7.2.2. Классификация химических реакций

455. Приведите пример обменной реакции, в ходе которой из соли А получается соль Б. Молекула А состоит из 5 атомов, а молекула Б — из 2-х.

456. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых образуются три вещества, каждое из которых содержит кислород.

457. Приведите примеры реакций соединения между тремя веществами, каждое из которых содержит кислород.

458. Приведите примеры реакций соединения, разложения, обмена и замещения. Во всех приведенных уравнениях должно фигурировать (в правой или левой части) одно и то же, произвольно выбранное вами вещество.

459. Приведите пример реакции горения сложного неорганического вещества.

460. Приведите по два примера необратимых и обратимых химических реакций.

461. Напишите уравнение реакции разложения соли, при нагревании которой образуется одно простое вещество и два сложных.

462. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых образуются: а) два сложных вещества; б) два простых вещества; в) простое и сложное вещество.

463. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых образуются: а) два простых вещества и одно сложное; б) три сложных вещества; в) два простых вещества и одно сложное.

464. Приведите примеры реакций соединения и разложения, протекающих: а) без изменения степеней окисления всех элементов; б) окислительно-восстановительных.

465. Составьте уравнения в соответствии со схемой:

1 2 3

 A  B  C 7

C aCO₃ +  CaSO₄

 D  E  F

4 5 6

Реакция 1 — реакция разложения, реакции 2, 5 — соединения, остальные — реакции обмена.

466. Составьте уравнения в соответствии со схемой:

1 2 3 4

 A  B  C  H₂O

Fe₂O₃

 D  E  F  H₂O

5 6 7 8

Реакция 1 — реакция замещения, реакция 2 — соединения, реакции 3, 5, 6, 7 — обмена, реакции 4 и 8 — разложения.

467. Имеется смесь двух солей. Какие вещества будут вступать в реакции в водном растворе с обеими солями; с одной из них (любой)? Напишите уравнения реакций. Смеси:

а) сульфат натрия и карбонат натрия;

б) сульфид калия и хлорид калия;

в) хлорид бария и хлорид калия;

г) нитрат магния и нитрат бария;

д) сульфат калия и сульфат аммония;

е) нитрат аммония и хлорид аммония.

468. Из перечисленных ниже веществ укажите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с остальными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими. Напишите уравнения реакций.

а) Нитрат калия, сульфат калия, сульфит калия, хлорид бария.

б) Гидроксид калия, хлорид калия, фосфат калия, нитрат магния.

в) Углекислый газ, соляная кислота, сульфат калия, гидроксид калия.

г) Серная кислота, хлорид калия, гидроксид калия, оксид серы (IV).

469. В пяти пробирках находятся водные растворы сульфата натрия, ацетата свинца (II), сульфида калия, хлорида алюминия, нитрата бария. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?

7.2.3. Гидролиз солей

470. Известно, что водные растворы средних солей могут иметь щелочную, кислую или нейтральную среду. Дайте объяснение этим фактам и приведите по одному конкретному примеру.

471. В каких случаях процесс гидролиза является необратимым? Приведите примеры.

472. Раствор Na₃PO₄ имеет сильнощелочную реакцию, а раствор NaH₂PO₄ — слабокислую. Дайте объяснение этим фактам.

473. Как известно, цинк активно реагирует с раствором серной кислоты. Однако при добавлении к этому раствору ацетата натрия выделение пузырьков газа резко замедляется. Как можно объяснить это явление?

474. С помощью какого одного реактива можно различить растворы сульфата калия, сульфата цинка и сульфита калия? Напишите уравнения реакций.

475. В трех пробирках находятся растворы соды, сульфата алюминия и сульфат меди (II). Как распознать эти реактивы, не используя других реактивов?

476. К раствору хлорида алюминия добавили раствор сульфида натрия. Напишите уравнение реакции.

477. Напишите уравнение реакции взаимодействия между сульфатом железа (II) и метиламином в водной среде при нагревании.

478. Водные растворы каких из ниже перечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: хлорид натрия, цианид натрия, нитрат бария, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, хлорид железа (III), ацетат натрия, хлорид аммония, ацетат алюминия? Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой.

479. Запишите окончания уравнений следующих реакций гидролиза и расставьте коэффициенты:

1) Al₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O 

2) Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S + H₂O 

3) AlCl₃ + (NH₄)₂S + H₂O 

4) AlCl₃ + CH₃COONa + H₂O  Al(OH)(CH₃COO)₂ + ...

5) CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O  [Cu(OH)]₂CO₃ + ...

6) Na₂SiO₃ + NH₄Cl + H₂O 

7) Al₄C₃ + H₂O 

8) ZnSO₄ + K₂CO₃ + H₂O  [Zn(OH)]₂CO₃ + ...

9) FeCl₃ + (NH₄)₂CO₃ + H₂O 

480. Рассчитайте степень гидролиза  ацетата натрия в 0,01 М растворе и pH раствора (константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,810^–5).

481. Рассчитайте константу гидролиза К_г бромида аммония, определите степень гидролиза  соли в 0,01 М растворе и pH раствора (константа диссоциации NH₄OH равна 1,810^–5).

482. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, предскажите реакцию водных растворов NH₄NO₂ и NH₄CN (К_д(NH4OH) = 1,810^–5, К_д(HNO2) = 5,110^–4, К_д(HCN) = 7,910^–10).