- •1. Области применения Эфхмо
- •2. Достоинства и недостатки эфхмо
- •3. Кинетические закономерности электрохимического
- •4. Стационарный потенциал.
- •5. Анодное растворение металлов.
- •6. Анодная поляризационная кривая. Условия анодного растворения в активном режиме.
- •7. Анодная поляризационная кривая. Пассивационные явления.
- •8. Анодная поляризационная кривая. Транспассивное растворение.
- •9. Раствор и нераствор аноды (слишком кратко)
- •10. Необходимо получение на пов-ти ме плотной (тоже очень кратко)
- •11.Стадии процесса электрокристаллизации металла.
- •12. Зависимость числа зародышей и их распределения от внешних условий
- •14. Крупно- и мелкокристаллические осадки.
- •15. Блестящие гальванические осадки.
- •16. Влияние рН прикатодного
- •17. Влияние образующихся пузырьков водорода
- •18. Микроструктура электроосаждённых
- •19. Текстура электроосаждённых металлов.
- •20. Внутренние напряжения в ме осадках.
- •21. Электроосаждение сплавов
- •22. Распределение тока и металла на
- •23. Рассеивающая и кроющая способность электролитов.
- •24. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий
- •25. Химическое обезжиривание поверхности
- •26. Ультразвуковое и электрохимическое
- •27. Травление поверхности металла:
- •28. Химическое травление поверхности
- •29. Электрохимическое травление поверхности
- •30. Травление поверхности меди и её сплавов.
- •31. Травление поверхности алюминия и его сплавов.
- •32. Активирование(декапирование) поверхности металлов.
- •33. Общие сведения о химическом
- •34. Химическое полирование сплавов на
- •35. Химическое полирование алюминия
- •36. Физико-химические свойства
- •37. Характеристика существующих
- •38. Основные применяемые электролиты меднения.
- •39. Физико-химические свойства
- •40. Сернокислые электролиты
- •41. Электролиты блестящего
- •42.Свойства и области применения
- •43. Цианистые электролиты
- •44. Нецианистые электролиты
- •45. Дополнительная обработка
- •46. Свойства гальванических
- •47. Тонирование сплавов на основе золота
- •48. Цианистые электролиты для
- •49. Бесцианистые электролиты
- •50. Составы электролитов и параметры
- •51. Получение цветных декоративных эффектов
- •52. Общие сведения о процессе
- •53. Сульфатный электролит родирования.
- •54. Фосфатные электролиты
- •55. Общие сведения о гальванопластике.
- •56. Изготовление моделей
- •57. Нанесение проводящих и разделительных слоёв
- •58. Наращивание Ме и изготовление изделий.
- •59. Основы процесса химического
- •60. Подготовка поверхности материалов
- •61. Химическое серебрение.
- •62. Химическое золочение.
- •63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
- •64. Общие сведения о процессе
- •65. Электролиты,для получения
- •66. Эматалирование
- •67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
- •68. Окрашивание оксидных покрытий на
- •69.Электрохим окраш в
- •70. Химическое Оксидирование Al и его сплавов.
- •71. Оксидные покрытия стали.
- •72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
- •73. Оксидные покрытия Ag.
- •74. Особенности процесса
- •75. Преимущества и недостатки
- •76. Электролиты для электрохимической
- •77. Электрохимическая отделка
- •78. Изменение микрорельефа поверхности
- •79. Основные закономерности тех
- •80. . Составы электролитов и режимы
- •81. Составы электролитов и режимы
- •82. . Электроэрозионная обработка.
- •83. Основные операции, выполняемые
28. Химическое травление поверхности
чёрных металлов.
Наибольшее применение находят соляная и серная кислоты.в первом окалина удаляется за счет хим. растворения, в серной из-за подтравливания и разрыхления выделяющимся при реакции водородом.
Скорость травления возрастает с увеличением концентрации и температуры сернокислого раствора.
Для соляной кислоты такая зависимость менее резко выражена. На практике применяют 20-25% р-р серной кислоты при 40-60градусах, соляной при 15-30 градусах.
Так же применяют плавиковую и фосфорные кислоты.
Плавиковая растворяет силикаты, следовательно, её используют в качестве добавки в кислотные растворы при обработке изделий, изготовленных литьем.
Фосфорную кислоту применяют для стальных изделий перед нанесением на них лакокрасочных покрытий.
Продолжительность эксплуатации травильных растворов
оперделяется накоплением в них солей железа и падением концентрации кислот. При содержании железа 20-25% р-ры заменяют свежеприготовленными.
29. Электрохимическое травление поверхности
чёрных металлов.
H2SO4 200-250 - 10-20 80-100 15-20
HCl - 300-350 - - 40-50
FeSO4 1-2 - 200-250 - -
NaCl 20-30 - 40-50 10-20 -
HF - 0,2-0,3 - - -
1,3-для травления углеродистых сталей, 5-средне-лигированных,
4-высоко-легированных, 2 кремнистых сталей. t=18-40 и анодная
плотность тока 3-6 ампер/дм2. 3-пригоден для удаления толстой окалины.
30. Травление поверхности меди и её сплавов.
2 стадии:-удаление толстого слоя продуктов коррозии в серной кислоте - осветление поверхности в смеси серной иазотной кислот с добавлением хлоридов. В концентрированной серной кислоте растворяются преимущественно оксиды, а металл почти не затрагивается. Но присутствие в растворе хроматов, нитратов или др.окислителей резко ускоряет процесс. Увеличение температуры смеси или концентрации азотной кислоты при обработке латуни ведет к растворению меди, а повышенная концентрация хлоридов к вытравливанию цинка и появлению матовых, коричневых пятен на поверхности изделий, следовательно, травление медных сплавов желательно проводить в течении короткого времени и при комнатной температуре.
Для предварительного травления используют (г/л) 600-700 серной к-ты, 300-350 HNO3, 4-5 NACl
Для осветления:500-550 H2SO4, 700-750 HNO3, 8-10 NACl
Точные тонкостенные изделия целесообразно обрабатывать в 930-950 H3PO4, 270-290 HNO3, 250-270уксусной кис-ты, 0,3-0,5 тиокарбомида
Детали, изготовленные литьем:700-800 HNO3, 90-100 HF,15-20 NaCl
Для блестящего травления с целью устранения перетравливания используют концентрированные растворы нитрата натрия 700-800нитрата натрия и 1500-1600фосфорной кис-ты.
Матовую, бархатистую поверхность меди и её сплавов можно получить при помощи: 300-320 HNO3, 200-220 H2SO4,2-3 NaCl,2-3 ZnCl2