Занятие 19. Химическая связь, валентность и степени окисления элемента

6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Химическая связь».

Вариант билета

1. –связи не могут образовываться в результате перекрывания облаков:

1. s и p 2) р и d 3) р и р

2. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки:

1. йод 2) хлорид кальция 3) красный фосфор 4) вода

3. Какая из молекул более устойчива:

1. H₂S 2) H₂O 3) H₂Te 4) H₂Po

4. В каком из перечисленных веществ больше выражена полярность связи:

1. сероводород 2) фосфин 3) хлор 4) хлороводород

5. Молекула сульфида углерода(IV) имеет линейное строение. Указать тип гибридизации атомных орбиталей углерода в этой молекуле:

1. sp² 2) sp³ 3) sp 4) нет гибридизации

6. Какого типа связь возникает между элементами, заряды ядер которых +8 и +16, при образовании соединений между ними:

1. ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная

7. Молекулы какого соединения могут образовывать между собой водородную связь:

1. NaH 2) CH₄ 3) HF 4) H₂Se

 Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Что понимают под валентностью элемента с точки зрения теории химических связей? Чем определяются валентные возможности атомов?

2. Что называют степенью окисления? Какие правила следует учитывать при определении степени окисления?

3. Представления о строении комплексных соединений.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Валентные электроны элементов: …4s²4p⁴; …3s²3p³; …2s²2p³; …3d⁵4s¹; …2s²2p⁵. Какие это элементы? Укажите их возможные валентности и степени окисления.

2. Чему равны высшие и низшие степени окисления: марганца и хлора; ванадия и фосфора; серы и хрома?

3. Сравните электронную конфигурацию атомов азота и фосфора. Какую валентность и степени окисления они могут проявлять в химических соединениях? Приведите формулы соединений этих элементов с водородом и с кислородом в высшей степени окисления.

4. Укажите валентные возможности атома серы в нормальном и возбужденном состоянии.

5. Определите степени окисления элементов в соединениях: КМnО₄, Na₂MnO₄, K₂Cr₂O₇, Na₂SO₄, CH₄, KСlO₃, Ca(ClO)₂.

6. Чему равна валентность и степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты?

7. Чему равна валентность и степень окисления атома углерода в молекуле СО?

Дополнительные задания

1. В каких соединениях содержатся связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: 1)HCN, 2)[Ag(NH₃)₂]Cl, 3)NH₄NO₃, 4) Zn(OH)₂, 5)Na₂[Zn(OH)₄], 6)NH₃?

2. Почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность совпадает с номером группы, а для атомов азота, кислорода и фтора она меньше номера группы?

Занятие 20, 21.

@ Проверочная работа 2. «Строение атома. ПЗ и ПСЭ. Химическая связь». Анализ проверочной работы. Коррекция знаний.

Вариант билета:

1. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион фтора. назовите элемент, составьте электронные и электронографические формулы его атома в возбужденном и невозбужденном состоянии. Укажите, какими валентными возможностями располагают атомы этого химического элемента.

2. Расположите следующие оксиды в порядке уменьшения кислотных свойств: CaO, SrO, SO₂, GeO₂, SO₃. Как связаны кислотные свойства оксидов и гидроксидов элементов с их неметаллическими свойствами?

3. С учетом гибридизации атомных орбиталей рассмотрите пространственное строение молекулы CF₄.

4. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: HNO₂, NH₃, NH₂OH, N₂H₄, Ca₃N₂. Покажите графические формулы трех их указанных соединений.

5. При разложении карбоната двухвалентного металла массой 25 г выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите, карбонат какого металла был взят для реакции.