- •Министерство здравоохравнения
- •Предисловие
- •Уважаемые школьники!
- •«Медик без довольного познания химии совершен быть не может»! Теоретические основы общей химии
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии
- •Типовые задачи с решениями
- •Закон сохранения массы
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 6. Закон Авогадро и следствия из него
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Типы химических реакций».
- •Типовые задачи с решениями Задача № 1
- •Задача № 2
- •Для нахождения относительной плотности газа надо знать молярные массы: м(газа) и м(н2).
- •Занятие 8. Объемная доля газов в смеси. Молярная доля
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 9. Вывод формул химических соединений
- •Типовые задачи с решениями
- •Обозначим простейшую формулу РxOy, молекулярную (PxOy)p.
- •1 Способ:
- •2 Способ.
- •3 Способ.
- •Занятие 10, 11
- •Тема 2. Строение атома. Периодический закон, псэ д.И. Менделеева Занятие 12. Строение атома.
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 13. Строение электронных оболочек атомов
- •Типовые задачи с решениями
- •Символы элементов Электронные формулы
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Строение атома».
- •Занятие 15. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе
- •Типовые задачи с решениями
- •Тема 3. Химическая связь Занятие 16. Основные типы химической связи
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева».
- •Занятие 17. Строение молекул
- •Типы гибридизации и пространственная конфигурация молекул
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 18. Ионная, металлическая и водородная связь
- •Типовые задачи с решениями
- •Вещество Типы кристаллической решетки
- •Вещество Типы кристаллической решетки
- •Занятие 19. Химическая связь, валентность и степени окисления элемента
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Химическая связь».
- •Тема 4. Основные закономерности протекания химических реакций
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 23. Скорость химических реакций
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 24. Химическое равновесие.
- •Типовые задачи с решениями
- •Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация Занятие 27. Растворимость веществ
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 28. Массовая доля растворенного вещества
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 29. Молярная концентрация растворов. Объемная доля растворенного вещества в растворе.
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 30. Практическая работа № 1 «Приготовление растворов заданной концентрации»
- •Занятие 31. Теория электролитической диссоциации
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 32. Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Растворы, растворимость и концентрация веществ в растворе».
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 33. Гидролиз
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 34. Реакции обмена в водных растворах электролитов
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 35. Практическая работа № 2 «Электролиты. Ионные реакции в растворах»
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций».
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов.
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 39, 40. Электролиз расплавов и растворов
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «овр. Электролиз».
- •Типовые упражнения с решениями
- •Тема 7. Важнейшие классы неорганических соединений.
- •Занятие 41. Оксиды
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 42. Кислоты
- •См. Схему стр. 71. Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 43. Основания. Амфотерные гидроксиды
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 44. Соли
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 45. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Практическая работа № 3 «Классы неорганических соединений»
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
- •Занятия 47. @Проверочная работа 5. «Важнейшие классы неорганических соединений». Анализ результатов проверочной работы. Коррекция знаний
- •Приложение Метрическая система мер
- •Основные формулы для решения задач
- •Рекомендуемая литература
- •Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.
- •Содержание
Занятия 47. @Проверочная работа 5. «Важнейшие классы неорганических соединений». Анализ результатов проверочной работы. Коррекция знаний
Вариант билета:
С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: иодоводородная кислота, хлорид меди(II), хлорид бария, оксид углерода(IV), оксид свинца(II)? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Назовите образующиеся вещества.
Осуществите следующие превращения:
Ва Ва(ОН)2 ВаCl2 BaCO3 Ba(NO3)2
Укажите, какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: KBr, Na2S, Cu(NO3)2, BaCO3. Напишите уравнения реакций гидролиза гидролизующихся солей. Укажите реакцию среды в растворах этих солей.
Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите массу и объем выделившегося газа (н.у.).
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа(II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди(II) массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в растворе.
Занятия 48.
Контрольная работа. «Общая химия». Анализ результатов контрольной работы. Коррекция знаний
Вариант билета:
Что такое амфотерные гидроксиды с точки зрения ТЭД? Примеры амфотерных гидроксидов. Напишите уравнения диссоциации амфотерного гидроксида.
Смешали 0,5 л раствора с массовой долей серной кислоты 7% (пл.=1,046 г/мл) и 150 г раствора с массовой долей серной кислоты 25%. Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?
Через определенный промежуток времени после начала реакции СО2 + С = 2СО концентрация СО2 уменьшилась в 4 раза. Как изменилась скорость реакции по сравнению с начальной?
Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 7. Распределите электроны по энергетическим ячейкам. Возможно ли для этого атома возбужденное состояние?
Коэффициент растворимости перманганата калия при 65оС равен 25 г на 100 г воды. Рассчитайте массовую долю (в %) насыщенного раствора этой соли.
Запишите уравнение гидролиза дигидроортофосфата натрия. Какова окраска лакмуса в растворе этой соли? Как можно подавить гидролиз этой соли? Ответ поясните.
Приложение Метрическая система мер
Меры длины или линейные |
Меры массы |
1 километр (км) = 1000 метров (м) 1 метр (м) = 10 дециметр (дм) = 100 сантиметров (см) 1 дециметр (дм) = 10 сантиметров (см) 1 сантиметр (см) = 10 миллиметров (мм)
|
1 тонна (т) = 1000 килограммов (кг) 1 центнер (ц) = 100 килограммов (кг) 1 килограмм (кг) = 1000 граммов (г) 1 грамм (г) = 1000 миллиграммов (мг)
1 кг = 1103 г = 1106 мг 1 г = 1103 мг = 1106 мкг 1 г = 110–3 кг 1 мг = 110–3 г 1 мкг = 110–6 г
1 а.е.м. = 1,6610–27 кг = 1,6610–24 г
|
Меры площади |
Меры объема |
1 км2 = 1 000 000 м2 1 м2 = 100 дм2 = 10 000 см2 1 см2 = 110–4 м2 |
1 м3 = 1 000 дм3 = 1 000 000 см3 1 дм3= 1000 см3 1 л = 1 дм3 1 м3 = 1 000 л = 1 000 000 мл 1 м3 =1103 л = 1106 мл 1 л = 110–3 м3 1 мл = 110–3 л
1 см3 = 1 мл
|
Давление |
Время |
1 атм = 760 мм рт ст 1 атм = 101 325 Па |
1 час = 60 мин 1 мин = 60 сек 1 час = 3 600 сек |