Решение.

1) Фактор эквивалентности FeCl₃ равен:

2)

4. Титр Т(X) – это отношение массы вещества к объему раствора:

(22)

Размерность титра – г/мл.

Пример 1. Рассчитать объем раствора с Т(NaOH) = 0,004 г/мл, содержащего щелочь массой 0,5 г.

Решение.

5. Моляльная концентрация (моляльность) b(х) – это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя:

(23)

или:

(23)

Моляльная концентрация выражается в моль/кг и показывает какое количество растворенного вещества приходится на 1 кг растворителя.

Пример 1. 3,6 г глюкозы C₆H₁₂O₆ растворили в 250 г воды. Найти моляльную концентрацию раствора.

Решение.

По формуле (23):

6. Мольная доля N(x) – это отношение количества вещества данного компонента, содержащегося в системе, к общему количеству веществ системы:

(24)

Выражается в долях единицы.

Пример 1. 17 г AgNO₃ растворили в 360 г воды. Найти мольную долю соли.

Решение.

7. Коэффициентом растворимости вещества Р(Х) называют максимальную массу вещества, выраженную в г, которая может раствориться в 100 г растворителя.

Между различными способами выражения концентрации растворов существует взаимосвязь. Некоторые формулы пересчета концентраций приведены ниже.

Пример 1. Рассчитать молярную концентрацию 10% раствора NaCl плотностью 1,08 г/мл.

Решение.

Приготовление растворов заданных концентраций

Приготовить раствор с известной концентрацией можно следующими способами:

1) по навеске соли или кристаллогидрата соли;

2) разбавлением концентрированного раствора.

Пример 1. Приготовить 200 мл раствора NaHCO₃ с C(NaHCO₃)  0,1 моль/л из навески сухой соли.

Решение.

Чтобы приготовить раствор заданной концентрации необходимо рассчитать массу содержащегося в нем растворенного вещества.

Из формулы (20):

m(NaHCO₃)  С(NaHCO₃)·M(NaHCO₃)  0,1·84·0,2  1,68 г.

Пример 2. Приготовить 250 мл раствора CuSO₄ с C( CuSO₄) = 0,1 моль/л из кристаллогидрата CuSO₄·5Н₂О.

Решение.

2) найдем массу безводного CuSO₄ в растворе:

m(CuSO₄)  C( CuSO₄)·M( CuSO₄)  0,1·80·0,25  2 г;

3) найдем массу кристаллогидрата, содержащего 2 г CuSO₄:

M(CuSO₄·H₂O)  160  5·18  250 г/моль;

Так как в 1 моль кристаллогидрата содержится 1 моль соли, то согласно закону стехиометрических соотношений:

;

Отсюда:

.

В некоторых случаях приготовить раствор по навеске не представляется возможным (например, растворы HCl или H₂O₂). В таких случаях прибегают к разбавлению концентрированных растворов.

Пример 1. Вычислить массу воды, которую необходимо добавить к 200 г раствора NaCl с (NaCl)  2%, чтобы получить раствор с (NaCl)  0,9%.

Решение.

1) в исходном растворе:

Пример 2. Приготовить 250 мл раствора H₂SO₄ с C(H₂SO₄)  0,1 моль/л из раствора H₂SO₄ с (H₂SO₄)  10% плотностью 1,2 г/мл.