Образец тестового опроса

Cr, Mo, W

1. Укажите схему реакции, соответствующую переходу сульфата хрома в бихромат калия

1) К₂Сr₂O₇  H₂SO₄  К₂Сr₂O₇  K₂SO₄  H₂O

2) К₂Сr₂O₇  H₂S  H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃  S  K₂SO₄  H₂O

3) Cr₂(SO₄)₃  H₂SO₄  КBiO₃  К₂Сr₂O₇  Bi₂(SO₄)₃ K₂SO₄  H₂O

4) Cr₂(SO₄)₃  КOH КCrO₂ K₂SO₄  H₂O

5) Cr₂(SO₄)₃  H₂O₂  КOH К₂CrO₄ K₂SO₄  H₂O

2. Укажите координационное число комплексообразователя в соединении Cr(H₂O)(NH₃)₄OHBr₂

1) 3 2) 6 3) 4 4) 5 5) 2

3. Укажите действие, оказываемое холодной конц. азотной кислоты на металлический хром

1) не реагирует 2) выделяется аммиак 3) пассивирует

4) выделяется оксид азота (IV) 5) выделяется азот

4. Укажите продукты реакции К₂Сr₂O₇  H₂S  H₂SO₄

1) Cr₂(SO₄)₃  SO₂ 2) Cr₂O₃  S 3) КCrO₂  SO₂

4) К₂CrO₄  S 5) Cr₂(SO₄)₃  S

5. Укажите степень окисления имеет вольфрама в соединении К₂WO₃S

1) 4 2) 6 3) 5 4) 3 5) 2

Контрольные вопросы и упражнения

1. Приведите схему строения атомов хрома, молибдена, вольфрама. Укажите высшую валентность этих элементов по кислороду, фтору, хлору.

2. Укажите наиболее характерные валентные состояния для хрома, молибдена, вольфрама.

3. Сравните физические и химические свойства хрома, молибдена, вольфрама

4*. Что получится при взаимодействии молибдена с горячей концентрированной серной кислотой?

5. Какие кислоты могут растворить вольфрам? Напишите уравнения реакций.

6. Назовите оксиды хрома, молибдена, вольфрама. Как относятся эти оксиды к воде?

7. Какие оксиды получаются при прокаливании на воздухе: а) хрома; б) молибдена; в) вольфрама? Напишите уравнения реакций взаимодействия полученных оксидов с гидроксидом натрия.

8*. Как получить из оксида хрома(III): а) хромат калия; б) бихромат калия;

в) хромит калия; г) оксид хрома (2)

9. Приведите примеры соединений двухвалентного хромаю Как могут быть получены эти соединения?

10. Имеется ли различие в отношении гидроксидов двух- и трехвалентного хрома к щелочам?

11*. Какой получится продукт, если над раскаленным хлоридом хрома (III) пропустить сероводород?

12. Какие реакции происходят при сливании растворов хлорида хрома(III) и сульфида натрия?

13. Какие пероксидные соединения образует хром? Напишите структурные формулы этих соединений.

14*. Напишите уравнение реакции взаимодействия WСl₂ с водой.

15*. Напишите уравнение реакции гидролиза WСl₅ и МоСl₅.

16. В какой среде могут существовать дихромат-ионы? Рассмотрите механизм обратимого превращения дихромат-ионов в хромат-ионы в растворах.

17*. Напишите уравнение реакции взаимодействия хромата калия и сульфида аммония в растворе.

18. Как относится оксид вольфрама(VI) к : а) кислотам; б) щелочам?

19. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида хрома (III).в щелочной среде с пероксидом водорода. Учитывая, что хлорид хрома (III) взят в избытке, а пероксид водорода в количестве, содержащемся 500 мл 0,3н раствора, рассчитайте массу (г) образовавшегося хромата. Ответ:19,4 г.

20. К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III) массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество выпадет в осадок? Определите массу осадка.

Ответ: Cr(OH)₃; 2,06 г.

21. Оксид хрома (VI) массой 3 г растворили в воде объемом 120 мл (плотность Н₂О 1г/мл). Определите массовую долю хромовой кислоты H₂CrO₄ в полученном растворе. Ответ:2,88%.

22. При растворении в концентрированной азотной кислоте молибден приобретает высшую степень окисления, а азотная кислота восстанавливается минимально. Рассчитайте объем газа, выделяющегося при растворении молибдена массой 9,6 г Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Ответ:13,44 л.

23. Гидроксид хрома (III) взаимодействует со щелочами. О каких свойствах гидроксида свидетельствует эта реакция? Раствор имеет зеленую окраску. При добавлении к нему раствора хлората калия окраска изменяется и становится желтой. При подкислении раствора появляется оранжевое окрашивание. Напишите уравнения реакций, соответствующих указанным превращениям, укажите их тип. Коэффициенты в реакции расставьте методом ионно-электронного баланса.

24. При растворении в смеси азотной и плавиковой кислот вольфрам приобретает высшую степень окисления, а азотная кислота восстанавливается минимально. Рассчитайте объем газа, выделяющегося при растворении 18,4 г вольфрама. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Ответ: 13,44 л.

25. Хлор окисляет сульфат хрома (III) в щелочной среде. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции.

26. Как меняется степень окисления хрома при восстановлении дихромата калия в кислой среде? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Методом ионно-электронного баланса составьте уравнения реакций взаимодействия дихромата калия с нитритом, сульфитом и бромидом калия (KNO₂ , K₂SO₃ и KBr) в кислой (серная кислота) среде.

27. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции получения хромата калия К₂CrO₄ сплавлением оксида хрома (III) с нитратом калия КNO₃ в присутствии гидроксида калия. Как изменится окраска?

27. Почему оксид хрома (III) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Методом ионно-электронного баланса составьте уравнения реакций, подтверждающих это положение.

28. Смешали 200 мл 0,1М раствора хромата калия и 200 мл 0,1М раствора сульфида калия. Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и ионной формах. Определите массу осадка (в граммах), содержащего два вещества. Ответ: 2,01г ( 0,64г S + 1,37 г Cr(OH)₃)

29. Рассчитайте массу (в граммах) твердого остатка и объем (в литрах, н. у.) сухого газа), полученных после термического разложения (реакция «вулкан») 50,4 г бихромата аммония. Ответ: 30,4 г Cr₂O₃, 4,48 л N₂

30. Сплавляют 22,8 г оксида хрома(Ш) с гидроксидом и хлоратом калия, взятыми в избытке. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Определите массу (в граммах) хромсодержащего продукта. Ответ: 58,2 г.

31. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Как изменяется окраска раствора? Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

32. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (Ш) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции.

33. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции.

34. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (Ш), а вольфрам — восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте уравнения соответствующих реакций.

35. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Na₂Cr₂O₇ → Na₂CrO₄→ Na₂Cr₂O₇ → СгСlз → Сг(ОН)з→ NaCrO₂

36. При действии на хром концентрированной серной кислоты при нагревании образуется соединение хрома (Ш), а при действии азотной кислоты на молибден — молибденовая кислота. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнения соответствующих реакций.