- •Водород. Вода. Водород.
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса. Водород. Вода.
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •2.Пероксид водорода н2о2
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса.
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы viia подгруппы Галогены
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса Галогены
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •4.Элементы viа подгруппы
- •Физические свойства
- •Кислород
- •Подгруппа серы
- •Подгруппа селена: Se, Te, Po
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •5. Элементы va подгруппы
- •Азотистая кислота и нитриты
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образцы тестового опроса азот
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •6. Элементы iva подгруппы
- •Кремний.
- •Химические свойства
- •Способы получения кремния.
- •Германий
- •Образцы решений задач и упражнений
- •Образцы тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •7. Элементы III-a подгруппы
- •Химические свойства бора
- •Алюминий.
- •Галлий, индий, таллий
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •8. Элементы iiа подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса. Элементы iiа подгруппы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •9. Элементы iа подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса Элементы iа подгруппы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Комплексные соединения Двойные соли и комплексные соединения.
- •Строение комплексных соединений. Теория Вернера.
- •I. Электролитами II. Неэлектролитами
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Способы разрушения комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Комплекс - анион.
- •Комплекс - катион и анион.
- •Соединения без внешней сферы.
- •Классификация комплексных соединений.
- •Метод валентных связей.
- •Теория кристаллического поля
- •Порядок убывания силы поля лигандов (комплекс - октаэдр)
- •Низко - и высокоспиновые комплексы.
- •Характеристика ионов в октаэдрическом поле
- •Образцы решения эадач.
- •Образец тестового опроса Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •11. Элементы ib подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •12. Элементы iib подгруппы
- •Физические свойства
- •Растворение сульфидов
- •Применение Zn, Cd, Hg в микроэлектронике.
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы ivb подгруппы
- •Применение Ti, Zr, Hf
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •14. Элементы vb подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •15. Элементы vib подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •16. Элементы viiв подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы viiib подгруппы
- •Физические свойства
- •Получение металлов
- •Химические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Платиновые металлы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса Платиновые металлы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •3. Элементы viia подгруппы Галогены
- •4.Элементы viа подгруппы
- •5.Элементы vа подгруппы
- •4. Элементы III-a подгруппы
- •Элементы ivв подгруппы
- •Элементы vb подгруппы
- •Элементы viв подгруппы
- •Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18 c
- •Области перехода некоторых индикаторов
- •Степень гидролиза солей (в 0,1 м растворах при 25c)
- •Произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25c
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
- •Ряд напряжений металлов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Содержание
Образец тестового опроса Комплексные соединения
1. Укажите название соединения (NH4)2[Fe(NO)(CN)4Cl]
1) хлоротетрацианонитратоферрат(II) аммония;
2) хлорид тетрацианонитроаммин железа(III);
3) хлоротетрацианонитрозоферрат(III) аммония;
4) цианид хлоронитритодиаммин железа(II);
5) хлоротетрацианонитрозодиаммин железа(II).
2. Укажите координационную формулу роданида дицианотетрааммин
хрома(III):
1) [Cr(NH3)4(CN)2]CNS; 2) [Cr(NH3)4(CNS)2]CN; 3) [Cr(NH3)3(CN)3]CNS
4) [Cr(NH2)4(CNS)2]CN; 5) Cr[NH4(CN)4(CNS)2].
3. Укажите более сильную кислоту: H2[PtCl4(OH)2] или H4PtO4
1) обе сильные; 2) H4PtO4; 3) H2[PtCl4(OH)2]; 4) обе слабые.
4. Укажите ионы, преимущественно образующиеся при диссоциации в водном растворе соединения [Cr(NH3)6][Co(CN)6]:
1) Cr3+ + 6NH3 + Co3+ + 6CN–; 2) [Cr(NH3)6]3+ + [Co(CN)6]3–
3) Cr3+ + 6NH3 + [Co(CN)6]3–; 4) [Cr(NH3)6]3+ + Co3+ + 6CN–
5) не диссоциирует.
5. Укажите величину и знак заряда комплексного иона [Cr(NH3)3(CN)2SO4]х:
1) 1+; 2) 3+; 3) 0; 4) 1–; 5) 3–.
Контрольные вопросы и упражнения
1. Напишите уравнения реакций, протекающих с образованием комплексных ионов (в скобках указано координационное число в полученном комплексе):
1) роданида кобальта (II) с роданидом аммония (n =4);
2) цианида калия с цианидом никеля (n = 4);
3) хлорида меди (II) с гидроксидом аммония (n = 4);
4) сульфата кадмия с аммиаком (n = 4);
5) иодида серебра с тиосульфаом натрия (n = 2);
6) хлорида кадмия с цианидом калия ( n = 4);
2. Зная, что комплексообразователями являются ионы Аg+, Со3+, Сr3+, Рt4+, определите заряд следующих комплексных ионов:
[Ag(CN)2]х, [Co(CN)6]х, [Cr(NH3)5Cl]х, [PtCl6]х.
3. Определите заряд комплексообразователя в следующих соединениях:
а) [NH4]Br; б)[Cu(NH3)4]SO4; в) K2[PtCl6]
4. Определите координационное число и заряд комплексообразователя в следующих соединениях:
1) [Ag(NH3)2]NO3; 2) [Pt(NH3)4]Cl2; 3) K4[Mo(CN)7];
4) K3[TaCl8]; 5) K5[ZnF9]; 6) [Cr(H2O)4Cl2]Cl
5. Для следующих комплексных соединений укажите: а) комплексообразователь; б) координационное число комплексообразователя; в) его заряд; г)дать название; д) какие из них являются ацидокомплексами?
1)K2[PtCl6]; 2)[Pt(NH3)4]Cl2; 3) [Cu(NH3)4]SO4;
4) K2[Co(CNS)4; 5) K3[Co(NO2)6]
6. Напишите следующие формулы в виде комплексных соединений:
1) 2KCl·PtCl4 3) Co(CN)3·3KCN 5) CuSO4·4NH3
2) CrCl3·6H2O 4) CuSO4·5H2O 6) HgI2·2KI
7. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих солей и выражения для константы нестоцкости:
1) KMgCl3 4) Na3[Co(NO2)6]
2) Na3[Ag(S2O3)2] 5) [Cr(H2O)4Cl2]Cl
3) K2[Cd(CN)4] 6) [Co(NH3)5](NO2)3
8. Объясните, почему раствор комплексной соли K2[Cd(CN)4] с сероводородом образует осадок, а со щелочью не образует.
9. Определите заряд комплексообразователя, его координационное число и приведите название комплексных соединений:
1) Al[Au(CN)2I2]I3 6) K3[SbBr3Cl3]
2) Ba[Cu(CNS)(CN)3] 7) Na3[V(CNS)6]
3) Cr2[Hg(CNS)2Br2]3 8) Ba[Cr(H2O)2(C2O4)2]2
4) [Mg(NH3)4]Cl2 9) K4[Mo(CN)8]
5) Ca[Al(OH)5H2O] 10) Ba[Pt(NO3)4Cl2]
10. Назовите следующие комплексные соединения
1) [Cr(NH3)6](NO3)3 6) [Rh(NH3)5NO3](ClO4)2
2) [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3 7) [Mg(H2O)12][AuCl4]2
3) [Pt(H2O)2(NH3)4]Cl4 8) [Li(NH3)3]Br
4) [Cr(C2O4)(NH3)4]NO3 9) [Cu(NH3)4](BrO3)2
5) [Cr(NH3)3(CNS)3] 10) H2[PtCl4(OH)2]
11. Напишите координационные формулы следующих соединений:
1) гексациано-(II)-феррат железа(III); 2) гексациано-(III)-феррат калия;
3) хлорид тетраммингидроксоплатины (IV); 4) гексанитрито-(III)-кобальтат натрия; 5) тетранитритодиаммин-III-кобальтат калия;
6) тетрабромо-диамминплатина; 7) тетрамминфосфатохром
12. Установите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами нижеуказанных электролитов:
а) K2[HgI4] + KBr; г) К[Аg(СN)2] + К2S2О3;
б) K2[HgI4] + KCN; д) K[Ag(CN)2] + NH3;
a) [Ag(NH3)2]Cl+ K2S2O3; е) K3[Сu(СN)4] + Нg(NО3)2.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме
13. Константа нестойкости иона [Cd(CN)4]2– составляет 1,4·10–17. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе К2[Cd(CN)4], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора. Ответ: 1,4·10–14моль/л.
14. Константа нестойкости иона [Аg(CN)4]– составляет 1·10–21. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М растворе K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того,0,01 моля в литре раствора. Ответ: 5·10–19 моль/л.
15. Константа нестойкости иона [Аg(S2O3)2]– составляет 1·10–13. Сколько г серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 г Na2S2O3·5H2O? Ответ: 1·10–10 г.
16. Константа нестойкости иона [Аg(NH3)2]+ составляет 6,8·10–8. Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Аg(NH3)2]NO3,содержащем , кроме того, 0,8 моля аммиака? Сколько г NaCl можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения нерастворимого AgCl? ПРAgCl равно 1,2·10–10. Ответ: 8,5·10–9 моль/л; 0,82 г.
17. Напишите формулу аквасульфата тетраамминмеди (II),
а) объясните, на какие ионы диссоциирует она в водном растворе; напишите выражение константы нестойкости этой соли и приведите ее численное значение;
б) с точки зрения метода валентных связей объясните, какую форму будут иметь молекулы этого комплексного соединения;
в) с точки зрения теории кристаллического поля рассчитайте окраску этого комплексного соединения, если энергия расщепления Δ=209 кДж·моль-1.
18. С точки зрения метода валентных связей объясните, какую форму имеет ион [Ni(NH3)6]2+, ,если известно, что он парамагнитен;
19. Вычислите энергию расщепления d-подуровня комплексного иона [Cu(H2O)4]2+, если для него максимум поглощения видимого света соответствует длине волны 365 нм.
20. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей иона Fe2+ и пространственную форму иона [Fe(CN)6]4-, если известно, что он диамагнитен.
21. Объясните, почему ионы Cu+ бесцветны, а ион Cu2+ окрашен.
22. C точки зрения метода валентных связей объяснить, какую форму имеет комплексный ион в соединении [Cu(NH3)4]SO4.
23. Для комплексного иона [Cu(NH3)4]2+ полоса поглощения находится при 3040Å, а для [Cu(H2O)4]2+ – при 3650Å; определить энергию электронных переходов и как изменяется сила поля лигандов при переходе от NH3 к Н2O.
24. Определить тип гибридизации атомной орбитали иона Ni2+ и пространственную структуру комплексного иона [Ni(CN)4]2- если известно, что он диамагнитен.
25. Какова окраска соединений никеля (II) в водных растворах, если для иона [Ni(H2O)4]2+ энергия расщепления равна 180,6 кДж·моль-1?
26. С точки зрения метода валентных связей объясните, диамагнитен или парамагнитен ион [Fe(CN)6]3-.
27. Для комплексного иона [Fe(H2O)6]3+ энергия расщепления d-подуровня иона Fe3+ составляет 933,7 кДж·моль-1. При какой длине волны находится максимум поглощения видимого света этим ионом?
28. Определите пространственную структуру иона [Со(Н2О)6]2+, если известно, что он диамагнитен;
29. Для комплексного иона [Со(Н2О)6]2+ энергия расщепления d-подуровня Δ = 111,4 кДж·моль-1. Укажите, при какой длине волны находится максимум поглощения видимого света ионом Со2+ .
30. Укажите, какова пространственная структура иона [Cu(NH3)4]2+; объяснить его магнитные свойства;
31. Определите, при какой длине волны находится максимум поглощения видимого света ионом [CoF6]3-, если известно, что энергия расщепления d-подуровня Δ = 155,3 кДж·моль-1.
32. Чем объяснить, что углерод не образует комплексных соединений, подобных тем, которые характерны для кремния и германия?