Занятие 35. Практическая работа № 2 «Электролиты. Ионные реакции в растворах»

Лабораторная работа выполняется по методическим указаниям кафедры.

6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций».

Вариант билета

1. Выберите ряд, в котором все вещества являются сильными электролитами:

1. КСl, Н₂CO₃, HNO₃, BaCl₂ 3) H₂O, HF, Al(OH)₃, KNO₃

2. HCl, HClO₄, Ba(OH)₂

2. Какие вещества в ионном уравнении реакции: Cu(NO₃)₂+H₂S=CuS+2HNO₃ записываются в виде молекул?

1. Н₂S, CuS 2) Cu(NO₃)₂, H₂S 3) H₂S, HNO₃ 4) Cu(NO₃)₂, CuS

3. Укажите пары веществ, между которыми реакция в водном растворе не происходит:

1. KOH, FeCl₂ 2) KOH, Zn 3) KOH, NaOH 4) KOH, Zn(OH)₂

4. В растворе объемом 1 л, содержащим 0,20 моль AlCl₃, суммарное число молей ионов Al³⁺ и Cl^– равно:

1. 0,20 2) 0,40 3) 0,60 4) 0,80

5. С помощью какого вещества можно перевести FeOH(NO₃)₂ в среднюю соль?

1. NaOH 2) NaNO₃ 3) Fe(OH)₃ 4) HNO₃

6. В растворе какой соли концентрация ионов водорода наибольшая?

1. Na₂SO₄ 2) ZnCl₂ 3) Na₂CO₃ 4) NaCl

7. В 0,1М растворе слабой одноосновной кислоты содержится 0,001 моль ионов водорода на 1 л. Чему равна степень диссоциации кислоты?

1. 0,01 2) 0,1 3) 0,001 4) 0,02

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Как одним реагентом различить водные растворы НВr, NaF, NaOH, CaCl₂? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.

2. Как можно доказать примесь сульфида аммония в растворе сульфата натрия?

3. При добавлении к раствору HCl избытка раствора нитрата серебра выпал осадок массой 2,87 г. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 2% потребовалось бы для полной нейтрализации соляной кислоты? (Ответ: 56 г)

4. Какую массу углерода необходимо сжечь, чтобы получившегося оксида углерода(IV) было достаточно для получения кислой соли при взаимодействии с 50 мл 10%-ного раствора КОН (пл.= 1,12 г/мл)?

(Ответ: 1,2 г)

5. К 100 мл 10,6%-ного раствора СаCl₂ (пл.=1,05 г/мл) добавлено 30 мл 38,55%-ного раствора карбоната натрия (пл.=1,10 г/мл). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка. (Ответ: 1,6% Na₂CO₃; 9,1% NaCl)

6. 120 г раствора с массовой долей гидрокарбоната натрия 5% прокипятили. Определите массовую долю вещества в растворе, образовавшемся после окончания реакции (в условиях опыта вода не испарялась).

(Ответ: 3,2%)

7. К 120 мл 15%-ного раствора гидроксида аммония (пл. 0,94 г/мл) прилили 120 мл 28%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,15 г/мл). Как окрасится лакмус в полученном растворе? (Ответ: лакмус – красный).

Занятие 36, 37.

@ Проверочная работа 4. «Растворы. Способы выражения концентрации вещества в растворе. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций».

Анализ результатов проверочной работы, коррекция знаний

Вариант билета

1. Кислые соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Приведите примеры.

2. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: азотистая кислота, гидрофосфат натрия.

3. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакций между карбонатами калия и соляной кислотой.

4. К 150 г 30%-ного раствора сахара добавили 10 г вещества. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном растворе (в %), с точностью до целых.

5. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты массой 320 г с массовой долей HCl 22% выделилось 6,72 л (н.у.) метана. рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

6. Какое число ионов образуется при диссоциации ортофосфата калия? Ответ подтвердите уравнением реакции.