- •1. Области применения Эфхмо
- •2. Достоинства и недостатки эфхмо
- •3. Кинетические закономерности электрохимического
- •4. Стационарный потенциал.
- •5. Анодное растворение металлов.
- •6. Анодная поляризационная кривая. Условия анодного растворения в активном режиме.
- •7. Анодная поляризационная кривая. Пассивационные явления.
- •8. Анодная поляризационная кривая. Транспассивное растворение.
- •9. Раствор и нераствор аноды (слишком кратко)
- •10. Необходимо получение на пов-ти ме плотной (тоже очень кратко)
- •11.Стадии процесса электрокристаллизации металла.
- •12. Зависимость числа зародышей и их распределения от внешних условий
- •14. Крупно- и мелкокристаллические осадки.
- •15. Блестящие гальванические осадки.
- •16. Влияние рН прикатодного
- •17. Влияние образующихся пузырьков водорода
- •18. Микроструктура электроосаждённых
- •19. Текстура электроосаждённых металлов.
- •20. Внутренние напряжения в ме осадках.
- •21. Электроосаждение сплавов
- •22. Распределение тока и металла на
- •23. Рассеивающая и кроющая способность электролитов.
- •24. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий
- •25. Химическое обезжиривание поверхности
- •26. Ультразвуковое и электрохимическое
- •27. Травление поверхности металла:
- •28. Химическое травление поверхности
- •29. Электрохимическое травление поверхности
- •30. Травление поверхности меди и её сплавов.
- •31. Травление поверхности алюминия и его сплавов.
- •32. Активирование(декапирование) поверхности металлов.
- •33. Общие сведения о химическом
- •34. Химическое полирование сплавов на
- •35. Химическое полирование алюминия
- •36. Физико-химические свойства
- •37. Характеристика существующих
- •38. Основные применяемые электролиты меднения.
- •39. Физико-химические свойства
- •40. Сернокислые электролиты
- •41. Электролиты блестящего
- •42.Свойства и области применения
- •43. Цианистые электролиты
- •44. Нецианистые электролиты
- •45. Дополнительная обработка
- •46. Свойства гальванических
- •47. Тонирование сплавов на основе золота
- •48. Цианистые электролиты для
- •49. Бесцианистые электролиты
- •50. Составы электролитов и параметры
- •51. Получение цветных декоративных эффектов
- •52. Общие сведения о процессе
- •53. Сульфатный электролит родирования.
- •54. Фосфатные электролиты
- •55. Общие сведения о гальванопластике.
- •56. Изготовление моделей
- •57. Нанесение проводящих и разделительных слоёв
- •58. Наращивание Ме и изготовление изделий.
- •59. Основы процесса химического
- •60. Подготовка поверхности материалов
- •61. Химическое серебрение.
- •62. Химическое золочение.
- •63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
- •64. Общие сведения о процессе
- •65. Электролиты,для получения
- •66. Эматалирование
- •67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
- •68. Окрашивание оксидных покрытий на
- •69.Электрохим окраш в
- •70. Химическое Оксидирование Al и его сплавов.
- •71. Оксидные покрытия стали.
- •72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
- •73. Оксидные покрытия Ag.
- •74. Особенности процесса
- •75. Преимущества и недостатки
- •76. Электролиты для электрохимической
- •77. Электрохимическая отделка
- •78. Изменение микрорельефа поверхности
- •79. Основные закономерности тех
- •80. . Составы электролитов и режимы
- •81. Составы электролитов и режимы
- •82. . Электроэрозионная обработка.
- •83. Основные операции, выполняемые
37. Характеристика существующих
электролитов для гальванического меднения.
Электролиты меднения подразделяются на:
-простые (кислые),в которых слой в виде
аква-ионов
-комплексные (щелочные), где медь входит в состав сложного катиона или аниона.
К щелочным электролитам относятся:
цианистые, в которых достигается наилучшее качество покрытий, железо-синеродистые, пирофосфатные и др. Старейшими и наиболее широко применяемыми явл. серно-кислые электролиты меднения. Остальные имеют
ограниченное применение.
Серно-кислые электролиты позволяют применять довольно высокие плотности тока, дают почти 100% выход по току, стабильны в работе и не требуют частых корректировок.
Недостатки: -крупнокристаллическая структура осадков
-вдвое более низкий эл.-хим. эквивалент двухвалентн. Cu по сравнению с 1Cu входит в состав цианистых электролитов.
-относительно низкая рассеивающая способность
-невозможность на непосредственно железных деталях получить покрытия, имеющие прочное сцепление с основой металла из-за контактного выделения меди на поверхности железа.
Цианистые, медные электролиты обладают высокой рассеивающей способностью, позволяют осаждать медь непосредственно на железе и стальных деталях с хорошим сцеплением.
Изготавливаясь из дорогих и ядовитых солей требуют частой корректировки, у них низкий выход по току 60-80%, постоянно требуют подогрева.
Пирофосфатные электролиты меднения стали алюминия, являются наиболее надежными заменителями цианстых. Обладают хорошей рассеивающей способностью.выход по току 90-95%.
38. Основные применяемые электролиты меднения.
1.Цианистые. Комплексная цианистая соль (CN) 40-50г/л,
цианистого натрия 10-20, t=15-25 градусов, плотность тока 0,5-1А/дм2, катодный выход по току 50-70%.В качестве растворимых анодов используется медь при площади анода большей в 2 р.площади покрываемой детали.Осаждаемая медь мелко-кристалическая,но матовая, вводятся блескообразователи: гипосульфид натрия или винная кислота, серно-кислый марганец, так же используется реверсивный ток.(соотнош. катод. и анод. периодов от 10:1 до 15:1)Устраняются пузырьки водорода,
снижается наводораживание стали, устраняется пассивация медных анодов, всегда имеющей место при повышении плотности тока.
2.Щелочные, нецианистые электролиты.
Наиболее полно заменяет железо сине-родистый электролит. Состав (г-л): медь 20-25, железо-синеродистый калий 180-200, сигентова соль90-110, едкий
калий 8-10, температура=50-60, плотность тока 1,5-2 а/дм2, выход по току 50-60%. Не смотря на повышенную рассеивающую способность электролита широкому применению мешает некоторое количество комплексных
цианистых солей, образовывающихся во время эксплуатации электролита и высокая стоимость сегнетовой соли.
Пирофосфатный электролит.
Наиболее известный состав (г-л): 30-50 медный купорос, натрий пирофосфатный кислый 120-180, натрий фосфорно кислый 70-100, температура- 20-30, рН-7,5-8,9,
катодная плотность тока 0,3-0;4 А/дм2., выход по току 75-80%. Аноды медные, растворимые площадь в 2-3 раза больше площади детали, при механическом перемешивании электролита плотность тока до 1 А/дм2.
3.Кислые электролиты.Сернокислый электролит.
При перемешивании электролита сжатым воздухом или
его прокачиванием с непрерывно фильтрацией площадь тока может возраст до 8А/дм2.Так же Уз колебания и реверсированого тока так же до 8А/дм2. Превышение содержания мышьяка и закиси меди приводит к неполадкам при меднения, для получения блестящих покрытий вводят блескообразователи.