Занятие 44. Соли

 Повторите: определение солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

& Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Классификация солей по составу.

2. Графические формулы и номенклатура.

3. Химические свойства солей.

4. Основные способы получения солей.

Типовые упражнения с решениями

Задача № 1

Через 500 мл 1М раствора едкого натра пропущено 11,2 л оксида серы (IV) при н.у. Какая соль и в каком количестве образовалась?

Решение:

При взаимодействии SO₂ и гидроксида натрия может образоваться две соли: средняя и кислая:

SO₂ + NaOH = NaHSO₃ (1)

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O (2)

Чтобы установить формулу соли, необходимо знать количественное соотношение оксида и щелочи.

Рассчитываем количества исходных веществ:

n(NaOH) = с(NaOH)V(р-ра) = 10,5 = 0,5 моль;

n(SO₂)= ==0,5 моль.

Так как ==, следовательно, образовалась соль NaHSO₃.

Рассчитаем количество соли:

n(NaHSO₃) = n(SO₂) = n(NaOH) = 0,5 моль.

Ответ: 0,5 моль NaHSO₃.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Составьте уравнения реакций, не изменяя коэффициенты к исходным веществам: H₃PO₄+2KOH  ; Al(OH)₃+1HCl  ; Ca(OH)₂+2CO₂  ; H₂SO₄+1NaOH  ; 2H₃PO₄+Ca(OH)₂  . Назовите полученные продукты.

2. Смешали 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.=1,14 г/мл) и 400 г 5,2%-ного раствора хлорида бария. Какая масса осадка образуется? (Ответ: 23,3 г)

3. Какой объем раствора с массовой долей соляной кислоты 30% (пл.=1,15 г/мл) пойдет на взаимодействие с карбонатом кальция массой 250 г, содержащим 20% примесей? (Ответ: 423,19 мл)

4. Смешали 120 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (пл.=1,05 г/мл) и 200 мл 0,5М раствора нитрата серебра. Какая масса осадка образуется? (Ответ: 14,35 г)

5. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешении 200 г 39,2%-ного раствора серной кислоты и 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия? (Ответ: 0,4 моль)

6. Напишите формулы всех теоретически возможных солей, отвечающих взаимодействию: а) гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты (4 соли); б) гидроксида железа(III) и серной кислоты (4 соли)

7. 48 г оксида железа(III) восстановили до металла нагреванием в токе СО. Образовавшийся после реакции газ пропустили через раствор, полученный действием 36 г металлического кальция на воду. Какая соль образовалась и какова ее масса? (Ответ: 90 г)

8. Раствор, содержавший 6 г едкого натра, поглотил 2,24 л СО₂ (н.у.). Установите массы веществ, находящихся в растворе после поглощения СО₂. (Ответ: 4,2 г NaHCO₃; 5,3 г Na₂CO₃)

9. К раствору, содержащему 5,88 г ортофосфорной кислоты прибавили раствор, содержащий 8,4 г едкого кали. Определите состав осадка, полученного при выпаривании раствора досуха.

(Ответ: 6,3 г К₃РО₄; 5,22 г К₂НРО₄)

10. К 200 г раствора с массовой долей AlCl₃ 13,35% добавили 400 мл 2М раствора гидроксида натрия. Какие соли и какой массой образовались? (Ответ: 23,6 г; 35,1 г).

Занятие 45. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Осуществите следующие превращения:

а) Na  NaH  NaOH  NaHSO₃  Na₂SO₃  Na₂SO₄  NaCl 

 NaNO₃  KNO₃;

б) Cu  CuSO₄  Cu(OH)₂  CuO  Cu(NO₃)₂  CuOHNO₃;

в) Zn  ZnCl₂  Zn(OH)₂  Na₂ZnO₂

 

Na₂[Zn(OH)₄]  Zn(NO₃)₂

г) Mg  MgO  MgSO₄  (MgOH)₂SO₄  Mg(OH)₂  MgCl₂ 

 MgCO₃.

2. Приведите все возможные способы получения сульфата меди.

3. Через 800 мл 0,5М раствора гидроксида бария пропустили 17,92 л оксида серы(IV). Какая соль и какой массой образуется? (Ответ: 119,6 г)

4. Какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 20% требуется для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если выделилось 2,24 л водорода? (Ответ: 52,25 г)

5. К 25 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 10% (=1,047 г/мл) прибавили 30 мл раствора гидроксида натрия с масовой долей щелочи 10% (=1,409 г/мл). Какова реакция среды после окончания реакции?

6. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (=1,22 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком нитрата кальция.

(Ответ: 6,02% NaHSO₃; 21,9% Na₂SO₃; 18,0 г CaSO₃)

7. 48,8 г смеси гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция прокалили до постоянной массы. При обработке полученного твердого остатка массой 16,2 г раствором соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.). Определите массы солей в исходной смеси.

(Ответ: 15,8 г; 16,8 г; 16,2 г)

8. Заполните схему: в пустых клетках укажите продукты реакции.

Занятие 46