- •Часть I. Теоретическая химия
- •Глава 1. Основные понятия и законы химии
- •§ 1.1. Задачи с решениями
- •§ 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- •1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- •1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- •1.2.4. Задачи на смеси
- •1.2.5. Задачи на газовые законы
- •Глава 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Задачи с решениями
- •§ 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- •2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- •Глава 3. Химическая связь
- •§ 3.1. Задачи с решениями
- •§ 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- •3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- •3.2.3. Строение и свойства вещества
- •Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- •§ 4.1. Задачи с решениями
- •§ 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4.2.1. Энергетика химических превращений
- •4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- •4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •§ 5.1. Задачи с решениями
- •§ 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2.2. Ионные реакции в растворах
- •Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- •§ 6.1. Задачи с решениями
- •§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6.2.1. Окислители и восстановители
- •6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- •6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- •6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- •6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- •Часть II. Неорганическая химия
- •Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- •§ 7.1. Задачи с решениями
- •§ 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •7.2.2. Классификация химических реакций
- •7.2.3. Гидролиз солей
- •Глава 8. Водород. Галогены.
- •§ 8.1. Задачи с решениями
- •§ 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8.2.1. Водород
- •8.2.2. Галогены и их соединения
- •Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 9.1. Задачи с решениями
- •§ 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9.2.1. Кислород и его соединения
- •9.2.2. Сера и ее соединения
- •Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- •§ 10.1. Задачи с решениями
- •§ 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10.2.1. Азот и его соединения
- •10.2.2. Фосфор и его соединения
- •Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 11.1. Задачи с решениями
- •§ 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- •11.2.1. Углерод и его соединения
- •11.2.2. Кремний и его соединения
- •Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- •§ 12.1. Задачи с решениями
- •§ 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- •12.2.1. Щелочные металлы
- •12.2.2. Щелочноземельные металлы
- •12.2.3. Алюминий и его соединения
- •Глава 13. Главные переходные металлы
- •§ 13.1. Задачи с решениями
- •§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- •13.2.1. Железо и его соединения
- •13.2.2. Медь и ее соединения
- •13.2.3. Серебро и его соединения
- •13.2.4. Хром и его соединения
- •13.2.5. Марганец и его соединения
- •Часть III. Органическая химия
- •Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- •§ 14.1. Задачи с решениями
- •§ 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 15. Предельные углеводороды
- •§ 15.1. Задачи с решениями
- •§ 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- •15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •15.2.2. Получение
- •15.2.3. Химические свойства
- •Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- •§ 16.1. Задачи с решениями
- •§ 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- •16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •16.2.2. Получение
- •16.2.3. Химические свойства
- •Глава 17. Алкины
- •§ 17.1. Задачи с решениями
- •§ 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- •17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •17.2.2. Получение
- •17.2.3. Химические свойства
- •Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- •§ 18.1. Задачи с решениями
- •§ 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- •18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •18.2.2. Получение
- •18.2.3. Химические свойства
- •Глава 19. Спирты. Фенолы
- •§ 19.1. Задачи с решениями
- •§ 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- •19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •19.2.2. Получение
- •19.2.3. Химические свойства
- •Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- •§ 20.1. Задачи с решениями
- •§ 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- •20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •20.2.2. Получение
- •20.2.3. Химические свойства
- •Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- •§ 21.1. Задачи с решениями
- •§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- •21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- •21.2.2. Получение карбоновых кислот
- •21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- •21.2.4. Сложные эфиры
- •21.2.5. Жиры
- •Глава 22. Углеводы
- •§ 22.1. Задачи с решениями
- •§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- •22.2.1. Моносахариды
- •Глава 23. Амины
- •§ 23.1. Задачи с решениями
- •§ 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- •23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •23.2.2. Получение
- •23.2.3. Химические свойства
- •Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- •§ 24.1. Задачи с решениями
- •§ 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- •24.2.1. Строение и изомерия
- •24.2.2. Получение и химические свойства
- •Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •§ 25.1. Задачи с решениями
- •§ 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- •25.2.1. Гетероциклические основания
- •25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- •Часть IV варианты вступительных экзаменов
- •Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- •Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- •Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов
§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
1327. Какая простейшая карбоновая кислота имеет изомеры?
1328. Составьте формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, содержащей в молекуле 8 атомов водорода.
1329. Приведите формулу кислоты, у которой число атомов водорода не соответствует ее основности.
1330. Напишите одну из возможных структурных формул органической кислоты, имеющей в молекуле фенильный радикал, если известно, что общее число атомов водорода в молекуле равно 10.
1331. Напишите структурные формулы всех соединений состава C3H6O2 и назовите их по систематической номенклатуре.
1332. Назовите следующие соединения по систематической номенклатуре:
1333. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 3-метилбутановая кислота; б) 2-этил-3-метилпентановая кислота; в) 2,3-диметилпентандиовая кислота.
1334. В чем заключается разница в электронном строении а) двойной связи C=O в альдегидах и карбоновых кислотах; б) связи OH в спиртах и карбоновых кислотах?
1335. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, которые являются изомерами масляной (бутановой) кислоты: 2-метилпропаналь, метилформиат, этилацетат, 3-гидроксибутаналь, 2-метилпропановая кислота, циклобутанол.
1336. Приведите формулы двух одноосновных кислот, одна из которых имеет оптические изомеры, а другая — нет.
1337. Напишите структурную формулу простейшей одноосновной карбоновой кислоты, которая может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это соединение.
1338. Напишите структурные формулы всех предельных монокарбоновых кислот состава C7H14O2, содержащих в главной цепи шесть атомов углерода. Назовите кислоты по систематической номенклатуре.
1339. Напишите структурные формулы всех предельных дикарбоновых кислот состава C5H8O4 и назовите их по систематической номенклатуре.
1340. Напишите структурные формулы двух ближайших гомологов щавелевой кислоты и назовите их. Какая из этих трех дикарбоновых кислот обладает наибольшими кислотными свойствами?
1341. Напишите структурную формулу первого члена ряда непредельных двухосновных кислот. Напишите общую формулу этого гомологического ряда.
1342. Напишите общую молекулярную формулу гомологического ряда молочной (2-гидроксипропановой) кислоты. Приведите структурную формулу одного из членов ряда, содержащего 12 атомов водорода в молекуле.
21.2.2. Получение карбоновых кислот
1343. Приведите не менее трех химических реакций, в результате которых может быть получена уксусная кислота. Укажите необходимые условия протекания реакций.
1344. Вещества A и B вступают между собой в реакцию этерификации. Приведите уравнения двух реакций, с помощью которых из A можно получить B.
1345. При окислении каких первичных спиртов можно получить следующие кислоты: а) изовалериановую, б) 2,3-диметилбутановую? Напишите схемы и уравнения реакций.
1346. Напишите уравнение реакции взаимодействия пальмитата натрия с водным раствором серной кислоты.
1347. Напишите уравнение реакции гидролиза ангидрида пропионовой кислоты. Укажите условия.
1348. Какие соединения получаются при действии энергичных окислителей (например, хромовой смеси) на изомерные алкены состава C4H8? Напишите схемы реакций.
1349. Напишите уравнения реакций получения изовалериановой кислоты: а) окислением первичного спирта, б) окислением альдегида, в) из алкилгалогенида, г) гидролизом сложного эфира, д) гидролизом ангидрида кислоты, е) с помощью магнийорганических соединений.
1350. Напишите схему превращений, с помощью которой из акриловой (пропеновой) кислоты можно получить малоновую (1,3-пропандиовую) кислоту. Укажите условия проведения реакций.
1351. Напишите схему превращений, с помощью которой из 1,2-дихлорэтана можно получить янтарную (1,4-бутандиовую) кислоту. Укажите условия проведения реакций.
1352. Укажите, как с помощью трехстадийного синтеза можно получить 2-гидроксипропионовую (молочную) кислоту по следующей схеме:
этанол X1 X2 молочная кислота.
Напишите уравнения реакций, назовите промежуточные соединения.
1353. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) CH3COOH + H2O;
б) C2H5COOH + HCl;
в) C2H5COOH;
г) C2H5COOH + NH4Cl ?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
1354. Какой объем 70%-ной уксусной кислоты (плотность 1,07 г/мл) можно получить при окислении этанола массой 92 г?
1355. Какой объем бутана (н.у.) теоретически необходим для получения 30 кг уксусной кислоты?
1356. При взаимодействии ацетальдегида с сернокислым раствором дихромата калия образовался раствор, в котором массовая доля уксусной кислоты равна 6,0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
1357. Какая масса ароматического углеводорода состава C8H10 потребуется для получения из него (при действии водного раствора перманганата калия и последующем подкислении) 9,76 г вещества состава C7H6O2, если окисление протекает с выходом 80%? Определите строение исходного ароматического углеводорода и продукта его окисления. Напишите уравнение реакции.
1358. Для получения хлоруксусной кислоты было взято 75 г уксусной кислоты. Какая масса насыщенного раствора гидроксида кальция потребуется для нейтрализации продуктов реакции, прошедшей на 100%? Растворимость гидроксида кальция равна 0,165 г на 100 г воды.