Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
chast_I-1.doc
Скачиваний:
9
Добавлен:
17.04.2019
Размер:
2 Mб
Скачать

Решение.

С

+2 +6 2

+1 +7 2

+1 +6 2

+3 +6 2

+2 +6 2

+1 +6 2

+1 2

начала необходимо расставить степени окисления элементов:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Видно, что в ходе реакции степень окисления железа повышается от +2 до +3 (процесс окисления), а марганца, входящего в состав MnO4, – понижается от +7 до +2 (процесс восстановления).

Таким образом:

2Fe2+  2ē = 2Fe3+ (полуреакция окисления)

Для составления уравнения полуреакции восстановления исполь-зуется схема:

MnO4 Mn2+

В правой части не хватает четырех атомов кислорода, следовательно, в правую часть следует прибавить четыре молекулы воды, а в левую часть – восемь ионов Н :

MnO4 + 8H+ Mn2+ + 4H2O

Суммарный заряд левой части равен +7, заряд правой части +2. Чтобы заряд левой части был равен заряду правой части, необходимо прибавить к левой части пять электронов:

MnO4 + 8H+ + 5ē Mn2+ + 4H2O

Отношение числа электронов, отданных при окислении железа и принятых при восстановлении марганца, составляет 2:5, следова-тельно, складывая уравнения двух полуреакций, необходимо первое умножить на 5, а второе на 2:

2Fe2+ – 2ē = 2Fe3+

5

MnO4 + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O

2

10Fe2+ + 2MnO4 + 16H+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O

В молекулярной форме уравнение имеет следующий вид:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Пример 2. Методом электронно-ионного баланса уравнять окислительно-восстановительную реакцию, протекающую по схеме:

NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O

Р

+1 +3 2

0

+1 2 +1

+1 +6 2

+1 1

+1 2

ешение
.

NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O

В ходе реакции степень окисления хрома, находящегося в кислотном остатке, повышается от +3 до +6 (процесс окисления), а брома понижается от 0 до 1 (процесс восстановления).

Таким образом:

Вr2 + 2ē = 2Br (полуреакция восстановления)

Для составления уравнения полуреакции окисления используется схема:

CrO2 CrO42

В левой части не хватает двух атомов кислорода, следовательно, в левую часть следует прибавить четыре иона ОН (вдвое больше, чем не хватает кислорода), в правую часть – две молекулы воды:

CrO2 + 4ОН CrO42 + 2H2O

Суммарный заряд левой части равен –5, заряд правой части равен –2. Чтобы заряд левой части был равен заряду правой части, необходимо из левой части вычесть три электрона:

CrO2 + 4ОН – 3ē CrO42 + 2H2O

Поскольку отношение чисел электронов, отданных при окислении и принятых при восстановлении, равно 3:2, то, складывая уравнения двух полуреакций, первое следует умножить на 2, а второе – на 3:

CrO2 + 4ОН – 3ē CrO42 + 2H2O

2

Вr2 + 2ē 2Br

3

CrO2 + 8ОН + 3Br2 2CrO42 + 4H2O + 6Br

В молекулярной форме уравнение имеет следующий вид:

2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]