- •Министерство здравоохравнения
- •Предисловие
- •Уважаемые школьники!
- •«Медик без довольного познания химии совершен быть не может»! Теоретические основы общей химии
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии
- •Типовые задачи с решениями
- •Закон сохранения массы
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 6. Закон Авогадро и следствия из него
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Типы химических реакций».
- •Типовые задачи с решениями Задача № 1
- •Задача № 2
- •Для нахождения относительной плотности газа надо знать молярные массы: м(газа) и м(н2).
- •Занятие 8. Объемная доля газов в смеси. Молярная доля
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 9. Вывод формул химических соединений
- •Типовые задачи с решениями
- •Обозначим простейшую формулу РxOy, молекулярную (PxOy)p.
- •1 Способ:
- •2 Способ.
- •3 Способ.
- •Занятие 10, 11
- •Тема 2. Строение атома. Периодический закон, псэ д.И. Менделеева Занятие 12. Строение атома.
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 13. Строение электронных оболочек атомов
- •Типовые задачи с решениями
- •Символы элементов Электронные формулы
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Строение атома».
- •Занятие 15. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе
- •Типовые задачи с решениями
- •Тема 3. Химическая связь Занятие 16. Основные типы химической связи
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева».
- •Занятие 17. Строение молекул
- •Типы гибридизации и пространственная конфигурация молекул
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 18. Ионная, металлическая и водородная связь
- •Типовые задачи с решениями
- •Вещество Типы кристаллической решетки
- •Вещество Типы кристаллической решетки
- •Занятие 19. Химическая связь, валентность и степени окисления элемента
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Химическая связь».
- •Тема 4. Основные закономерности протекания химических реакций
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 23. Скорость химических реакций
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 24. Химическое равновесие.
- •Типовые задачи с решениями
- •Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация Занятие 27. Растворимость веществ
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 28. Массовая доля растворенного вещества
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 29. Молярная концентрация растворов. Объемная доля растворенного вещества в растворе.
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 30. Практическая работа № 1 «Приготовление растворов заданной концентрации»
- •Занятие 31. Теория электролитической диссоциации
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 32. Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Растворы, растворимость и концентрация веществ в растворе».
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 33. Гидролиз
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 34. Реакции обмена в водных растворах электролитов
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 35. Практическая работа № 2 «Электролиты. Ионные реакции в растворах»
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций».
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов.
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 39, 40. Электролиз расплавов и растворов
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «овр. Электролиз».
- •Типовые упражнения с решениями
- •Тема 7. Важнейшие классы неорганических соединений.
- •Занятие 41. Оксиды
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 42. Кислоты
- •См. Схему стр. 71. Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 43. Основания. Амфотерные гидроксиды
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 44. Соли
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 45. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Практическая работа № 3 «Классы неорганических соединений»
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
- •Занятия 47. @Проверочная работа 5. «Важнейшие классы неорганических соединений». Анализ результатов проверочной работы. Коррекция знаний
- •Приложение Метрическая система мер
- •Основные формулы для решения задач
- •Рекомендуемая литература
- •Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.
- •Содержание
«Медик без довольного познания химии совершен быть не может»! Теоретические основы общей химии
Занятие 1. Введение. Химия и жизнь. Химия и медицина
Вопросы для самостоятельной подготовки
Предмет и задачи химии.
Место химии среди естественных наук.
Химия и экологические проблемы, охрана окружающей среды.
Физические и химические явления. Физические и химические свойства веществ.
Источники химической информации.
Упражнения и задачи для самостоятельного решения
Укажите качественный и количественный состав воздуха.
Какие соли содержатся в морской воде?
Какие продукты часто бывают на Вашем столе? Какие вещества входят в их состав?
Почему врачи рекомендуют кушать больше фруктов особенно зимой?
Назовите известные Вам химические вещества, используемые в быту. Приведите их формулы.
Приведите формулы известных Вам химических соединений, используемых в качестве лекарственных препаратов. Назовите их.
Знаете ли Вы, что такое кислотные дожди? Какое воздействие они оказывают на природу?
Тема 1. Основные понятия и законы химии
Занятие 2. Атомно-молекулярное учение в химии
Вопросы для самостоятельной подготовки
Основные положения атомно-молекулярного учения (АМУ).
Дайте определение понятиям: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.
Явление аллотропии. Какими причинами оно обусловлено? Приведите примеры.
Абсолютная атомная и абсолютная молекулярная массы. В каких единицах они выражаются?
Упражнения и задачи для самостоятельного решения.
Что обозначают следующие записи: Na, Cr, Al, O, O2, O3, 2O, H2, 3H, 2Cl, Cl2, 2Cl2, 2H2O, 5CO2, 5C?
Обозначьте химическими знаками и формулами: атом фтора, два атома фтора, молекулу фтора, две молекулы фтора, пять молекул фтора, три молекулы воды, три атома водорода, четыре атома азота.
Какие из перечисленных веществ являются простыми, какие сложными: железо, хлороводород, азот, кислород, озон, вода, серная кислота, хлорид натрия, гелий? Запишите их формулы.
Сколько всего элементов входит в состав следующих простых веществ: графит, озон, алмаз, кислород, сажа, белый фосфор, красный фосфор?
Где железо, азот и кислород упоминаются как простые вещества, а где – как элементы: а) в состав нитрата железа входят железо, азот и кислород; б) азот и кислород – газы без цвета, запаха и вкуса; в) в состав оксида азота(IV) входят кислород и азот; г) железо – блестящий серебристо-белый металл?
Рассчитайте относительную молекулярную массу, молярную массу и абсолютную молекулярную массу: а) кислорода; б) азотной кислоты; в) пентагидрата сульфата меди(II) СuSO45H2O.
(Ответ: в) 250; 250 г/моль; 4,1510–22 г).
Рассчитайте массу (в граммах) одной молекулы хлора, двух атомов железа, трех молекул азота. (Ответ: 1,1810–22 г; 1,8610–22г; 1,410–22 г).
Занятие 3. Химические и физические явления.
Закон постоянства состава. Химические формулы
Вопросы для самостоятельной подготовки
Что называют химическим явлением или реакцией? Чем химическое явление отличается от физического? Приведите примеры
Химическое соединение и смесь с точки зрения атомно-молекулярного учения. Укажите признаки, по которым смеси отличаются от химических соединений.
Что называют химической формулой? Виды химических формул: эмпирические, молекулярные, графические. Какую информацию несет химическая формула?
Как рассчитать массовую долю элемента в соединении?
Закон постоянства состава.