- •Часть I. Теоретическая химия
- •Глава 1. Основные понятия и законы химии
- •§ 1.1. Задачи с решениями
- •§ 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- •1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- •1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- •1.2.4. Задачи на смеси
- •1.2.5. Задачи на газовые законы
- •Глава 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Задачи с решениями
- •§ 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- •2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- •Глава 3. Химическая связь
- •§ 3.1. Задачи с решениями
- •§ 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- •3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- •3.2.3. Строение и свойства вещества
- •Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- •§ 4.1. Задачи с решениями
- •§ 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4.2.1. Энергетика химических превращений
- •4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- •4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •§ 5.1. Задачи с решениями
- •§ 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2.2. Ионные реакции в растворах
- •Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- •§ 6.1. Задачи с решениями
- •§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6.2.1. Окислители и восстановители
- •6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- •6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- •6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- •6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- •Часть II. Неорганическая химия
- •Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- •§ 7.1. Задачи с решениями
- •§ 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •7.2.2. Классификация химических реакций
- •7.2.3. Гидролиз солей
- •Глава 8. Водород. Галогены.
- •§ 8.1. Задачи с решениями
- •§ 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8.2.1. Водород
- •8.2.2. Галогены и их соединения
- •Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 9.1. Задачи с решениями
- •§ 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9.2.1. Кислород и его соединения
- •9.2.2. Сера и ее соединения
- •Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- •§ 10.1. Задачи с решениями
- •§ 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10.2.1. Азот и его соединения
- •10.2.2. Фосфор и его соединения
- •Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 11.1. Задачи с решениями
- •§ 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- •11.2.1. Углерод и его соединения
- •11.2.2. Кремний и его соединения
- •Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- •§ 12.1. Задачи с решениями
- •§ 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- •12.2.1. Щелочные металлы
- •12.2.2. Щелочноземельные металлы
- •12.2.3. Алюминий и его соединения
- •Глава 13. Главные переходные металлы
- •§ 13.1. Задачи с решениями
- •§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- •13.2.1. Железо и его соединения
- •13.2.2. Медь и ее соединения
- •13.2.3. Серебро и его соединения
- •13.2.4. Хром и его соединения
- •13.2.5. Марганец и его соединения
- •Часть III. Органическая химия
- •Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- •§ 14.1. Задачи с решениями
- •§ 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 15. Предельные углеводороды
- •§ 15.1. Задачи с решениями
- •§ 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- •15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •15.2.2. Получение
- •15.2.3. Химические свойства
- •Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- •§ 16.1. Задачи с решениями
- •§ 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- •16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •16.2.2. Получение
- •16.2.3. Химические свойства
- •Глава 17. Алкины
- •§ 17.1. Задачи с решениями
- •§ 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- •17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •17.2.2. Получение
- •17.2.3. Химические свойства
- •Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- •§ 18.1. Задачи с решениями
- •§ 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- •18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •18.2.2. Получение
- •18.2.3. Химические свойства
- •Глава 19. Спирты. Фенолы
- •§ 19.1. Задачи с решениями
- •§ 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- •19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •19.2.2. Получение
- •19.2.3. Химические свойства
- •Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- •§ 20.1. Задачи с решениями
- •§ 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- •20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •20.2.2. Получение
- •20.2.3. Химические свойства
- •Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- •§ 21.1. Задачи с решениями
- •§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- •21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- •21.2.2. Получение карбоновых кислот
- •21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- •21.2.4. Сложные эфиры
- •21.2.5. Жиры
- •Глава 22. Углеводы
- •§ 22.1. Задачи с решениями
- •§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- •22.2.1. Моносахариды
- •Глава 23. Амины
- •§ 23.1. Задачи с решениями
- •§ 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- •23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •23.2.2. Получение
- •23.2.3. Химические свойства
- •Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- •§ 24.1. Задачи с решениями
- •§ 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- •24.2.1. Строение и изомерия
- •24.2.2. Получение и химические свойства
- •Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •§ 25.1. Задачи с решениями
- •§ 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- •25.2.1. Гетероциклические основания
- •25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- •Часть IV варианты вступительных экзаменов
- •Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- •Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- •Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов
Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
В азотсодержащих гетероциклических соединениях атом азота входит в состав цикла. В зависимости от числа атомов в цикле различают пяти- и шестичленные гетероциклы. Важнейший пятичленный гетероцикл — пиррол, шестичленный — пиридин.
В молекуле пиррола неподеленная пара электронов атома азота входит в состав ароматической -электронной системы, поэтому пиррол лишен основных свойств. Напротив, неподеленная пара электронов атома азота в пиридине свободна, поэтому пиридин проявляется свойства слабого основания.
Нуклеиновые кислоты — это природные высокомолекулярные соединения, полинуклеотиды, которые играют огромную роль в хранении и передаче наследственной информации. Молекулярная масса нуклеиновых кислот может меняться от 100 тыс. до 100 млн. Мономерной единицей нуклеиновых кислот являются нуклеотиды.
В состав нуклеотидов входят остатки азотистых оснований, углеводов (-рибозы или -дезоксирибозы) и фосфорной кислоты. Нуклеиновые кислоты, состоящие из рибонуклеотидов, называются рибонуклеиновые кислоты (РНК). Нуклеиновые кислоты, состоящие из дезоксирибонуклеотидов, называются дезоксирибонуклеиновые кислоты (ДНК).
Азотистые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот, делят на два класса — пиримидиновые и пуриновые основания. Пиримидиновые основания – это производные пиримидина: урацил, тимин, цитозин. Пуриновые основания – это производные пурина: аденин, гуанин.
В состав РНК входят аденин, гуанин, цитозин и урацил. В состав ДНК входят эти же основания, за исключением урацила, которого заменяет тимин.
§ 25.1. Задачи с решениями
Задача 243. Напишите уравнения трех реакций, в которые может вступать 4-нитропиридин. Предложите способ обнаружения этого соединения в его водно-спиртовом растворе.
Решение. 1) 4-нитропиридин проявляет основные свойства за счет пиридинового атома азота:
2) Нитрогруппа может быть восстановлена железом в кислой среде, при этом образующаяся аминогруппа и азот в пиридиновом кольце реагируют с соляной кислотой:
3) При взаимодействии 4-нитропиридина с водородом происходит восстановление нитрогруппы до аминогруппы и гидрирование пиридинового кольца:
Обнаружить 4-нитропиридин в водно-спиртовом растворе можно с помощью лакмуса, поскольку раствор имеет слабощелочную среду:
Задача 244. При сжигании образца азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 1,2 л углекислого газа, 0,8 л паров воды и 0,4 л азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите возможную структуру этого соединения.
Решение. Общая формула азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце — CxHyNz. Уравнение сгорания имеет вид:
CxHyNz + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O + z/2N2.
По закону Авогадро, отношение объемов продуктов реакции равно отношению коэффициентов в уравнении реакции, поэтому
x : y/2 : z/2 = 1,2 : 0,8 : 0,4 = 3 : 2 : 1.
Минимальные значения x, y, z, удовлетворяющие этому соотношению, равны: x = 3, y = 4, z = 2. Молекулярная формула гетероцикла — C3H4N2. Его можно рассматривать как производное пиррола (C4H5N), в котором группа CH в кольце замещена на атом азота, например имидазол или пиразол:
Ответ. C3H4N2 — имидазол или пиразол.
Задача 245. При обработке продуктов гидролиза 3,63 г рибонуклеотида, содержащего 19,28% азота по массе, избытком известковой воды выпало 1,55 г осадка. Установите структурную формулу рибонуклеотида и напишите уравнения реакций.
Решение. Общая формула рибонуклеотида
Полный гидролиз этого вещества идет по уравнению:
0,01 0,01
Рибонуклеотид + 2H2O = H3PO4 + C5H10O5 + азотистое основание
Образующаяся фосфорная кислота реагирует с известковой водой:
0,01 0,005
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O .
(Ca3(PO4)2) = m/M = 1,55/310 = 0,005 моль,
(H3PO4) = 2(Ca3(PO4)2) = 0,01 моль,
(рибонуклеотида) = (H3PO4) = 0,01 моль,
M(рибонуклеотида) = m/ = 3,63/0,01 = 363 г/моль.
В одном моле рибонуклеотида содержится азота: m(N) = 3630,1928 = 70 г, или 5 моль. Это означает, что в состав азотистого основания входят 5 атомов азота. Таких оснований в составе нуклеотидов может быть два: аденин и гуанин. Молярной массе нуклеотида 363 г/моль соответствует гуанин. Таким образом, искомый рибонуклеотид — гуанозинфосфат:
Ответ. Гуанозинфосфат.