- •1. Области применения Эфхмо
- •2. Достоинства и недостатки эфхмо
- •3. Кинетические закономерности электрохимического
- •4. Стационарный потенциал.
- •5. Анодное растворение металлов.
- •6. Анодная поляризационная кривая. Условия анодного растворения в активном режиме.
- •7. Анодная поляризационная кривая. Пассивационные явления.
- •8. Анодная поляризационная кривая. Транспассивное растворение.
- •9. Раствор и нераствор аноды (слишком кратко)
- •10. Необходимо получение на пов-ти ме плотной (тоже очень кратко)
- •11.Стадии процесса электрокристаллизации металла.
- •12. Зависимость числа зародышей и их распределения от внешних условий
- •14. Крупно- и мелкокристаллические осадки.
- •15. Блестящие гальванические осадки.
- •16. Влияние рН прикатодного
- •17. Влияние образующихся пузырьков водорода
- •18. Микроструктура электроосаждённых
- •19. Текстура электроосаждённых металлов.
- •20. Внутренние напряжения в ме осадках.
- •21. Электроосаждение сплавов
- •22. Распределение тока и металла на
- •23. Рассеивающая и кроющая способность электролитов.
- •24. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий
- •25. Химическое обезжиривание поверхности
- •26. Ультразвуковое и электрохимическое
- •27. Травление поверхности металла:
- •28. Химическое травление поверхности
- •29. Электрохимическое травление поверхности
- •30. Травление поверхности меди и её сплавов.
- •31. Травление поверхности алюминия и его сплавов.
- •32. Активирование(декапирование) поверхности металлов.
- •33. Общие сведения о химическом
- •34. Химическое полирование сплавов на
- •35. Химическое полирование алюминия
- •36. Физико-химические свойства
- •37. Характеристика существующих
- •38. Основные применяемые электролиты меднения.
- •39. Физико-химические свойства
- •40. Сернокислые электролиты
- •41. Электролиты блестящего
- •42.Свойства и области применения
- •43. Цианистые электролиты
- •44. Нецианистые электролиты
- •45. Дополнительная обработка
- •46. Свойства гальванических
- •47. Тонирование сплавов на основе золота
- •48. Цианистые электролиты для
- •49. Бесцианистые электролиты
- •50. Составы электролитов и параметры
- •51. Получение цветных декоративных эффектов
- •52. Общие сведения о процессе
- •53. Сульфатный электролит родирования.
- •54. Фосфатные электролиты
- •55. Общие сведения о гальванопластике.
- •56. Изготовление моделей
- •57. Нанесение проводящих и разделительных слоёв
- •58. Наращивание Ме и изготовление изделий.
- •59. Основы процесса химического
- •60. Подготовка поверхности материалов
- •61. Химическое серебрение.
- •62. Химическое золочение.
- •63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
- •64. Общие сведения о процессе
- •65. Электролиты,для получения
- •66. Эматалирование
- •67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
- •68. Окрашивание оксидных покрытий на
- •69.Электрохим окраш в
- •70. Химическое Оксидирование Al и его сплавов.
- •71. Оксидные покрытия стали.
- •72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
- •73. Оксидные покрытия Ag.
- •74. Особенности процесса
- •75. Преимущества и недостатки
- •76. Электролиты для электрохимической
- •77. Электрохимическая отделка
- •78. Изменение микрорельефа поверхности
- •79. Основные закономерности тех
- •80. . Составы электролитов и режимы
- •81. Составы электролитов и режимы
- •82. . Электроэрозионная обработка.
- •83. Основные операции, выполняемые
34. Химическое полирование сплавов на
основе железа, меди и её сплавов.
В России хп применяется как правило для меди, алюминия и их сплавов. Из сплавов на основе железа, наилучшие результаты достигаются при обработке коррозионно стойких сталей 12Х18Н9Т.
Используется следующий раствор (%): 34 H2SO4, 6,5 HCl, 4,5HNO3, 0,5 NaCl, 54 H2O, 0,5 краситель кислотный черный 3М, полирование при 70-75 градусов, 5-10 минут продолжительность может возрасти до 10 минут по мере накопления в электролите солей железа.
В 1 л раствора можно обрабатывать деталей до 8 дм2.
При химическом полировании меди и её сплавов используются смеси фосфатной, азотной, уксусной кислоты и менее концентрированные растворы с добавками перекиси водорода. В первом случае допускается изменение содержания компонентов в довольно широком интеграле: 30-80% H3PO4, 5-20 HNO3, 10-50уксусной кис-ты,0-10 H2O. это позволяет подбирать оптимальные составы растворов для полирования различных сплавов меди. Превышение допустимого содержания воды ведет к травлению металла,азотной кислоты к понижению блеска поверхности, фосфорной уменьшение эффективности сглаживания поверхности.температура=18-30 градусов.
35. Химическое полирование алюминия
и его сплавов.
Алюминий и его сплавы полируются в кислотных растворах, содержащих добавки небольшого количества органических соединений или солей тяжелых металлов (медь,свинец).
В результате реакций, происходящих в процессе полирования соль восстанавливается до металла , который очень тонким слоем осаждается на поверхности алюминия, образуя при этом микро-пары, способствующему лучшему полированию.
Один из растворов (г-л) 1500-1600 H3PO4, 60-80 HNO3, t=65-75,время полирования-1-5 минут, обрабатывается технический алюминий и сплавы АМг,Амц. Достигается относительно хоршая сглаживаемая поверхность.
Режим полирования устанавливается опытным путем с учетом конфигурации детали, состояния поверхности и состава сплава, из которого он изготовлен.
Промывка детаелй после обработки должна проводиться
быстро и интенсивно,иначе остатки растворов окажут травящее действие на металл(белая пленка).
36. Физико-химические свойства
и назначение медных покрытий.
Медные гальванические покрытия применяются, как компоненты многослойных систем с целью повышения
их защитных способностей, для увеличения электропроводностей поверхностного слоя деталей, улучшения их паяемости и при изготовлении деталей гальванопластикой.
Гальванически осажденная медь имеет розовый цвет, но в атмосферных услов-хлегко контактирует с влагой иуглекислотой воздуха, с сернистыми промышл-ми газами,покрывается окислами темнеет, следовательно, в качестве индивидуального покрытия может применяться
при обязательной дополнительной защите бесцветным лаком.Гальванически осажденная медь характеризуется кристаллической структурой и пористостью. Медь, осаждаемая из цианистых электролитов более мелкокристалична и менее пориста, имеет большую микротвёрдостьчем при осаждении из кислых электролитов. После отжига пластичность электро осаждаемой меди улучшается.
В химическом соединении медь 1 и 2 валентна, следовательно, электро-химический эквивалент=2,372 и 1,186.