Занятие 42. Кислоты

 Повторите: определение кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации.

& Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Классификация кислот по составу, основности, способности к диссоциации. Графические формулы кислот.

2. Номенклатура кислот.

3. Основные способы получения кислот.

4. Важнейшие химические свойства кислот (взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями).

См. Схему стр. 71. Типовые упражнения с решениями

Задача № 1

Определить массовую долю H₂SO₄ в растворе, полученном в результате растворения 40 г оксида серы(VI) в 21,15 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.=1,43 г/мл).

Решение:

Масса H₂SO₄ в исходном растворе равна:

m₁(H₂SO₄) = V₁(р-ра)₁(р-ра)₁(H₂SO₄) = 21,151,430,2 = 6 г.

При добавлении SO₃ в водный раствор H₂SO₄ протекает реакция:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

n(SO₃) = =

В результате реакции образовалась H₂SO₄:n₂(H₂SO₄) = n(SO₃) = 0,5 моль;

m₂(H₂SO₄) = 0,5 моль  98 г/моль = 49 г.

Всего в растворе оказалось H₂SO₄:

m₃(H₂SO₄) = m₁(H₂SO₄) + m₂(H₂SO₄) = 6 + 49 = 55 г.

Масса получившегося раствора равна:

m₂(р-ра) = m₁(р-ра)+ m(SO₃)=V₁(р-ра)₁(р-ра)+m(SO₃);

m₂(р-ра) = 21,151,43+40 = 30 + 40 = 70 г;

₂(H₂SO₄) =  100% =  100% = 78,6%/

Ответ: 78,6%.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. С какими из оксидов: Na₂O, SO₃, CO₂, ZnO могут взаимодействовать : а) азотная кислота; б) гидроксид калия. Составьте уравнения реакций, назовите вещества.

2. Определите степень окисления кислотообразующего элемента, составьте графические формулы и назовите следующие кислоты: H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇, HMnO₄, HClO₂, HClO₄.

3. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Какая масса соли образуется? (Ответ: 41 г).

4. На растворение 8 г оксида меди(II) затратили 200 г раствора серной кислоты. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в исходном растворе. (Ответ: 4,9%)

5. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл (пл. 1,14 мл) и массовой долей соляной кислоты 0,2? Какой объем водорода (н.у.) выделится? (Ответ: 9,8 г; 3,4 л)

6. Какая масса соли образуется при смешивании 40 мл раствора азотной кислоты (пл.=1,12 г/мл) с массовой долей кислоты 0,2 и 35 мл раствора гидроксида натрия (пл.=1,17 г/мл) с массовой долей гидроксида 0,15? (Ответ: 12,1 г)

7. С какими из веществ будет реагировать соляная кислота: Ag, CuO, Mg, Ca(OH)₂, K₂CO₃, AlCl₃, SiO₂? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Дополнительные задания

1. В растворе массой 150 г, содержащем смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимально 24 г оксида меди(II). После упаривания раствора и прокаливания осадка масса его составляет 29,5 г. Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.

(Ответ: 25,2% HNO₃; 7,3% HCl)

2. При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа(II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 железного купороса – гептагидрата сульфата железа(II). Определите массы веществ в исходной смеси. (Ответ: 5,6 г Fe; 21,6 г FeO)

3. При растворении оксида азота(IV) в воде в присутствии кислорода образовалась кислота, для нейтрализации которой потребовалось 3,2 г гидроксида натрия. Установите объем (н.у.) оксида азота(IV).

(Ответ: 1792 мл)

4. В какой массе раствора с массовой долей Н₂SO₄ 32% следует растворить 40 г оксида серы(VI), чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 50%? (Ответ: 161 г)

5. К 242,9 г раствора с (Н₃РО₄) = 8% добавили 7,1 г Р₂О₅ и раствор прокипятили. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. (Ответ: 11,7%)

6. 20 г смеси медных и алюминиевых опилок обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 16,8 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси. (Ответ: 32,5%; 67,5%)