- •Билет 1.
- •1. Активность, коэффициент активности и способы их определения. Ограниченная и полная взаимная растворимость компонентов в различных фазовых состояниях. Диаграммы состояния.
- •2. Соли. Соли кислородсодержащих и бескислородных кислот. Склонность элементов к вхождение в состав солей в катионной и анионной формах в зависимости от природы элемента и степени окисления.
- •3. Сложные эфиры. Реакции этерификации и гидролиза сложных эфиров, их механизм. Жиры, их состав. Гидрирование и гидролиз жиров.
- •Билет №2
- •1. Ковалентная связь. Квантово-химическая трактовка природы химических связей и строения молекулы. Химическая связь в молекуле водорода.
- •2. Хроматография. Принципы хроматографического разделения. Параметры хроматограмм. Газовая, жидкостная и сверхкритическая флюидная хроматография.
- •ГомоПк.
- •Билет №3.
- •1. Основные положения теорий валентных связей и молекулярных орбиталей. Их сравнительные возможности.
- •2. Электроанализ: потенциометрия, вольтамперометрия, кулонометрия.
- •3. Радикальная, катионная, анионная полимеризация.
- •Билет 4.
- •1.Концепция гибридизации атомных орбиталей. Концепция отталкивания электронных пар. Простанственная конфигурация молекул и ионов.
- •2. Простые вещества, образуемые р-элементами. Аллотропия и полиморфизм. Химические свойства галогенов, кислорода, озона, халькогенов, азота, фосфора, углерода, кремния.
- •3. Нитросоединения. Способы получения и важнейшие свойства.
- •Билет 5
- •1. Нефть, её состав и переработка. Особенности строения и химический состав циклоалканов.
- •2. Спектральные методы анализа и исследования, люминесцентный, эпр- и ямр-спектроскопия.
- •3. Количественные характеристики химической связи: порядок, энергия, длина, степень ионности, дипольный момент, валентный угол.
- •Билет №6.
- •1. Трактовка ионной связи на основе электростатических представлений.
- •2. Оптические методы анализа. Атомно-эмиссионный, атомно-абсорбционный и молекулярно-абсорбционный анализ, реагенты и реакции в фотометрическом анализе. Экстракционно-фотометрический анализ.
- •3. Алкены, методы синтеза и общие представленияо реакционной способности. Присоединение электрофильных реагентов реагентов по двойной связи.
- •Билет №7
- •1. Типы координационной связи (особенности химической связи в комплексных соединениях). Донорно-акцепторный и дативный механизм ее образования.
- •2. Основные различия между нмс и вмс.
- •3. Сульфидный, кислотно-щелочной, аммиачно-фосфатный методы разделения катионов.
- •Билет № 8.
- •1. Метод валентных связей и его недостатки в применении к координационным соединениям. Теория кристаллического поля и мо в применении к комплексным соединениям.
- •2. Экстракционные и сорбционные методы разделения и концентрирования. Факторы, определяющие межфазный перенос компонентов в экстракции и сорбционных системах.
- •Билет №9
- •1. Методы исследования и способы описания геометрических параметров молекулы. Симметрия молекул. Основные виды изомерии молекул и принципы динамической стереохимии
- •2. Простые и комплексные соли. Кристаллогидраты. Гидролиз солей.
- •3. Алкадиены. Сопряженные диены, особенности их строения и свойств. Каучуки.
- •Билет 10.
- •1.Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь.
- •2. Титриметрия. Кислотно-основное, комплексонометрическое и электрохимическое титрование. Кривые титрования. Индикаторы.
- •3. Алкины. Методы синтеза и важнейшие свойства алкинов. Ацетилен.
- •Билет 11
- •1. Энергетические параметры молекул. Понятие об энергии образования молекул. Энергетические состояния: вращательные, электронные и колебательные спектры молекул.
- •3. Ароматические углеводороды. Промышленное источники аренов, их химические свойства и применение. Механизм и закономерности реакций электрофильного замещения в ароматическом ядре.
- •Билет 12
- •1. Магнитные свойства молекул. Спектры электронного парамагнитного резонанса и ямр спектры. Принципы и возможности исследования структуры и свойств молекул.
- •4. Активация галогенпроизводных и генерация карбокатионов.
- •Билет 13
- •1. Основы тд анализа хим процессов. Постулаты и законы хим тд. Функция состояния: температура, внутр энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца.
- •2. Особенности свойств р-элементов II и V периодов.
- •3. Спирты и фенолы. Методы получения и сравнительная характеристика хим св-в. Этиленгликоль. Глицерин. Лавсан.
- •14 Билет
- •1.Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания процессов, выраженные через характеристические функции.
- •3.Особенности реакционной способности арилгалогенидов. Получение литий- и магнийорганических соединений, их применение в органическом синтезе.
- •Билет №15
- •1. Энергетика химических реакций, основные законы термохимии и термохимические расчеты.
- •2. Особенности изменения химических свойств d-элементов по группам и периодам по сравнению с p-элементами. Образование катионных и анионных форм, комплексообразование.
- •3. Фенолформальдегидные смолы. Простые эфиры. Методы синтеза и свойства. Диэтиловый эфир.
- •Билет 16
- •2. Гидриды. Типы гидридов: солеобразные, полимерные, летучие, гидриды внедрения. Типичные примеры и общая характеристика свойств каждой группы гидридов. Гидрокомплексы.
- •3. Правило Марковникова и его интерпретация. Реакция по аллильному положению.
- •Билет 17
- •1. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Многоцентровая, σ и π-связи
- •2. Гравиметрия. Варианты гравиметрии: осаждение, отгонка, выделение. Термогравиметрия. Реагенты-осадители: минеральные, органические.
- •3. Альдегиды и кетоны. Методы получения представителей, их свойства
- •Билет 18
- •1. Коллоидное состояние вещества. Особенности свойств дисперсных систем и их классификация. Получение и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем, их устойчивость.
- •2. Гидроксиды. Типы гидроксидов: гидроксиды с ионной, молекулярной, полимерной структурой.
- •3. Енолизация альдегидов и кетонов. Альдольная конденсация и родственные процессы. Реакции альдегидов и кетонов с гетероатомными нуклеофилами. Альфа-бета-непредельные карбинильные соединения.
- •Билет 19
- •2. Периодичность изменения хим св-в э-тов и образуемых ими соединений. Валентность и степень окисления.
- •3. Углеводы. Важнейшие представители моносахаридов, их строение и важнейшие свойства. Дисахариды и полисахариды, сахароза, крахмал, целлюлоза.
- •-Рибоза -дезоксирибоза Рибоза и дезоксирибоза входят в сотав рнк и днк соответственно. Основные реакции моносахаридов, продукты реакций и их свойства
- •Билет №20
- •1. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, понятие об энергии активации и методах ее определения.
- •3. Карбоновые кислоты и их производные. Методы синтеза, взаимные превращения.
- •Билет №21.
- •3. Углеводороды. Алканы. Конформационная изомерия. Важнейшие свободнорадикальные реакции алканов.
- •Билет 22
- •1. Понятие о катализе и катализаторах. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетические профили каталитических реакций. Основы теории гетерогенного катализа.
- •2. Комплексные соединения. Типичные комплексообразователи и лиганды. Пространственная конфигурация комплексных ионов. Особенности диссоциации комплексных соединений в растворе. Карбонилы металлов.
- •3. Амины. Типы аминов и их свойства. Особенности свойств ароматических аминов. Реакция диазотирования и её значение в органическом синтезе.
- •Билет 23
- •2. Радиоактивационный анализ. Масс-спектральный анализ. Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия. Инфракрасная спектроскопия.
- •3. Гетероциклические соединения, общие принципы их классификации. Важнейшие пятичленные и шестичленные, гетероароматические соединения с одним гетероатомом. Особенности их химических свойств.
- •Билет №24
- •1.Равновесные электродные процессы. Понятие о скачке потенциала на границе раздела фаз. Электрохимический потенциал. Образование и строение двойного электрического слоя.
- •2. Оксиды. Типы оксидов: оксиды с ионной, молекулярной и полимерной структурой.
- •Билет 25
- •3. Декструкция высокомолекулярных соединений. Сшивание высокомолекулярных соединений. Синтез и свойства привитых сополимеров.
Билет 5
1. Нефть, её состав и переработка. Особенности строения и химический состав циклоалканов.
Нефть – горючая маслянистая жидкость, являющаяся смесью углеводородов, красно-коричневого, иногда почти чёрного цвета, хотя иногда встречается и слабо окрашенная в жёлто-зелёный цвет и даже бесцветная нефть, имеет специфический запах. Средняя молекулярная масса 220 – 300 г/моль (редко 450 – 470). Плотность 0,65 – 1,05 (обычно 0,82 – 0,95) г/см³; нефть, плотность которой ниже 0,83, называется лёгкой, 0,831 – 0,860 – средней, выше 0,860 – тяжёлой. Нефть представляет собой смесь около 1000 индивидуальных веществ, из которых большая часть – жидкие углеводороды (> 500 или обычно 80 – 90 % по массе) и гетероатомные органические соединения (4 – 5 %), преимущественно сернистые (около 250), азотистые (> 30) и кислородные (около 85), а также металлоорганические соединения (в основном ванадиевые и никелевые); остальные компоненты – растворённые углеводородные газы (C1-C4, от десятых долей до 4 %), вода (от следов до 10 %), минеральные соли (главным образом хлориды, 0,1 – 4000 мг/л и более), растворы солей органических кислот и др., механические примеси (частицы глины, песка, известняка). Наряду с углеводородами в состав нефти входят вещества, содержащие примесные атомы. Серосодержащие – H2S, меркаптаны, моно- и дисульфиды, тиофены и тиофаны, а также полициклические и т. п. (70 – 90 % концентрируется в остаточных продуктах – мазуте и гудроне); азотсодержащие – преимущественно гомологи пиридина, хинолина, индола, карбазола, пиррола, а также порфирины (большей частью концентрируется в тяжелых фракциях и остатках); кислородсодержащие – нафтеновые кислоты, фенолы, смолисто-асфальтеновые и др. вещества (сосредоточены обычно в высококипящих фракциях). Всего в нефти обнаружено более 50 элементов. Содержание указанных соединений и примесей в сырье разных месторождений колеблется в широких пределах, поэтому говорить о среднем химическом составе нефти можно только условно.
Переработка нефти:
Перегонка нефти – разделение на фракции.
Кре́кинг – высокотемпературная переработка нефти и её фракций с целью получения, как правило, продуктов меньшей молекулярной массы – моторных топлив, смазочных масел и т. п., а также сырья для химической и нефтехимической промышленности. Крекинг протекает с разрывом связей С – С и образованием свободных радикалов или карбанионов. Одновременно с разрывом связей С – С происходит дегидрирование, изомеризация, полимеризация и конденсация как промежуточных, так и исходных веществ. В результате последних двух процессов образуются т. н. крекинг-остаток (фракция с температурой кипения более 350 °C) и нефтяной кокс.
Крекинг проводят нагреванием нефтяного сырья или одновременным воздействием на него высокой температуры и катализаторов.
В первом случае процесс применяют для получения бензинов (низкооктановые компоненты автомобильных топлив) и газойлевых (компоненты флотских мазутов, газотурбинных и печных топлив) фракций, высокоароматизированного нефтяного сырья в производстве технического углерода (сажи), а также альфа-олифинов (термический крекинг); котельных, а также автомобильных и дизельных топлив (висбрекинг); нефтяного кокса, а также углеводородных газов, бензинов и керосино-газойлевых фракций; этилена, пропилена, а также ароматических углеводородов (пиролиз нефтяного сырья).
Во втором случае процесс используют для получения базовых компонентов высокооктановых бензинов, газойлей, углеводородных газов (каталитический крекинг); бензиновых фракций, реактивных и дизельных топлив, нефтяных масел, а также сырья для процессов пиролиза нефтяных фракций и каталитического риформинга (гидрокрекинг).
Используют также др. виды пиролитического расщепления сырья, например процесс получения этилена и ацетилена действием электрического разряда в метане (электрокрекинг), осуществляемый при 1000 – 1300°C и 0,14 МПа в течение 0,01 – 0,1 с.
Гидрокрекинг – один из видов крекинга, переработка высококипящих нефтяных фракций, мазута или гудрона для получения бензина, дизельного и реактивного топлив, смазочных масел и др. Проводят действием водорода при 330 – 450°С и давлении 5-30 МПа в присутствии катализаторов.
Каталитический крекинг – термокаталитическая переработка нефти и её фракций с целью получения бензина. Осуществляется при 450 – 550°C и 50-400 кПа в присутсвии мелкодисперсного катализатора (Редкоземельные металлы, ванадий). Термокаталитическая переработка нефтяного сырья с целью получения продуктов меньшей молекулярной массы – компонентов высокооктановых бензинов, легкого газойля, углеводородных газов С3-С4 и др.
Каталитический риформинг – это каталитическая ароматизация (повышение содержания аренов в результате прохождения реакций образования ароматических углеводородов), относящаяся наряду с каталитической изомеризацией лёгких алканов к гидрокаталитическим процессам реформирования нефтяного сырья. Каталитическому риформингу подвергают прямогонные тяжелые бензины с пределами выкипания 80-180°С бензины:
Основными целями риформинга являются:
повышение октанового числа бензинов с целью получения неэтилированного высокооктанового бензина
получение ароматических углеводородов (аренов)
Побочным продуктом риформинга является смесь газов, содержащая водород, применяемый в различных гидрокаталитических процессах переработки нефти.
Образование ароматических углеводородов происходит в результате следующих реакций:
дегидрирование шестичленных циклоалканов:
циклогексан в бензол
метилциклогексан в толуол
диметилциклогексан в ксилол
дегидроизомеризация циклопентанов
дегидроциклизация парафиновых углеводородов
Процессы каталитического риформинга осуществляются в присутствии двух катализаторов – платины, чистой или с добавками рения, иридия, галлия, германия, олова, а также оксида алюминия с добавкой хлора.