Решение.

Эта соль образована слабой кислотой (CH₃COOH) и сильным основанием (NaOH). Гидролиз данной соли протекает по аниону (CH₃COO^) в одну ступень и описывается при помощи либо полного молекулярного уравнения:

CH₃COONa  HOH ⇄ CH₃COOH  NaОН, pH > 7;

либо сокращенно-ионного уравнения:

CH₃COO^  HOH ⇄ CH₃COOH  ОН^.

В результате связывания ионов Н⁺ ионами СН₃СОО^ в CH₃COOH концентрация ионов ОН^ в растворе превышает концентрацию Н⁺ и раствор приобретает щелочную реакцию.

Соли, образованные многоосновными слабыми кислотами (Na₂S, Na₂CO₃, K₃PO₄, Na₂SO₃ и др.), гидролизуются ступенчато, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли.

Пример 2. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза сульфида калия K₂S.

Решение.

Гидролиз данной соли протекает по аниону (S^2) в две ступени:

первая ступень:

K₂S  HOH ⇄ KHS  KОН, pH > 7,

S^2  HOH ⇄ HS^  ОН^;

вторая ступень:

KHS  HOH ⇄ H₂S  KОН,

HS^  HOH ⇄ H₂S  ОН^.

По второй ступени гидролиз протекает значительно слабее, чем по первой и может осуществляться только при нагревании и разбавлении раствора.

2. Соли, образованные катионами слабого основания и анионами сильной кислоты (NH₄C1, FeSO₄, ZnCl₂ и др.).

Соли этого типа за счет гидролиза в водных растворах имеют кислую реакцию. Этот случай гидролиза называется гидролизом по катиону.

Соли, образованные многозарядными катионами слабого основания, гидролизуются ступенчато, образуя в качестве промежу-точных продуктов основные соли.

Пример 1. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза нитрата цинка Zn(NO₃)₂.

Решение.

Эта соль образована сильной кислотой (HNO₃) и слабым основанием (Zn(OH)₂). Гидролиз данной соли протекает по катиону (Zn²⁺) в две ступени:

первая ступень:

Zn(NO₃)₂  HOH ⇄ ZnOHNO₃  HNO₃, pH < 7,

Zn²⁺  HOH ⇄ ZnOH⁺  H⁺;

вторая ступень:

ZnOHNO₃  HOH ⇄ Zn(OH)₂  HNO₃,

ZnOH⁺  HOH ⇄ Zn(OH)₂  H⁺.

По второй ступени гидролиз протекает только при нагревании и разбавлении раствора.

3. Соли, образованные катионами слабого основания и анионами слабой кислоты (NH₄CN, CH₃COONH₄, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃ и др.).

Соли этого типа за счет гидролиза в водных растворах имеют слабокислую, слабощелочную или нейтральную реакцию в зависимости от величины констант диссоциации кислот и оснований, образующих данную соль. Гидролиз идет по катиону и аниону одновременно:

а) если > , то реакция раствора слабокислая;

б) если < , то реакция раствора слабощелочная;

в) если  , то реакция раствора нейтральная.

Пример 5. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза ацетата аммония CH₃COONH₄.

Решение.

Эта соль образована слабой кислотой (CH₃COOH) и слабым основанием (NH₃∙H₂O). Гидролиз данной соли протекает c образованием двух малодиссоциированных соединений:

CH₃COONH₄  HOH ⇄ NH₃H₂O  CH₃COOH,

CH₃COO^  NH₄⁺  HOH ⇄ NH₃H₂O  CH₃COOH.

(NH₃Н₂О)  1,810^5;

(СН₃СООН)  1,810^5,

pH  7 (нейтральная среда).

Пример 6. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза карбоната аммония (NH₄)₂СO₃.