- •1. Области применения Эфхмо
- •2. Достоинства и недостатки эфхмо
- •3. Кинетические закономерности электрохимического
- •4. Стационарный потенциал.
- •5. Анодное растворение металлов.
- •6. Анодная поляризационная кривая. Условия анодного растворения в активном режиме.
- •7. Анодная поляризационная кривая. Пассивационные явления.
- •8. Анодная поляризационная кривая. Транспассивное растворение.
- •9. Раствор и нераствор аноды (слишком кратко)
- •10. Необходимо получение на пов-ти ме плотной (тоже очень кратко)
- •11.Стадии процесса электрокристаллизации металла.
- •12. Зависимость числа зародышей и их распределения от внешних условий
- •14. Крупно- и мелкокристаллические осадки.
- •15. Блестящие гальванические осадки.
- •16. Влияние рН прикатодного
- •17. Влияние образующихся пузырьков водорода
- •18. Микроструктура электроосаждённых
- •19. Текстура электроосаждённых металлов.
- •20. Внутренние напряжения в ме осадках.
- •21. Электроосаждение сплавов
- •22. Распределение тока и металла на
- •23. Рассеивающая и кроющая способность электролитов.
- •24. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий
- •25. Химическое обезжиривание поверхности
- •26. Ультразвуковое и электрохимическое
- •27. Травление поверхности металла:
- •28. Химическое травление поверхности
- •29. Электрохимическое травление поверхности
- •30. Травление поверхности меди и её сплавов.
- •31. Травление поверхности алюминия и его сплавов.
- •32. Активирование(декапирование) поверхности металлов.
- •33. Общие сведения о химическом
- •34. Химическое полирование сплавов на
- •35. Химическое полирование алюминия
- •36. Физико-химические свойства
- •37. Характеристика существующих
- •38. Основные применяемые электролиты меднения.
- •39. Физико-химические свойства
- •40. Сернокислые электролиты
- •41. Электролиты блестящего
- •42.Свойства и области применения
- •43. Цианистые электролиты
- •44. Нецианистые электролиты
- •45. Дополнительная обработка
- •46. Свойства гальванических
- •47. Тонирование сплавов на основе золота
- •48. Цианистые электролиты для
- •49. Бесцианистые электролиты
- •50. Составы электролитов и параметры
- •51. Получение цветных декоративных эффектов
- •52. Общие сведения о процессе
- •53. Сульфатный электролит родирования.
- •54. Фосфатные электролиты
- •55. Общие сведения о гальванопластике.
- •56. Изготовление моделей
- •57. Нанесение проводящих и разделительных слоёв
- •58. Наращивание Ме и изготовление изделий.
- •59. Основы процесса химического
- •60. Подготовка поверхности материалов
- •61. Химическое серебрение.
- •62. Химическое золочение.
- •63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
- •64. Общие сведения о процессе
- •65. Электролиты,для получения
- •66. Эматалирование
- •67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
- •68. Окрашивание оксидных покрытий на
- •69.Электрохим окраш в
- •70. Химическое Оксидирование Al и его сплавов.
- •71. Оксидные покрытия стали.
- •72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
- •73. Оксидные покрытия Ag.
- •74. Особенности процесса
- •75. Преимущества и недостатки
- •76. Электролиты для электрохимической
- •77. Электрохимическая отделка
- •78. Изменение микрорельефа поверхности
- •79. Основные закономерности тех
- •80. . Составы электролитов и режимы
- •81. Составы электролитов и режимы
- •82. . Электроэрозионная обработка.
- •83. Основные операции, выполняемые
72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
На Cu и её сплавах получаются оксидные покрытия S=1-2мкм, с низкой механич. прочностью. Их использ. для декор. отделки с последующим покрытием лаком. Оксидные плёнки окрашиваются в чёрный, темно-синий или коричневый цвет, зависящий от состава р-ра и сплава.
Оксидирование проводится хим. и ЭХ-способом: первый проще в исполнении, но требует изменения состава р-ра применительно к конкретному сплаву. Второй сложнее, но кач-во покрытий лучше, шире цветовая гамма, в одном электролите можно обрабатывать разные. Из хим. способов оксидирования Cu наибольшее распространение получил персульфатный и медно-аммиачный
Первый из них наиболее пригоден для обработки чисто Cu, Cu-покрытий и сплавов с содерж. Cu не ниже 90%.
Персульфатный р-р содержит: 50-70г/л NaOH и 15-25г/л K2S2O8.
Оксидирование ведут при t 60-65°C, в течение 5-10мин.
Медно-аммиачный р-р содержит 150-200г/л гидроксокарбоната Cu + 800-900мл/л водного аммиака. Обработку ведут при t 18-30°C, от 10 до 20мин. В этом р-ре можно оксидировать детали на подвесках и насыпью в медных сетках, которые периодически встряхивают.
Анодное оксидировании проводят в электролите 150-200г/л NaOH, при анодной плотности тока
0,8-2 А/дм2, при t 80-90°C, в течение 5-20мин.
S поверхн. анода в 5-10 раз больше S поверхн. катода (!)
73. Оксидные покрытия Ag.
Оксидные или смешанные оксидно-солевые плёнки, тёмно-коричневого или чёрного цвета, на Ag получаются хим. или ЭХ-обработкой.
В первом случае большое распространение получили р-ры на основе серной печени.
Готовят р-р: 100г.H2O, 2-3 части серной печени. Готовый р-р необходимо использ. в течение 12 час.
В этом р-ре Ag-детали обрабатывают при t 60-70°C, в течение 2-3мин.
Хранить в темноте в закрытой посуде !
Для декор. отделки Ag можно использовать двухкомпонентные р-ры, состав:
5г/л (серной печени) + 10 (карбоната аммония);
15г/л (серной печени) + 40г/л (хлорида аммония).
В этих электролитах, в зависимости от продолжит. обработки, формируются плёнки светло-серого или тёмно-голубого цвета
Покрытия тёмно-синего, почти чёрного цвета, получаются при анодной обработке в следующем электролите: 25-30г/л (Na2S) + 15-20г/л (Na2SO4) + 10 (H2O2) + 5-10г/л (H2SO4).
Эти компоненты, в указанной последовательности, вводят в воду – после чего добавляют 3-5мл/л ацетона.
Режим оксидирования: анодная плотность тока = 0,1-0,5 А/дм2; t 18-25°С; в продолжении 3-5 мин.
Оксидные покрытия интенсивного чёрного цвета, отличающиеся несколько большей стойкостью против коррозии, можно получить с применением тока с плотностью 0,6-0,7 А/см2, при t 60-80°C, в электролите 0,05г/л KMnO4.
74. Особенности процесса
электрохимической обработки.
Электрохимическими называются методы обработки металлов, основанные на использовании явлений электролиза, то есть явлений, имеющих место при прохождении электрического тока через растворы электролитов или другие электропроводные среды. В большинстве современных методов используется преимущественно процесс анодного растворения, то есть процесс перехода металла, помещённого в электролитическую ванну в качестве анода из металлического состояния в неметаллич соединения К достоинствам ЭХО в стационарном электролите относятся:
- возможность получения поверхностей с низкими значениями шероховатости у сложнопрофилированных изделий;
- отсутствие необходимости в специальном - инструменте.
К недостаткам относятся:
- невысокая удельная производительность и затруднительность форсирования её повышением плотности тока;
- чувствительность к изменениям состояния и состава электролита, проявляющаяся в нарушении стабильности процесса;
- существенное влияние неоднородности строения, микроструктуры и составаобрабатываемых деталей на качество получаемой поверхности;
- низкая универсальность применяемых электролитов по отношению к различным металлам и сплавам.