н. у.) требуется для окисления раствора массой 1 т гексациано(II) феррата калия с массовой долей K₄[Fe(CN)₆] равной 24%?

Ответ: 6,36 м³

28. В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6,67%. Определите формулу карбида железа. Ответ:Fe₃C.

29. Определите формуу соединения, если массовые доли вещества, входящих в его состав, равны: кристаллизационной воды 40,10%, железа 13,86%, aзота 10,40%, Кислорода, не считая того, который находится в кристаллизационной воде, 35,64%. Ответ: Fe(NO₃)₃·9H₂O

30. Сплав «ковар», имеющий коэффициент расширения, очень близкий к коэффициенту расширения стекла, содержит железо (массовая доля 54%),никель(массовая доля 29%) и кобальт(массовая доля 17%). Указать состав и массу солей , полученных при растворении 100 г этого сплава в соляной кислоте (после выпаривания раствора).

Ответ: 190 г FeCl₂·4H₂O; 117 г NiCl₂·6H₂O; 69 г CoCl₂·6H₂O; Всего 376 г солей.