6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Строение атома».

Вариант билета

1. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, строение валентных подуровней которого …3d ⁶4s²:

1. 30 2) 26 3) 56 4) 28

2. Ион, имеющий в своем составе 10 электронов и 9 протонов обладает зарядом равным:

1. +10 2) –10 3) –1 4) +1

3. Частицы: Сl^–, Ar, K⁺, Ca²⁺ – имеют одинаковое:

1. массовое число 3) число протонов

2. число нейтронов 4) число электронов.

4. Электронная конфигурация иона S^2– соответствует формуле:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

5. Какое квантовое число характеризует размер электронного облака:

1. n 2) l 3) m_l 4) m_s

6. Укажите набор квантовых чисел для неспаренного электрона атома скандия:

1) 4, 0, 0, +1/2 2) 3, 2, 2, +1/2 3) 3, 1, 2, +1/2 4) 4, 2, 2, +1/2

7. У какого элемента начинается заполнение 4р-подуровня и у какого элемента заканчивается?

1. Se и Fe 2) Сu и Se 3) Ga и Кr 4) Zn и Kr

 Вопросы для самостоятельной подготовки.

1. Формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым.

2. Современная формулировка периодического закона.

3. Структура периодической системы элементов (ПСЭ): периоды, группы, подгруппы. Их определения с точки зрения электронного строения атома.

4. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.

5. Предсказание форм и свойств соединений с помощью периодической системы элементов.

Пример характеристики элемента.

1. S – № 16, Ar (S) = 32, VI группа, главная подгруппа, 3 период.

2. Z = 16, N = 16, N(е) = 16.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

сера – р-элемент, неметалл

Валентные возможности: II, IV, VI.

Степени окисления: -2, 0, +4, +6.

3. Устойчивая аллотропная модификация серы ромбическая – простое вещество (S₈) с ковалентной неполярной связью, молекулярной кристаллической решеткой, твердое.

4. SO₃ – высший оксид, связь ковалентная полярная, молекулярная кристаллическая решетка, характер – кислотный.

5. Н₂SO₄ – серная кислота, гидрат высшего оксида, тяжелая маслянистая жидкость.

6. Н₂S – сероводород, летучее водородное соединение, с ковалентной полярной связью:

7. Другие соединения: Na₂SО₄ – сульфат натрия; Na₂SO₃ – сульфит натрия; Na₂S – сульфид натрия.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. В каком периоде, в какой группе и подгруппе находятся элементы с порядковыми номерами 15, 16, 23 и 24? Напишите для этих элементов электронные и электронографические формулы. Укажите для них: а) максимально возможную степень окисления; б) валентность атома в соединении с водородом; в) формулы высших оксидов и гидроксидов, их кислотно-основные свойства.

2. По положению элементов в ПСЭ определите число энергетических уровней, число электронов на внешнем энергетическом уровне и число валентных электронов в атомах хлора, марганца, стронция, ксенона. Напишите для каждого из этих элементов электронные и электронографические формулы. К какому электронному семейству относятся эти элементы?

3. Массовая доля хлора в хлориде элемента III группы ПСЭ равна 90,8%. Определите относительную атомную массу элемента. (Ответ: бор)

4. При сгорании 4,7 г металла образовалось 8,88 г оксида. При действии на этот оксид КОН образуется соединение КМеО₂. Какой это металл? (Ответ: алюминий)

5. Из 3,42 г гидроксида элемента, находящегося во II группе ПСЭ, получено 5,94 г его бромида. Какой это металл? (Ответ: Ва(ОН)₂)

6. После того как 4,0 г оксида двухвалентного металла нагревали до постоянной массы в токе водорода, образовалось 3,143 г металла. Оксид какого металла был взят? Какой объем водорода (н.у.) был израсходован в реакции? (Ответ: Ni; 1,2 л)

7. При взаимодействии 1,95 г одновалентного металла с водой выделилось 560 мл водорода. Какой металл был взят? (Ответ: калий)

Дополнительные задания

1. Двухвалентный металл массой 13,63 г вытесняет из соляной кислоты 5 л водорода, измеренного при 18^оС и 760 мм рт. ст. Чему равна относительная атомная масса металла? В каком периоде и какой группе он находится? (Ответ: Zn).

2. С точки зрения электронного строения предложите возможные валентности для атомов фтора и брома. Чем объясняется различие свойств этих элементов?

3. Объясните, почему хром и серу помещают в одну группу ПСЭ, но в разные подгруппы.