- •Билет 1.
- •1. Активность, коэффициент активности и способы их определения. Ограниченная и полная взаимная растворимость компонентов в различных фазовых состояниях. Диаграммы состояния.
- •2. Соли. Соли кислородсодержащих и бескислородных кислот. Склонность элементов к вхождение в состав солей в катионной и анионной формах в зависимости от природы элемента и степени окисления.
- •3. Сложные эфиры. Реакции этерификации и гидролиза сложных эфиров, их механизм. Жиры, их состав. Гидрирование и гидролиз жиров.
- •Билет №2
- •1. Ковалентная связь. Квантово-химическая трактовка природы химических связей и строения молекулы. Химическая связь в молекуле водорода.
- •2. Хроматография. Принципы хроматографического разделения. Параметры хроматограмм. Газовая, жидкостная и сверхкритическая флюидная хроматография.
- •ГомоПк.
- •Билет №3.
- •1. Основные положения теорий валентных связей и молекулярных орбиталей. Их сравнительные возможности.
- •2. Электроанализ: потенциометрия, вольтамперометрия, кулонометрия.
- •3. Радикальная, катионная, анионная полимеризация.
- •Билет 4.
- •1.Концепция гибридизации атомных орбиталей. Концепция отталкивания электронных пар. Простанственная конфигурация молекул и ионов.
- •2. Простые вещества, образуемые р-элементами. Аллотропия и полиморфизм. Химические свойства галогенов, кислорода, озона, халькогенов, азота, фосфора, углерода, кремния.
- •3. Нитросоединения. Способы получения и важнейшие свойства.
- •Билет 5
- •1. Нефть, её состав и переработка. Особенности строения и химический состав циклоалканов.
- •2. Спектральные методы анализа и исследования, люминесцентный, эпр- и ямр-спектроскопия.
- •3. Количественные характеристики химической связи: порядок, энергия, длина, степень ионности, дипольный момент, валентный угол.
- •Билет №6.
- •1. Трактовка ионной связи на основе электростатических представлений.
- •2. Оптические методы анализа. Атомно-эмиссионный, атомно-абсорбционный и молекулярно-абсорбционный анализ, реагенты и реакции в фотометрическом анализе. Экстракционно-фотометрический анализ.
- •3. Алкены, методы синтеза и общие представленияо реакционной способности. Присоединение электрофильных реагентов реагентов по двойной связи.
- •Билет №7
- •1. Типы координационной связи (особенности химической связи в комплексных соединениях). Донорно-акцепторный и дативный механизм ее образования.
- •2. Основные различия между нмс и вмс.
- •3. Сульфидный, кислотно-щелочной, аммиачно-фосфатный методы разделения катионов.
- •Билет № 8.
- •1. Метод валентных связей и его недостатки в применении к координационным соединениям. Теория кристаллического поля и мо в применении к комплексным соединениям.
- •2. Экстракционные и сорбционные методы разделения и концентрирования. Факторы, определяющие межфазный перенос компонентов в экстракции и сорбционных системах.
- •Билет №9
- •1. Методы исследования и способы описания геометрических параметров молекулы. Симметрия молекул. Основные виды изомерии молекул и принципы динамической стереохимии
- •2. Простые и комплексные соли. Кристаллогидраты. Гидролиз солей.
- •3. Алкадиены. Сопряженные диены, особенности их строения и свойств. Каучуки.
- •Билет 10.
- •1.Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь.
- •2. Титриметрия. Кислотно-основное, комплексонометрическое и электрохимическое титрование. Кривые титрования. Индикаторы.
- •3. Алкины. Методы синтеза и важнейшие свойства алкинов. Ацетилен.
- •Билет 11
- •1. Энергетические параметры молекул. Понятие об энергии образования молекул. Энергетические состояния: вращательные, электронные и колебательные спектры молекул.
- •3. Ароматические углеводороды. Промышленное источники аренов, их химические свойства и применение. Механизм и закономерности реакций электрофильного замещения в ароматическом ядре.
- •Билет 12
- •1. Магнитные свойства молекул. Спектры электронного парамагнитного резонанса и ямр спектры. Принципы и возможности исследования структуры и свойств молекул.
- •4. Активация галогенпроизводных и генерация карбокатионов.
- •Билет 13
- •1. Основы тд анализа хим процессов. Постулаты и законы хим тд. Функция состояния: температура, внутр энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца.
- •2. Особенности свойств р-элементов II и V периодов.
- •3. Спирты и фенолы. Методы получения и сравнительная характеристика хим св-в. Этиленгликоль. Глицерин. Лавсан.
- •14 Билет
- •1.Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания процессов, выраженные через характеристические функции.
- •3.Особенности реакционной способности арилгалогенидов. Получение литий- и магнийорганических соединений, их применение в органическом синтезе.
- •Билет №15
- •1. Энергетика химических реакций, основные законы термохимии и термохимические расчеты.
- •2. Особенности изменения химических свойств d-элементов по группам и периодам по сравнению с p-элементами. Образование катионных и анионных форм, комплексообразование.
- •3. Фенолформальдегидные смолы. Простые эфиры. Методы синтеза и свойства. Диэтиловый эфир.
- •Билет 16
- •2. Гидриды. Типы гидридов: солеобразные, полимерные, летучие, гидриды внедрения. Типичные примеры и общая характеристика свойств каждой группы гидридов. Гидрокомплексы.
- •3. Правило Марковникова и его интерпретация. Реакция по аллильному положению.
- •Билет 17
- •1. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Многоцентровая, σ и π-связи
- •2. Гравиметрия. Варианты гравиметрии: осаждение, отгонка, выделение. Термогравиметрия. Реагенты-осадители: минеральные, органические.
- •3. Альдегиды и кетоны. Методы получения представителей, их свойства
- •Билет 18
- •1. Коллоидное состояние вещества. Особенности свойств дисперсных систем и их классификация. Получение и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем, их устойчивость.
- •2. Гидроксиды. Типы гидроксидов: гидроксиды с ионной, молекулярной, полимерной структурой.
- •3. Енолизация альдегидов и кетонов. Альдольная конденсация и родственные процессы. Реакции альдегидов и кетонов с гетероатомными нуклеофилами. Альфа-бета-непредельные карбинильные соединения.
- •Билет 19
- •2. Периодичность изменения хим св-в э-тов и образуемых ими соединений. Валентность и степень окисления.
- •3. Углеводы. Важнейшие представители моносахаридов, их строение и важнейшие свойства. Дисахариды и полисахариды, сахароза, крахмал, целлюлоза.
- •-Рибоза -дезоксирибоза Рибоза и дезоксирибоза входят в сотав рнк и днк соответственно. Основные реакции моносахаридов, продукты реакций и их свойства
- •Билет №20
- •1. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, понятие об энергии активации и методах ее определения.
- •3. Карбоновые кислоты и их производные. Методы синтеза, взаимные превращения.
- •Билет №21.
- •3. Углеводороды. Алканы. Конформационная изомерия. Важнейшие свободнорадикальные реакции алканов.
- •Билет 22
- •1. Понятие о катализе и катализаторах. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетические профили каталитических реакций. Основы теории гетерогенного катализа.
- •2. Комплексные соединения. Типичные комплексообразователи и лиганды. Пространственная конфигурация комплексных ионов. Особенности диссоциации комплексных соединений в растворе. Карбонилы металлов.
- •3. Амины. Типы аминов и их свойства. Особенности свойств ароматических аминов. Реакция диазотирования и её значение в органическом синтезе.
- •Билет 23
- •2. Радиоактивационный анализ. Масс-спектральный анализ. Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия. Инфракрасная спектроскопия.
- •3. Гетероциклические соединения, общие принципы их классификации. Важнейшие пятичленные и шестичленные, гетероароматические соединения с одним гетероатомом. Особенности их химических свойств.
- •Билет №24
- •1.Равновесные электродные процессы. Понятие о скачке потенциала на границе раздела фаз. Электрохимический потенциал. Образование и строение двойного электрического слоя.
- •2. Оксиды. Типы оксидов: оксиды с ионной, молекулярной и полимерной структурой.
- •Билет 25
- •3. Декструкция высокомолекулярных соединений. Сшивание высокомолекулярных соединений. Синтез и свойства привитых сополимеров.
2. Спектральные методы анализа и исследования, люминесцентный, эпр- и ямр-спектроскопия.
Люменесцентная спектроскопия: Люминесценция – это свечение атомов молекул, ионов или других сложных комплексов, возникающее в результате электронного перехода в этих частицах при их возвращении из возбужденного состояния в нормальное. Т. о., для возбуждения люменесценции необходимо подводить энергию извне. Поэтому виды люменесценции классифицируют по внешнему источнику возбуждения энергии:
фотолюменесценция – электромагнитное излучение УФ и видимого диапазона;
катодолюменесценция – поток электронов;
рентгенолюменесценция – рентгеновоское излучение;
хемилюминесценция – энергия хим. превращений;
и др.
Наиболее часто используется фото- и хемилименесценция. Метод люминесценции отличается более выскокой чувствительностью (НПО на уровне 0.001 мкг\мл) по сравнению к примеру с ААС.
Фотопроцессы в молекулах: Электронное возбуждение молекулы сопряжено с переходом электрона с осн. состояния в возбужденное с соответствующим увеличением энергии. Необходимо также учитывать что на каждое энергетическое состояние накладываются колебательные подуровни, которые соответствуют колебательным состояниям каждой конкретной электронной конфигурации. Имеются и вращательные подуровни, но их вклад в полную энергию менее значителен. Возбужденные состояния – короткоживующие. Существует несколько путей потери энергии возбужденной молекулой:
колебательная релаксация – процесс потери избыточной колебательной энергии верхних колебательных уровней при столкновении с другими молекулами.
флуоресценция – излучательный переход между состояниями одинаковой мультиплетности.
замедленная флуоресценция
фосфоресценция – излучательный переход между состояниями различной мультиплетности.
внутренняя конверсия – безызлучательный переход с нижнего колебательного уровня верхнего Эл. Состояния на имеющий ту же полную энергию колебательный уровень более низкого Эл. Состояния той же мультиплетности.
интеркомбинационная конверсия – безызлучательный переход между состояниями различной мультиплетности.
Спектр возбуждения люминесценции – зависимость интенсивности люминесценции (флуоресценции, фосфоресценции) от длины волны возбуждающего света.
Спектр люминесценции – зависимость интенсивности излучения от ее длины волны.
Поскольку затухание молекулярной люминесценции происходит по экспоненциальному закону, то время жизни люминесценции – это время за которое интенсивность излучения уменьшилась в е раз.
Характеристики люминесценции. Квантовый выход (φ) – отношения числа излучённых квантов к числу поглощенных. Тогда в единицу времени для флуоресценции:
φfl = Ifl/Iabc,
где Ifl и Iabc – соответственно интенсивность флуоресценции и поглощения света.
С учетом основного закона светопоглощения:
Ifl = Iabc φfl = (I0-It) φfl = [I0-I0exp(-εIc)] φfl
Уравнение является математическим основанием люминесцентного анализа – прямой пропорциональностью интенсивности излучения от концентрации определяемого соединения.
ЯМР и ЭПР – относятся к радиоспектроскопическим (спинрезонансным) методам, изучающим взаимодействие вещества с излучением в радиочастотном диапазоне. Оба метода основаны на явлении магнитного резонанса – избирательном поглощении электромагнитного излучения в радиочастотном диапазоне и обусловлены магнитными свойствами частиц (электронов в ЭПР и ядер в ЯМР).
Магнитные свойства частиц: Заряженная частица, имеющая собственный механический момент (спин), при движении создаёт магнитное поле, т.е. характеризуется собственным магнитным моментом μ. Магнитный момент связан со спином следующими соотношениями:
μs = gsβss – для электрона
μI = gIβII – для ядра
где βs = eh/2mec – магнитный момент электрона, магнетон Бора, me – масса электрона.
βI = eh/2mpc – магнитный момент ядра, ядерный магнетон.
G – спектроскопический фактор ращепления (gs – электронный, gI – ядерный).
C позиций квантово-механической модели, состояния спина и магнитного момента квантованы. В отсутствие внешнего магнитного поля состояния частицы, характеризующиеся спиновыми квантовыми числами + – ½ вырождены. При помещении частицы в постоянное магнитное поле Н0 вырождение снимается и энергии уровней с ms = +1\2 и ms = –1\2 оказываются неравными. Это выражается в ращеплении уровней энергии в магнитном поле (эффект Зеемана). Энергии соответствующих состояний α и β равны:
Eα = –1/2 g βH0 и Eβ = +1/2 g βH0
Расстояние между уровнями ΔE = gβH0 и определяется природой частицы и напряженностью магнитного поля. Для группы частиц можно вызвать переходы между спиновыми состояниями. Это достигается тогда, когда на эту группу ядер действует электромагнитное излучение имеющее такую частоту ν, что подводимая энергия E = hν точно равна расстоянию ΔE между соседними энергетическими состояниями. Происходит магнитный резонанс. Т.о. для получения экспериментальных условий магнитного резонанса можно либо изменять частоту э/м излучения при постоянном магнитном поле либо наоборот до наступления резонанса.
ЭПР: Сигнал ЭПР наблюдается для веществ в атомах или молекулах которых имеются неспаренные электроны. К ним относятся свободные радикалы, ионы с частично заполненными внутренними уровнями, атомы и молекулы с нечетным числом электронов, металлы и полупроводники имеющие электроны проводимости. Идентификация веществ сводится к нахождениею g-фактора – индивидуально свойства каждого вещества. Однако если неспаренный электрон находится а атоме, ядро которого имеет ядерный спин, то электрон взаимодействует с ядерным спином что приводит к появлению в спектре дополнтельных линий – сверхтонкой структуры спектра ЭПР.
ЯМР: Ядерным парамагнетизмом обладают молекулы и атомы, ядра которых имеют спин отличный от нуля. Чаще всего исследования проводят на ядрах 1H, 11B, 13C, 14N,17O, 19F,31P причем 90 % выполняют на протонах (ПМР). Условие резонанса hν = gβH0 справедливо для изолированного ядра в вакууме, лишенного электронной оболочки. В молекулах внешнее магнитное поле Н0 действует не только на ядро но и вызывает круговой ток в электронного оболочке, которая это ядро окружает. Возникающие поля в 106 раз слабее по напряженности чем приложено постоянное поле. Т.о. проявляется эффект экранирования. Эффективное магнитное поле Нэф = Н0 – σН0 – где σ- константа экранирования. Сигналы одинаково экранированных ядер наблюдаются при одинаковых резонансных полях. Такие ядра – химически эквивалентны. Ядра, экранированные различным образом поглощают при различных полях и проявляют себя в спектре в виде раздельных сигналов. Т.о. число сигналов – аналитическая информация получаемая из ЯМР – спектров. Химический сдвиг является характеристической величиной для группы одинаково экранированных ядер в хим. соединении. Число линий в спектре увеличивается также за счет спин-спинового взаимодействия ядер, что определяет мультиплетность сигнала.