13.2.2. Медь и ее соединения

818. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Cu  CuO  CuCl₂  Cu(OH)₂  CuO  Cu

819. При растворении оксидов меди (I) и (II) в разбавленной и концентрированной серной кислоте образуется одна и та же соль. Напишите уравнения этих реакций.

820. Как из нитрата меди (II) получить хлорид меди (I)? Приведите уравнения реакций.

821. Имеется смесь порошков металлов: Al, Cu, Fe, Au. Как разделить эти металлы и выделить каждый из них в чистом виде?

822. Как из смеси оксидов меди (II), алюминия и кремния химическими методами выделить индивидуальные простые вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.

823. Как из смеси железа и меди приготовить сульфат железа (III) и хлорид меди (II)?

824. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

H₂SO_4(конц)

Cu₂O  X₁

X₄ BaCl₂

KOH

X₃  X₂

Определите неизвестные вещества.

825. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Cu₂O  X₁  CuSO₄  X₂  CuCl₂  X₃  Cu₂O

Определите неизвестные вещества.

826. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

CuBr₂  A  B  C  D  E  CuBr₂

Все вещества содержат медь; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции — подряд.

827. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Cu₂S  X₁  CuO  X₂  (CH₃COO₂)Cu

Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.

828. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)?

829. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

830. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

1) Cu₂S + NH₄HS + H₂O;

2) CuSO₄ + SO₂ + HCl + H₂O;

3) CuO + NO₂ + O₂;

4) CuS + NH₄Cl?

Напишите полные уравнения реакций.

831. Какой объем 10%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для растворения меди массой 2,5 г?

832. Вычислите объем 98%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл), теоретически необходимый для окисления 10 г меди.

833. Вычислите, какая из медных руд наиболее богата медью: куприт Cu₂O, халькозин Cu₂S, халькопирит CuFeS₂ или малахит CuCO₃3Cu(OH)₂?

834. Какую массу медного купороса CuSO₄5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

835. К 45,2 г 31%-ного раствора гидроксида натрия добавили 16 г сульфата меди (II). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка.

836. При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00 г остатка. Определите формулу исходной соли.

837. Какова массовая доля веществ в растворе, получившемся после растворения меди в избытке 17,8%-ного раствора азотной кислоты, если по окончании реакции массы кислоты и соли стали равны?

838. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди (II) и 14,6 г нитрата ртути (II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного выделения меди и ртути из раствора?

839. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй — в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

840. Для полного хлорирования 3 г порошковой смеси железа и меди потребовалось 1,12 л хлора (при н.у.). Определите, какие массы 83,3%-ной серной кислоты и 36,5%-ной соляной кислоты прореагируют с 3 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.

841. Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей соли 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

842. В растворе массой 100 г, содержащем смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди (II). После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составляет 29,5 г. Напишите уравнения происходящих реакций и определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.

843. Электролиз 400 мл 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.