Занятие 10, 11

@ Проверочная работа 1 «Основные химические понятия и законы». Анализ проверочной работы. Коррекция знаний.

Вариант билета

1. Дайте определение простому и сложному веществу. Приведите примеры.

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите типы реакций, формулы сложных веществ запишите графически: Р₂О₅+Н₂О  Н₃РО₄; Nа+Н₂О  NaОН+Н₂; Мg+Н₂SO₄=MgSO₄+Н₂. Какие реакции называют реакциями замещения?

3. 2 г сплава меди и алюминия обработали соляной кислотой, выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве.

4. Стальной цилиндр емкостью 20,5 л наполнен кислородом. При 17^оС давление в цилиндре равно 250 кПа. Определите массу кислорода и число молекул кислорода, содержащегося в цилиндре.

5. При сгорании углеводорода образовалось 0,2 моль оксида углерода(IV) и 0,2 моль воды. Плотность углеводорода по кислороду 0,875. Выведите формулу углеводорода.

Тема 2. Строение атома. Периодический закон, псэ д.И. Менделеева Занятие 12. Строение атома.

 Повторите. Определение атома, химического элемента.

 Вопросы для самостоятельной подготовки.

1. Чему равен заряд ядра атома данного элемента?

2. Из каких частиц состоят ядра атомов? Нуклоны.

3. Какие частицы являются элементарными? Чему равны заряды и массы электрона, протона и нейтрона?

4. Что называется массовым числом?

5. Изотопы, изобары.

Типовые задачи с решениями

Задача № 1

Определите относительную атомную массу бора, если известно, что массовая доля изотопа ¹⁰В равна 19,6%, а ¹¹В – 80,4%.

Решение:

1) Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное число нейтронов).

2) Средняя атомная масса смеси изотопов рассчитывается по формуле:

.

3) Рассчитываем среднюю атомную массу бора:

Ответ: 10,8 а.е.м.

Задача 2

Сколько p-электронов в ионе Cl^– ?

Решение:

1. Электронная формула атома хлора Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

2. У любого аниона число электронов больше, чем у соответствующего атома на число отрицательных зарядов.

3. Ион Cl^– содержит на один электрон больше, чем атом, и его электронная конфигурация: Cl^– : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

4. Общее число р-электронов (подчеркнуты) равно 12.

Ответ: 12 р-электронов

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Определите содержание элементарных частиц в атомах калия, магния, железа, цинка, аргона.

2. Электронная оболочка атома – 34 электрона. Какой это элемент и чему равен заряд ядра атома?

3. Относительная атомная масса некоторого элемента 127. В электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Какой это элемент? Сколько ядерных частиц содержит атом?

4. Сколько нейтронов в ядрах следующих изотопов: ³⁵Сl, ³⁷Сl, ⁶⁴Zn?

5. Напишите символы изотопов серы, атомы которых содержат 16, 17, 18, 20 нейтронов.

6. Определите молярную массу воды, молекулы которой содержат: а) один атом дейтерия; б) два атома дейтерия.

7. Сколько различных видов молекул оксида серы(IV) можно получить из изотопа серы ³²S и трех изотопов кислорода: ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О. Напишите формулы всех оксидов и рассчитайте их молярные массы.

(Ответ: 6 видов)

Дополнительные задания

1. Даны два элемента с зарядами ядер Z = 17 и Z = 18. Простое вещество, образованное первым элементом – ядовитый газ с резким запахом, а вторым – не ядовитый, лишенный запаха, не поддерживающий дыхания. Напишите электронные формулы обоих элементов. Какой из них ядовит? (₁₇Cl, Cl₂ – ядовит, ₁₈Ar – инертный газ)

2. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержат следующие частицы: ?

3. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в следующих частицах: ,NO, H₃O⁺, ион аммония?

4. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?