- •1. Области применения Эфхмо
- •2. Достоинства и недостатки эфхмо
- •3. Кинетические закономерности электрохимического
- •4. Стационарный потенциал.
- •5. Анодное растворение металлов.
- •6. Анодная поляризационная кривая. Условия анодного растворения в активном режиме.
- •7. Анодная поляризационная кривая. Пассивационные явления.
- •8. Анодная поляризационная кривая. Транспассивное растворение.
- •9. Раствор и нераствор аноды (слишком кратко)
- •10. Необходимо получение на пов-ти ме плотной (тоже очень кратко)
- •11.Стадии процесса электрокристаллизации металла.
- •12. Зависимость числа зародышей и их распределения от внешних условий
- •14. Крупно- и мелкокристаллические осадки.
- •15. Блестящие гальванические осадки.
- •16. Влияние рН прикатодного
- •17. Влияние образующихся пузырьков водорода
- •18. Микроструктура электроосаждённых
- •19. Текстура электроосаждённых металлов.
- •20. Внутренние напряжения в ме осадках.
- •21. Электроосаждение сплавов
- •22. Распределение тока и металла на
- •23. Рассеивающая и кроющая способность электролитов.
- •24. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий
- •25. Химическое обезжиривание поверхности
- •26. Ультразвуковое и электрохимическое
- •27. Травление поверхности металла:
- •28. Химическое травление поверхности
- •29. Электрохимическое травление поверхности
- •30. Травление поверхности меди и её сплавов.
- •31. Травление поверхности алюминия и его сплавов.
- •32. Активирование(декапирование) поверхности металлов.
- •33. Общие сведения о химическом
- •34. Химическое полирование сплавов на
- •35. Химическое полирование алюминия
- •36. Физико-химические свойства
- •37. Характеристика существующих
- •38. Основные применяемые электролиты меднения.
- •39. Физико-химические свойства
- •40. Сернокислые электролиты
- •41. Электролиты блестящего
- •42.Свойства и области применения
- •43. Цианистые электролиты
- •44. Нецианистые электролиты
- •45. Дополнительная обработка
- •46. Свойства гальванических
- •47. Тонирование сплавов на основе золота
- •48. Цианистые электролиты для
- •49. Бесцианистые электролиты
- •50. Составы электролитов и параметры
- •51. Получение цветных декоративных эффектов
- •52. Общие сведения о процессе
- •53. Сульфатный электролит родирования.
- •54. Фосфатные электролиты
- •55. Общие сведения о гальванопластике.
- •56. Изготовление моделей
- •57. Нанесение проводящих и разделительных слоёв
- •58. Наращивание Ме и изготовление изделий.
- •59. Основы процесса химического
- •60. Подготовка поверхности материалов
- •61. Химическое серебрение.
- •62. Химическое золочение.
- •63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
- •64. Общие сведения о процессе
- •65. Электролиты,для получения
- •66. Эматалирование
- •67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
- •68. Окрашивание оксидных покрытий на
- •69.Электрохим окраш в
- •70. Химическое Оксидирование Al и его сплавов.
- •71. Оксидные покрытия стали.
- •72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
- •73. Оксидные покрытия Ag.
- •74. Особенности процесса
- •75. Преимущества и недостатки
- •76. Электролиты для электрохимической
- •77. Электрохимическая отделка
- •78. Изменение микрорельефа поверхности
- •79. Основные закономерности тех
- •80. . Составы электролитов и режимы
- •81. Составы электролитов и режимы
- •82. . Электроэрозионная обработка.
- •83. Основные операции, выполняемые
47. Тонирование сплавов на основе золота
открашиванием.
Чистое золото не поддаётся непосредственному химическому тонированию. Для тонирования сплавов на основе золота применяют способ открашивания, который состоит в том, что с поверхности сплава частично растворением (травлением) удаляют медь, серебро или другие металлы, входящие в лигатуру и изменяющие цвет сплава. Используемые травильные растворы называются открасами. Сам процесс открашивания достаточно прост. Изделия обезжиривают кипячением в концентрированном растворе буры, промывают в воде. Затем на платиновой проволочке погружают в открас, предварительно нагретый до 80-100°С. Во время открашивания изделие необходимо покачивать. Время выдержки от 5 сек до 2 минут в зависимости от состав а и концентрации откраса. Составы открасов следующие.
Светло-жёлтое открашивание:
1) поваренная соль NaCl соляная кислота HCl
Жёлтое открашивание: калийная селитра KNO3 ; сернокислое железо FeSO4; сернокислый цинк ZnSO4
Зелёное открашивание: калийная селитра KNO3 сернокислое железо FeSO4 сернокислый цинк ZnSO4 квасцы алюмокалиевые
Разнообразные оттенки сплавов на основе золота достигаются использованием восковых мастик, наносимых на поверхность изделия, с последующим нагреванием до 400°С.
48. Цианистые электролиты для
гальванического золочения.
Электрохимический способ позволяет получать покрытия любых оттенков и толщины от сотых долей микрометра до десятых долей миллиметра и более. Покрытия электрохимическим способом наносят из двух групп электролитов: цианидные и бесцианидные. К первым из них относят щелочные, нейтральные и кислые электролиты, в последнее время, все большее признание
получают бесцианидные электролиты,за счет их относительной дешевизны и нетоксичности. Цианидные щелочные электролиты. Основными компонентами цианидных щелочных электролитов являются золото концентрацией в виде цианидного одновалентного комплекса и свободный цианид калия. Наличие свободного цианида обеспечивает электропроводность раствора цианиды придают электролитам высокую токсичность. Осадки из цианидных электролитов обычно матовые. Введение в электролиты блескообразующих добавок (сульфированного касторового масла, тиомочевины и др.) и ПАВ позволяет повысить отражательную способность и твердость золотых покрытий. Цианидные нейтральные электролиты. Цианидные нейтральные электролиты дают возможность получения более толстых золотых покрытий без промежуточного крацевания. По сравнению со щелочными они более производительны, так как выход по току в них близок к 100%.Электролиты чувствительны к примесям.Небольшая конценрация цианида вызывает склонность к пассивированию и нестабильности.Лучше исп с нерастворимыми анодами.Из этих электролитов осаждают сплавы золота(золото-медь) .Цианидные кислые электролиты. Кислые электролиты обеспечивают получение полублестящих и более твердых, но менее пластичных осадков, чем щелочные электролиты. При введении в них незначительных добавок никеля, кобальта, серебра, олова покрытия приобретают интенсивный блеск. Важным преимуществом этих электролитов является невысокая температура эксплуатации, а также меньшая пористость получаемых покрытий и более высокая скорость их осаждения. повышаются внутренние напряжения осадков и снижается выход золота по току . Таким образом, кислые и нейтральные электролиты, кроме основного компонента – соли золота – обязательно содержат органические кислоты и их соли, а также добавки неблагородных металлов. В них плотность тока, позволяющая работать с высоким выходом по току, зависит от температуры и концентрации золота в электролите. Причём, чем выше температура и концентрация золота, тем выше допустимая плотность тока.