- •Министерство здравоохравнения
- •Предисловие
- •Уважаемые школьники!
- •«Медик без довольного познания химии совершен быть не может»! Теоретические основы общей химии
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии
- •Типовые задачи с решениями
- •Закон сохранения массы
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 6. Закон Авогадро и следствия из него
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Типы химических реакций».
- •Типовые задачи с решениями Задача № 1
- •Задача № 2
- •Для нахождения относительной плотности газа надо знать молярные массы: м(газа) и м(н2).
- •Занятие 8. Объемная доля газов в смеси. Молярная доля
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 9. Вывод формул химических соединений
- •Типовые задачи с решениями
- •Обозначим простейшую формулу РxOy, молекулярную (PxOy)p.
- •1 Способ:
- •2 Способ.
- •3 Способ.
- •Занятие 10, 11
- •Тема 2. Строение атома. Периодический закон, псэ д.И. Менделеева Занятие 12. Строение атома.
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 13. Строение электронных оболочек атомов
- •Типовые задачи с решениями
- •Символы элементов Электронные формулы
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Строение атома».
- •Занятие 15. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе
- •Типовые задачи с решениями
- •Тема 3. Химическая связь Занятие 16. Основные типы химической связи
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева».
- •Занятие 17. Строение молекул
- •Типы гибридизации и пространственная конфигурация молекул
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 18. Ионная, металлическая и водородная связь
- •Типовые задачи с решениями
- •Вещество Типы кристаллической решетки
- •Вещество Типы кристаллической решетки
- •Занятие 19. Химическая связь, валентность и степени окисления элемента
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Химическая связь».
- •Тема 4. Основные закономерности протекания химических реакций
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 23. Скорость химических реакций
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 24. Химическое равновесие.
- •Типовые задачи с решениями
- •Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация Занятие 27. Растворимость веществ
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 28. Массовая доля растворенного вещества
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 29. Молярная концентрация растворов. Объемная доля растворенного вещества в растворе.
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 30. Практическая работа № 1 «Приготовление растворов заданной концентрации»
- •Занятие 31. Теория электролитической диссоциации
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 32. Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Растворы, растворимость и концентрация веществ в растворе».
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 33. Гидролиз
- •Типовые задачи с решениями
- •Занятие 34. Реакции обмена в водных растворах электролитов
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 35. Практическая работа № 2 «Электролиты. Ионные реакции в растворах»
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций».
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов.
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 39, 40. Электролиз расплавов и растворов
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «овр. Электролиз».
- •Типовые упражнения с решениями
- •Тема 7. Важнейшие классы неорганических соединений.
- •Занятие 41. Оксиды
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 42. Кислоты
- •См. Схему стр. 71. Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 43. Основания. Амфотерные гидроксиды
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 44. Соли
- •Типовые упражнения с решениями
- •Занятие 45. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Практическая работа № 3 «Классы неорганических соединений»
- •6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
- •Занятия 47. @Проверочная работа 5. «Важнейшие классы неорганических соединений». Анализ результатов проверочной работы. Коррекция знаний
- •Приложение Метрическая система мер
- •Основные формулы для решения задач
- •Рекомендуемая литература
- •Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.
- •Содержание
Занятие 43. Основания. Амфотерные гидроксиды
Повторите: определение оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации.
& Вопросы для самостоятельной подготовки
Классификация оснований по растворимости и кислотности.
Графические формулы и номенклатура оснований.
Важнейшие способы получения оснований.
Химические свойства оснований.
Амфотерные гидроксиды. Особенности диссоциации амфотерных гидроксидов в кислой и щелочной средах.
Химические свойства и способы получения амфотерных гидроксидов.
Типовые упражнения с решениями
Задача № 1
3,82 г смеси гидроксида натрия и гидроксида бария растворены в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл 4М раствора хлороводородной кислоты. Определить массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
Решение:
При добавлении HCl происходят следующие реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O (1)
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (2)
Найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = с(HCl)V(р-ра)=4 моль/л 0,0125 л = 0,05 моль.
Пусть в смеси было х моль NaOH и y моль Ba(OH)2. Масса смеси равна:
m(смеси) = m(NaOH) + m(Ba(OH)2) = x40+y171=3,82 г.
В реакции (1) и (2) вступило ( x + 2y) моль HCl: х + 2y = 0,05.
Решим систему уравнений:
40х + 171у = 3,82
х + 2у = 0,05
x = 0,01 моль = n(NaOH);
y = 0,02 моль = n(Ba(OH)2); m(Ba(OH)2) = 0,02171 = 3,42 г.
Найдем массовую долю Ba(OH)2 в исходном растворе:
(Ba(OH)2) == = = 4,56%/
Ответ: 4,56% Ba(OH)2.
Упражнения и задачи для самостоятельного решения
Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих гидроксидов: НСlO4, H3PO4, Zn(OH)2, Fe(OH)2, H2S, Al(OH)3.
Какие из перечисленных веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Na2HPO4, ZnO, MgO, Ag, SO2, Zn(OH)2, CuSO4, KCl? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Сколько мл 10%-ного раствора серной кислоты (пл.=1,07 г/мл) и какая масса цинка требуются для получения 112 л водорода (н.у.)?
(Ответ: 4579 мл и 325 г)
Будет ли раствор нейтральным, если к 100 мл 0,05М раствора серной кислоты прилить 50 г 1%-ного раствора гидроксида натрия? Приведите расчет.
Через известковую воду пропустили смесь угарного и углекислого газов объемом 2 л. Выпавший при этом осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания 1,372 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси.
(Ответ: 0,73 СО; 0,27 СО2)
Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 20% потребуется для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделилось 2,24 л водорода (н.у.)? (Ответ: 80 г)
К 100 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 3,42% прилили 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 1,4%. Вычислите массу выпавшего осадка. (Ответ: 0,78 г)
Дополнительные задания
К 20 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% прилили 20 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Образуется ли осадок?
Составьте уравнения следующих реакций или укажите, что они невозможны: Al2O3+H2O ; P2O5+Ba(OH)2 ; Cl2O7+H2O ; Cr(OH)3+NaOH ; ZnO+H2O ; CaO+H2O ; CrO3+H2O ; Cr2O3+H2O ; KOH+Al2O3 .
Составьте уравнения следующих реакций:
AlCl3+NaOH(избыток) ; AlCl3+NaOH(недостаток) ; NaOH+ZnO ; NaOH+Zn(OH)2 ; NaOH+Zn(OH)2 ; К[Al(OH)4]+HCl(недостаток); Na3[Al(OH)6]+H2SO4(избыток) ; NaOH+Cr2O3 ; NaOH+CrO3 .
Осуществите следующие превращения:
а) Сr CrCl3 Cr(OH)3 NaCrO2 Cr(NO3)3 Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 Cr2O3;
б) Р Х1 Х2 Х3 Х4;
в) Al2O3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] Al(NO3)3.
К 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г сульфата меди(II). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания имел массу 7,6 г. Какой выход продукта реакции (в %) от теоретического? (Ответ: 95%)
Слили растворы, содержащие 80 г гидроксида бария и 56,8 г сульфата натрия. Выделенный после фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 80 г. Каков выход продукта реакции от теоретического? (Ответ: 85,8%)
Определите состав и массу твердого остатка, полученного при прокаливании осадка, образовавшегося при сливании по 25 г растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия с массовой долей каждого 8%.
(Ответ: 0,51 г)