Занятие 6. Закон Авогадро и следствия из него

6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Типы химических реакций».

Вариант билета

1. Реакция H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O является реакцией:

1. восстановления 2) окисления 3) обмена 4) замещения

2. Реакцией, которая идет без изменения степени окисления элементов, является:

1. Р + О₂  2) СаО + Hg  3) Fe + H₂SO₄  4) Cu + Cl₂ 

3. Термохимическое уравнение эндотермической реакции:

1. А+В=АВ + Q 2) А+В=АВ 3) А+В=АВ – Q 4) А = Х + Y

4. При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции:

1. N + O = NO + 180 кДж 3) N + O = NO – 180 кДж

2. N₂ + O₂ = 2NO + 180 кДж 4) N₂ + O₂ = 2NO – 180 кДж

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия равно:

1. 4 2) 5 3) 6 4) 3

6. Дайте характеристику химической реакции: 2KClO₃;;(((;MnO2 2KCl+3O₂ – Q с точки зрения различных классификаций: а) обмена; б) разложения; в) замещения; г) соединения; д) обратимая; е) необратимая; ж) каталитическая; з) некаталитическая; и) эндотермическая; к) экзотермическая; л) гомогенная; м) гетерогенная; н) ОВР; о) протекающая без изменения степени окисления.

1. в, д, ж, к, м, н 3) б, е, ж, и, м, н

2. б, е, з, и, м, н 4) б, е, ж, и, м, о

 Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Особенности газообразного состояния веществ. Какие внешние факторы влияют на газообразное состояние вещества?

2. Закон Авогадро.

3. Следствия из закона Авогадро. Молярный объем газообразных веществ.

4. Плотность газов. Относительная плотность газов. Определение молярной массы вещества через относительную плотность газов.

V



_m = 22,4 л/моль при н.у. V_газа = V_mn

_газа =

М_{воздуха} = 29 г/моль M(X) = 2D(X)H₂

M(X) = 29D(X)_возд.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. В каком объеме в литрах при н.у. содержится 6,0210²⁴ атомов азота? (Ответ:112 л)

2. Какой объем в литрах при н.у. займет водород массой 20 г?

(Ответ: 224 л)

3. Какой объем занимают при н.у. 6,0210²⁴ молекул кислорода, азота, воды? (Ответ: 224 л, 224 л, 180 мл)

4. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 8,83. Из какого числа атомов состоит молекула серы при этой температуре? (Ответ: 8)

5. Определите относительную плотность некоторого газа по хлору, если 1 г этого газа занимает объем 1,32 л (н.у.). (Ответ: 0,239)

6. Сколько атомов содержит молекула фосфора в парообразном состоянии, если 200 мл паров (условно приведенных к н.у.) имеют массу 1,11 г? (Ответ: 4)

7. Масса 600 мл газа (н.у.) равна 0,75 г. Чему равна молярная масса этого газа? Какова его относительная плотность по кислороду?

(Ответ: 28 г/моль, 0,874)

Дополнительные задания

1. В каком объеме в л при н.у. содержится 3,01×10²⁴ атомов кислорода? (Ответ: 56 л)

2. В каком объеме оксида серы(IV) содержится столько же атомов, сколько их содержится в 2 л аргона? Объемы измерены при одинаковых условиях. (Ответ: 0,667 л)

3. Какую плотность г/л имеют при н.у. криптон, аммиак?

(Ответ: 3,75 г; 0,76)

4. При н.у. один из газов, являющийся простым веществом, имеет плотность 3,17 г/л. Определите газ. (Ответ: хлор)

Занятие 7. Основные газовые законы.

Уравнение Менделеева-Клапейрона

 Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Объединенный газовый закон.

2. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

3. Средняя молярная масса смеси газов.



PV = nRT, R = 8,314 Дж/мольК;

М(смеси газов) = ₁М₁ + ₂М₂ + …