- •1. Области применения Эфхмо
- •2. Достоинства и недостатки эфхмо
- •3. Кинетические закономерности электрохимического
- •4. Стационарный потенциал.
- •5. Анодное растворение металлов.
- •6. Анодная поляризационная кривая. Условия анодного растворения в активном режиме.
- •7. Анодная поляризационная кривая. Пассивационные явления.
- •8. Анодная поляризационная кривая. Транспассивное растворение.
- •9. Раствор и нераствор аноды (слишком кратко)
- •10. Необходимо получение на пов-ти ме плотной (тоже очень кратко)
- •11.Стадии процесса электрокристаллизации металла.
- •12. Зависимость числа зародышей и их распределения от внешних условий
- •14. Крупно- и мелкокристаллические осадки.
- •15. Блестящие гальванические осадки.
- •16. Влияние рН прикатодного
- •17. Влияние образующихся пузырьков водорода
- •18. Микроструктура электроосаждённых
- •19. Текстура электроосаждённых металлов.
- •20. Внутренние напряжения в ме осадках.
- •21. Электроосаждение сплавов
- •22. Распределение тока и металла на
- •23. Рассеивающая и кроющая способность электролитов.
- •24. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий
- •25. Химическое обезжиривание поверхности
- •26. Ультразвуковое и электрохимическое
- •27. Травление поверхности металла:
- •28. Химическое травление поверхности
- •29. Электрохимическое травление поверхности
- •30. Травление поверхности меди и её сплавов.
- •31. Травление поверхности алюминия и его сплавов.
- •32. Активирование(декапирование) поверхности металлов.
- •33. Общие сведения о химическом
- •34. Химическое полирование сплавов на
- •35. Химическое полирование алюминия
- •36. Физико-химические свойства
- •37. Характеристика существующих
- •38. Основные применяемые электролиты меднения.
- •39. Физико-химические свойства
- •40. Сернокислые электролиты
- •41. Электролиты блестящего
- •42.Свойства и области применения
- •43. Цианистые электролиты
- •44. Нецианистые электролиты
- •45. Дополнительная обработка
- •46. Свойства гальванических
- •47. Тонирование сплавов на основе золота
- •48. Цианистые электролиты для
- •49. Бесцианистые электролиты
- •50. Составы электролитов и параметры
- •51. Получение цветных декоративных эффектов
- •52. Общие сведения о процессе
- •53. Сульфатный электролит родирования.
- •54. Фосфатные электролиты
- •55. Общие сведения о гальванопластике.
- •56. Изготовление моделей
- •57. Нанесение проводящих и разделительных слоёв
- •58. Наращивание Ме и изготовление изделий.
- •59. Основы процесса химического
- •60. Подготовка поверхности материалов
- •61. Химическое серебрение.
- •62. Химическое золочение.
- •63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
- •64. Общие сведения о процессе
- •65. Электролиты,для получения
- •66. Эматалирование
- •67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
- •68. Окрашивание оксидных покрытий на
- •69.Электрохим окраш в
- •70. Химическое Оксидирование Al и его сплавов.
- •71. Оксидные покрытия стали.
- •72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
- •73. Оксидные покрытия Ag.
- •74. Особенности процесса
- •75. Преимущества и недостатки
- •76. Электролиты для электрохимической
- •77. Электрохимическая отделка
- •78. Изменение микрорельефа поверхности
- •79. Основные закономерности тех
- •80. . Составы электролитов и режимы
- •81. Составы электролитов и режимы
- •82. . Электроэрозионная обработка.
- •83. Основные операции, выполняемые
44. Нецианистые электролиты
гальванического серебрения.
Одним из наиболее простых, допускающих применение
повышения плотности тока является ионидный электролит и сульфо-салицилатно-аллюминикатный электролит.
1.Ионидный электролит:15-20 AgI, 250-300 KI процесс ведется при комнатной температуре и плотности тока 0,2-0,4 А/дм2.Увелечение концентрации серебра и введение блескообразователей увеличивает плотность тока до 1,5 А.рН-8. такие покрытия имеют желтоватый оттенок. Улучшение внешнего вида достигается обработкой после серебрения в 20% KI,промывке в проточной воде.
2.Сульфалицилатные алюмосиликатыХарактеризуются:хорошая рассеивающая способность, допускается большая плотность тока.катодные и анодные выходы по току близки к теоретическим, следовательно, ванны должны стабильно работать. Используемые продукты дешевы, нетоксичны.
Но электролит оказывает небольшое травящее действие на медь и сплавы, что делает необходимым предварительное серебрение поверхности.
Сульфалициловая кислота-оксикислота, лимонная, яблочная и т.п.
Содержание:20-30 AgNO3, 90-120 сульфасалициловой кис-ты, 20-30 углекислого оммонияния, 15-20 пиперозин, 1-2 мл/л этилен гликоля, 20% аммиака, рН=9-9,5, температура=18-25, катодная плотность тока=1,2-1,5. необходимо перемешивать электролит, или покачивать
катодные штампыПлощадь анода 1,5-2 раза больше площади покрываемой поверхности.
Для улучшения свойств покрытий из серебра используют сплавы серебра и сурьмы, палладия,никеля,кобальта,висмута.
45. Дополнительная обработка
поверхности серебра и серебряных
покрытий.
Серебро и покрытия имеют существенный недостаток-
покрываются темными сернистыми устойчивыми пленками, ухудшающими декоративный вид. Эти
пленки устойчивы до 885 , не растворяются в кислотах и аммиаке, плохо удаляются с поверхности.Источники этих плёнок-пластмассы,резины,Медиц. мази,выделения кожи чел-ка. Для очистки серебрения используется механические, электро-химические и химические методы.
Химико-механическое полирование-легкое полирование поверхности в смеси, 40г мыльной стружки, 60 г нашатырного спирта, 100 г инфузорной земли, 60 г. кремнистого мела, 1 л воды.
Химический метод: в 10% горячий раствор соды погружаютзагрязненное изделие вместе с кусочками алюминия, выделяющийся кислорода восстанавливает сульфид серебра.
Методы защиты от потемнения:
1.Покрытие другим благородным металлом.
2. Для декоративных целей-защита лаковыми пленками, однако, они неустойчивы к механической обработке, уменьшают отражательную способность повехрности.
3.Электро-хим.или хим.способы-изделие обрабатывают в растворе бихромата калия.4.исп-е новых лигатур без окисления или новых сплавов.
5.нанесение монослоя.
Перед обработкой поверхности серебро желательно
активировать в кислоте, щелочи.
46. Свойства гальванических
покрытий на основе золота.
Золото это единственный из известных металлов, обладающий устойчивым блестящим жёлтым цветом. Его отражательная способность равна 81%. Покрытия им также пластичны, легко полируются и крацуются, продолжительно сохраняют блеск, высокую отражательную способность при воздействии атмосферы и агрессивных сред. К недостаткам золотых покрытий относят: низкие твердость и износостойкость, повышенную пористость при толщине до 10микрометров,способность др. металлов диффундировать(проникать) из основы на поверхность покрытия даже при комнатной темп. для устранения в состав покрытий вводят другие компоненты, как металлич., так и неметаллич.. В качестве таковых наиболее часто используют кобальт, никель, медь, серебро, кадмий. Эти металлыс золотом легко образуют сплавы. Золото с другими металлами в зависимости от количества
введённой лигатуры даёт множество цветовых оттенков. Например, сурьма придаёт сплаву с золотом «самоварно-жёлтый» оттенок. Медь, введённая в золото, придаёт ему красный цвет, а серебро – зелёный. Как правило, сплавы, содержащие до 1,5-5% легирующего металла, характеризуются мелкокристаллической структурой, отсутствием пор при толщине свыше 3микрометров, повышенным блеском, твердостью и износостойкостью.