- •1. Области применения Эфхмо
- •2. Достоинства и недостатки эфхмо
- •3. Кинетические закономерности электрохимического
- •4. Стационарный потенциал.
- •5. Анодное растворение металлов.
- •6. Анодная поляризационная кривая. Условия анодного растворения в активном режиме.
- •7. Анодная поляризационная кривая. Пассивационные явления.
- •8. Анодная поляризационная кривая. Транспассивное растворение.
- •9. Раствор и нераствор аноды (слишком кратко)
- •10. Необходимо получение на пов-ти ме плотной (тоже очень кратко)
- •11.Стадии процесса электрокристаллизации металла.
- •12. Зависимость числа зародышей и их распределения от внешних условий
- •14. Крупно- и мелкокристаллические осадки.
- •15. Блестящие гальванические осадки.
- •16. Влияние рН прикатодного
- •17. Влияние образующихся пузырьков водорода
- •18. Микроструктура электроосаждённых
- •19. Текстура электроосаждённых металлов.
- •20. Внутренние напряжения в ме осадках.
- •21. Электроосаждение сплавов
- •22. Распределение тока и металла на
- •23. Рассеивающая и кроющая способность электролитов.
- •24. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий
- •25. Химическое обезжиривание поверхности
- •26. Ультразвуковое и электрохимическое
- •27. Травление поверхности металла:
- •28. Химическое травление поверхности
- •29. Электрохимическое травление поверхности
- •30. Травление поверхности меди и её сплавов.
- •31. Травление поверхности алюминия и его сплавов.
- •32. Активирование(декапирование) поверхности металлов.
- •33. Общие сведения о химическом
- •34. Химическое полирование сплавов на
- •35. Химическое полирование алюминия
- •36. Физико-химические свойства
- •37. Характеристика существующих
- •38. Основные применяемые электролиты меднения.
- •39. Физико-химические свойства
- •40. Сернокислые электролиты
- •41. Электролиты блестящего
- •42.Свойства и области применения
- •43. Цианистые электролиты
- •44. Нецианистые электролиты
- •45. Дополнительная обработка
- •46. Свойства гальванических
- •47. Тонирование сплавов на основе золота
- •48. Цианистые электролиты для
- •49. Бесцианистые электролиты
- •50. Составы электролитов и параметры
- •51. Получение цветных декоративных эффектов
- •52. Общие сведения о процессе
- •53. Сульфатный электролит родирования.
- •54. Фосфатные электролиты
- •55. Общие сведения о гальванопластике.
- •56. Изготовление моделей
- •57. Нанесение проводящих и разделительных слоёв
- •58. Наращивание Ме и изготовление изделий.
- •59. Основы процесса химического
- •60. Подготовка поверхности материалов
- •61. Химическое серебрение.
- •62. Химическое золочение.
- •63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
- •64. Общие сведения о процессе
- •65. Электролиты,для получения
- •66. Эматалирование
- •67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
- •68. Окрашивание оксидных покрытий на
- •69.Электрохим окраш в
- •70. Химическое Оксидирование Al и его сплавов.
- •71. Оксидные покрытия стали.
- •72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
- •73. Оксидные покрытия Ag.
- •74. Особенности процесса
- •75. Преимущества и недостатки
- •76. Электролиты для электрохимической
- •77. Электрохимическая отделка
- •78. Изменение микрорельефа поверхности
- •79. Основные закономерности тех
- •80. . Составы электролитов и режимы
- •81. Составы электролитов и режимы
- •82. . Электроэрозионная обработка.
- •83. Основные операции, выполняемые
67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
и его сплавах:
Микропористая структура и высокая адсорбционная способность оксидных плёнок позврляет производить их окрашивание. Наиболее распространено 3 способа окрашивания:
Осаждением в порах оксидного слоя минерального красящего пигмента. Покрытие последовательно пропитывают двумя р-рами солей Ме, которые взаимодействуя с между собой образуют в порах … плёнки, окрашенные и … соедин. Это соединение и является своеобразным минеральным красящим пигментом. для получения синего цвета - FeCl3 c 10-100г/л и железосинеродистого K.
с 10-15г/л, образующие берлинскую глазурь.
Для получения чёрного цвета использ. оксид Co, который образуется в рез-те взаимодействия ацетата Co с=50-100г/л и перманганата K KMNO4, с=15-25г/л. Возможно получение коричневого, жёлтого, золотистого, белого, оранжевого цветов.
При использ. различных солей красящие минеральные пигменты сравнительно устойчивы к воздействию света, но нельзя получить широкого спектра цветов и оттенков.
68. Окрашивание оксидных покрытий на
алюминии и его сплавах: адсорбционное
окрашивание органическими красителями.
Широкая гамма цветов и оттенков, простота технологич. процессов, сделали этот способ окрашивания наиболее распространённым. Относительно высокой светопрочностью характеризуются кислотные, антрахиноновые красители, они, взаимодействуя с оксидом Al, образуют в его порах нерастворимое соединение. Для окрашивания наиболее подходят оксидные покрытия, получаемые в сернокислом электролите на поверхн. Al и его сплавах с Mg и Mn. На литейных сплавах типа силумина ( больш. содерж. Si) получается неравномерная пятнистая окраска.
Эматалиевые плёнки также могут быть окрашены, но их собственная окраска несколько искажает цвет красителя. для отделки под красное золото 585°, используют смеси красителей:
0,05г/л – оранжевого;
0,005г/л – жёлтлго;
0,005г/л – кислотного чёрного.
Окрашивание ведут при t 50-60°C. Для достижения высокого кач-ва имитации под золото - деталь, перед оксидированием, необходимо подвергать хим. или ЭХ полированию (не механическому! – наклеп – неравномер. плёнка на поверхн.). Недоброкачественная окраска удаляется из оксидного покрытия 50% HNO3 кислотой -
69.Электрохим окраш в
растворах минеральных солей.
Окрашивание на постоянном и переменном токе ( не перем. – устойчивее).Окрашивают оксидн. покрыт. S – 10-15мм получ. в сернокислом электролите или эматаль. плёнки. Использ. в основном электролиты с содержанием сульфата Cu, Ni, Co, Sn, KMnO4. В катодный полупериод восстан. ионы Ме, а также ион MnO4 до диоксида Mn, который осаждается на дне пор. плёнки.
Полученная окраска определяется кол-вом соединений, осаждённых в порах. На скорость осаждения влияет напряжение и кислотность электролита. Изменяя электрический режим в одном электролите можно получить разную окраску.
На скорость влияет матер. вспомогат. электрода. В рез-те ЭХ окрашивания Ме заполняет около 15% пор.
Примеры электролитов:
по 20-30г/л – NiSO4; MgSO4; H3BO3;
Напряжение 10-20В; Время 20-30мин.; Противоэлектрод Ni, C графит.
Цвет плёнки от золотистого до коричневого.
19-21г/л - SnSO4 ;
15-25г/л – сульфасалициловая кислота;
7-11г/л – H2SO4;
pH 0,9-1,1.
Напряжение 10-20В. Продолжительность 10-12мин. Противоэлектрод Sn.
Цвет от светло-оливкового до коричневого.
Электропитание ванн (50ГЦ) током промышленной частоты. Регулир. на ванне напряж. 5-10В, при комнатной t, плотность тока не менее 0,5А/дм2.
Процесс окраски в две ступени – сначала на низком, потом на более высоком напряжении. одновр. окраш. детали на катоде и на аноде одинаковой конфигурации.