- •Министерство здравоохравнения
- •Предисловие
- •Уважаемые школьники!
- •«Медик без довольного познания химии совершен быть не может»! Теоретические основы общей химии
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии
- •Типовые задачи с решениями
- •Закон сохранения массы
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 6. Закон Авогадро и следствия из него
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Типы химических реакций».
- •Типовые задачи с решениями Задача № 1
- •Задача № 2
- •Для нахождения относительной плотности газа надо знать молярные массы: м(газа) и м(н2).
- •Занятие 8. Объемная доля газов в смеси. Молярная доля
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 9. Вывод формул химических соединений
- •Типовые задачи с решениями
- •Обозначим простейшую формулу РxOy, молекулярную (PxOy)p.
- •1 Способ:
- •2 Способ.
- •3 Способ.
- •Занятие 10, 11
- •Тема 2. Строение атома. Периодический закон, псэ д.И. Менделеева Занятие 12. Строение атома.
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 13. Строение электронных оболочек атомов
- •Типовые задачи с решениями
- •Символы элементов Электронные формулы
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Строение атома».
- •Занятие 15. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе
- •Типовые задачи с решениями
- •Тема 3. Химическая связь Занятие 16. Основные типы химической связи
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева».
- •Занятие 17. Строение молекул
- •Типы гибридизации и пространственная конфигурация молекул
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 18. Ионная, металлическая и водородная связь
- •Типовые задачи с решениями
- •Вещество Типы кристаллической решетки
- •Вещество Типы кристаллической решетки
- •Занятие 19. Химическая связь, валентность и степени окисления элемента
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Химическая связь».
- •Тема 4. Основные закономерности протекания химических реакций
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 23. Скорость химических реакций
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 24. Химическое равновесие.
- •Типовые задачи с решениями
- •Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация Занятие 27. Растворимость веществ
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 28. Массовая доля растворенного вещества
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 29. Молярная концентрация растворов. Объемная доля растворенного вещества в растворе.
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 30. Практическая работа № 1 «Приготовление растворов заданной концентрации»
- •Занятие 31. Теория электролитической диссоциации
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 32. Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Растворы, растворимость и концентрация веществ в растворе».
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 33. Гидролиз
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 34. Реакции обмена в водных растворах электролитов
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 35. Практическая работа № 2 «Электролиты. Ионные реакции в растворах»
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций».
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов.
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 39, 40. Электролиз расплавов и растворов
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «овр. Электролиз».
- •Типовые упражнения с решениями
- •Тема 7. Важнейшие классы неорганических соединений.
- •Занятие 41. Оксиды
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 42. Кислоты
- •См. Схему стр. 71. Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 43. Основания. Амфотерные гидроксиды
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 44. Соли
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 45. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Практическая работа № 3 «Классы неорганических соединений»
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
- •Занятия 47. @Проверочная работа 5. «Важнейшие классы неорганических соединений». Анализ результатов проверочной работы. Коррекция знаний
- •Приложение Метрическая система мер
- •Основные формулы для решения задач
- •Рекомендуемая литература
- •Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.
- •Содержание
Тема 3. Химическая связь Занятие 16. Основные типы химической связи
6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева».
Вариант билета
Атомы элементов, имеющих сходное электронное строение последнего уровня, расположены:
в одной группе периодической системы
в одной подгруппе периодической системы
в одном периоде периодической системы
Какая пара химических элементов обладает наиболее сходными химическими свойствами:
Р, As 2) Ca, Si 3) Ag, Ni
Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде?
бром 2) германий 3) мышьяк 4) селен
В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра радиус атома, как правило:
увеличивается 3) не изменяется
уменьшается 4) изменяется периодически
Из приведенных элементов Iv периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:
цинк 2) калий 3) хром 4) медь
Укажите элемент, для которого характерно такое распределение электронов: 1s22s22p63s23p4. Какими свойствами он обладает? Какова формула его высшего оксида?
сера, неметалл, SO3 3) хром, металл, CrO3
азот, неметалл, N2O5 4) углерод, неметалл, СO2
Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH4, содержит 53,3% кислорода. Назовите элемент:
С 2) Ge 3) Sn 4) Si
Вопросы для самостоятельной подготовки
Что такое химическая связь? Виды химической связи.
Как изменяются электронные структуры атомов при образовании химической связи?
Какую связь называют ковалентной? Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь?
Механизм образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный). Приведите примеры.
Что такое - и -связи? Простые, двойные, тройные связи.
Свойства ковалентной связи: длина связи, энергия связи, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость.
Упражнения и задачи для самостоятельного решения.
Составьте электронные формулы молекул и частиц: F2, Br2, HBr, PH4+, CO.
Как изменяется длина связи в следующих рядах веществ: 1) SO2, SeO2, TeO2; 2) CBr4, CCl4, CF4; 3) С2Н6, С2Н4, С2Н2? Почему?
Приведите примеры, когда один и тот же элемент образует ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.
Какая из связей С–S, I–Cl, F–O является наиболее полярной? К какому из атомов смещено электронное облако связи?
В каком соединении больше всего выражена полярность связи: СН4, NH3, Н2О, HF?
Приведите примеры молекул, в которых связь между атомами осуществляется одной и несколькими парами электронов. Укажите в них число - и -связей.
Дополнительные задания
Полярный характер связи наиболее выражен в молекуле: а) сероводорода; б) хлороводорода; в) фосфина; г) селеноводорода.
Укажите соединения, в молекулах которых есть –связи: СCl4, N2, CO, HNO2, BCl3.
По какому механизму образуются связи в молекуле воды и ионе гидроксония Н3О+?
Как изменяется полярность связей в ряду молекул:
H2O H2S H2Se H2Te? Ответ поясните.
Молекулы каких веществ содержат –связи, образованные за счет перекрывания р-орбиталей соответствующих атомов: Br2, CH3Cl, CaBr2, N2, HF?
Как изменяется прочность химической связи в молекулах галогеноводородов с ростом порядкового номера элемента?
Укажите соединения, содержащие связи, образованные по донорно-акцеторному механизму: NH3, NH4NO2, Zn(OH)2, HNO3, Na2SO4.