Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
В этой главе приведены тексты экзаменационных заданий, которые предлагались на вступительных экзаменах по химии на лечебном факультете Московской медицинской академии в 1996 году.
Вариант 21
1. Подтвердите примерами, что озон является более активным окислителем, чем кислород.
2. Приведите уравнение реакции нитрования толуола.
3. Приведите формулу любого вторичного амина, существующего в форме цис- и транс-изомеров.
4. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:
а) Na2SO3 + KMnO4 (в кислой среде) X + …
б) X + KOH …
5. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата свинца (II) содержится 1,4451024 атомов углерода и 8,6691024 атомов водорода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой же порции кристаллогидрата.
6. При действии на дипептид азотной кислоты возникает желтое окрашивание. При гидролизе 3,12 г этого дипептида образовалась только одна аминокислота, масса которой равна 3,30 г. Установите строение дипептида.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (вещества, закодированные буквами, не повторяются; X — оксид):
8. Среди соединений состава C4H8O2 выберите такое, из которого в две стадии, не используя других углеродсодержащих соединений, можно получить соединение состава C2H4O. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. Используя воду, хлорид железа (III), аммиак и бромоводород, получите в чистом виде бромид железа (III).
10. Смесь равных количеств гидроксида и карбоната металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прокалили. Масса твердого остатка оказалась больше массы выделившегося газа (при 15 оС) в 3,273 раза. К получившемуся твердому остатку добавили в 15,0 раз большую массу 3,65%-ной соляной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
Вариант 22
1. Приведите уравнение реакции взаимодействия воды с концентрированной серной кислотой.
2. Какой углевод входит в состав РНК? Приведите структурные формулы этого углевода в открытой и циклической формах.
3. Приведите формулу одного из углеводородов, в молекуле которого имеются только вторичные атомы углерода.
4. Напишите уравнения реакций:
а) KClO3 + S (при нагревании) X + …
б) X(избыток) + Ca(OH)2 (водный раствор) …
5. В смеси двух хлоридов железа на 5 атомов железа приходится 13 атомов хлора. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси.
6. При сжигании азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 240 мл углекислого газа, 150 мл паров воды и 30 мл азота (объемы измерены при одинаковых условиях). Установите возможную структуру этого соединения.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (X — простое вещество):
8. Среди изомеров C3H6O2 выберите такой, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, в две стадии можно получить соединение состава C3H4O3Na2. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. Используя нитрат цинка, воду и гидроксид алюминия, получите в чистом виде нитрат алюминия.
10. К 250 г 7,30%-ной соляной кислоты добавили 19,8 г неорганического вещества, в результате чего выделилось 4,48 л оксида серы (IV) (н.у.). Установите состав раствора в массовых долях. Известно, что сухой остаток, образующийся при выпаривании полученного раствора, полностью улетучивается при прокаливании.
Вариант 23
1. Приведите уравнение реакции фосфорной кислоты с карбонатом натрия.
2. Не приводя уравнений реакций, охарактеризуйте способность глюкозы вступать в окислительно-восстановительные реакции.
3. Приведите формулу углеводорода, в молекуле которого все четыре атома углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.
4. Напишите уравнения реакций:
а) KNO2 + KI (кислая среда) X + …
б) X + O2 …
5. Вычислите объемные доли оксида азота (IV) и неона в смеси, в 0,896 л (н.у.) которой находится 3,191023 электронов.
6. К водному раствору, содержащему 0,200 моль лизина, добавили сначала 0,100 моль гидроксида натрия, а затем — 0,700 моль хлороводорода. Вычислите массу остатка, полученного после выпаривания раствора.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (X — органическое соединение):
8. Среди соединений с неразветвленным углеродным скелетом состава C4H8O выберите такое, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, в три стадии можно получить соединение состава C8H16O2. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. Используя карбонат магния, нитрит аммония и водород, получите в чистом виде гидрокарбонат аммония.
10. К 15,0%-ному раствору хлорида железа (III) добавили карбонат калия. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили без потери воды. Массовая доля соли железа уменьшилась в три раза. Установите состав полученного раствора в массовых долях.
Вариант 24
1. В каких условиях в природе образуется оксид азота (II). Приведите уравнение реакции.
2. Охарактеризуйте физические свойства глюкозы.
3. Среди перечисленных ниже веществ найдите такие, которые могут иметь изомеры: этиленгликоль, дихлорэтан, этанол, этилен. Напишите для каждого из выбранных веществ по одному изомеру.
4. Напишите уравнения реакций:
а) HCl (конц.) + K2Cr2O7 X + …
б) X + KOH (изб. водн. раствора) …
5. В смеси карбида кальция и карбоната кальция содержится по 1,811024 атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси.
6. Какой объем раствора серной кислоты с концентрацией 0,500 моль/л необходим для нейтрализации щелочи, образовавшейся при окислении 2,12 г 1,2-диметилбензола горячим нейтральным раствором перманганата калия?
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (X — неорганическое соединение):
8. Среди изомеров C2H3O2Cl выберите такой, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, можно получить соединение состава C4H8N2O4Ca. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. Приведите три азотсодержащих вещества, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию нитрат магния, причем из одного из веществ — тремя способами. Напишите уравнения реакций.
10. При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Cu) образовалось 16,4 г твердого остатка, и выделилось 10,98 л газов (н.у.). После пропускания газов через раствор гидроксида калия образовалось две соли, а объем газов сократился до 2,91 л. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.
Вариант 25
1. Приведите формулы и химические названия двух веществ, называемых «содой».
2. Приведите формулу углевода, который является кетоноспиртом, и назовите его.
3. Приведите формулу углеводорода, в молекуле которого имеются 15 -связей и нет -связей.
4. Напишите уравнения реакций:
а) H2O2 + FeSO4 (кислая среда) X + …
б) X + SO3 …
5. Смесь неона с хлороводородом и смесь сероводорода с пропаном имеют при одинаковых условиях одинаковую плотность. Вычислите область допустимых значений для объемной доли неона в первой смеси.
6. Максимальное количество гидроксида натрия, с которым может вступить в реакцию 2,94 г смеси пирокатехина (1,2-бензолдиола), метилацетата и этилформиата, равно 0,050 моль. Вычислите массовую долю пирокатехина в исходной смеси.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Среди соединений, зашифрованных буквами, — одно простое вещество; остальные вещества — неорганические, относящиеся к разным классам.
8. Среди изомеров C6H12O3N2 выберите такой, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, в одну или две стадии можно получить соединение состава C3H6NO2K. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. Не прибегая к электролизу, из гидрида кальция и основного карбоната меди (CuOH)2CO3 получите два простых вещества.
10. К 15,0 мл раствора Na[Cr(OH)4] с концентрацией 0,0600 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азотной и соляной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 6,00 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если добавить еще 6,00 мл раствора смеси кислот?
Вариант 26
1. Не приводя уравнений химических реакций, охарактеризуйте отношение кремния к кислотам и щелочам.
2. Какой тип химической связи устанавливается между комплементарными нуклеиновыми основаниями?
3. Приведите формулы первого и второго членов гомологического ряда ненасыщенных альдегидокислот.
4. Напишите уравнения реакций:
а) NH3 + Al (при нагревании) X + …
б) X + Br2 …
5. Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и 70,0 оС ее плотность равна 0,886 г/л?
6. Образец жира может вступить в реакцию (при определенных условиях) с 0,05 моль водорода. Продукт гидрирования вступает в реакцию кислотного гидролиза. Масса продуктов гидролиза на 2,70 г больше массы вступившего в эту реакцию вещества. В результате гидролиза образовалась только одна кислота; масса кислоты равна 38,4 г. Вычислите молярную массу жира и приведите одну из его возможных формул.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Молекула Х двухатомна. Среди веществ A, B, C, D — одно простое и три сложных, относящихся к разным классам.
8. Среди изомеров C3H6Br2 выберите такой, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, в две стадии можно получить соединение состава C3H6Cl2. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. Приведите пример сплава, состоящего из двух металлов, который частично растворяется в концентрированной азотной кислоте на холоде, но полностью растворяется в разбавленной соляной кислоте. Приведите уравнения протекающих реакций.
10. Смесь иодидов кальция и цинка обработали избытком бромной воды, и полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась в 1,442 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного при обработке такой же смеси избытком нитрата серебра, будет больше массы исходной смеси?
Вариант 27
1. Приведите уравнения реакций горения лития и натрия в кислороде.
2. Какой характер взаимодействий между функциональными группами обеспечивает третичную структуру белка?
3. К перечисленным ниже веществам добавьте два таких, чтобы получилось три пары ближайших гомологов: молочная кислота, метиловый эфир молочной кислоты, этиловый эфир молочной кислоты, акриловая кислота. Напишите формулы этих веществ и укажите пары гомологов.
4. Напишите уравнения реакций:
а) H2S + FeCl3 (водный раствор) X + …
б) X + Mg (при нагревании) …
5. В каком молярном соотношении были смешаны карбид кальция и карбонат кальция, если массовая доля углерода в полученной смеси равна 25,0%?
6. Смесь двух изомеров, один из которых является ароматическим спиртом, а другой — гомологом фенола, при обработке избытком натрия образует 560 мл (н.у.) газа. Такая же смесь такой же массы может вступить во взаимодействие с 2,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10,0 моль/л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
этиленгликоль A B C D E уксусная кислота
Органические вещества — только B и D; в их составе имеется одинаковая функциональная группа, но они относятся к разным классам соединений.
8. Среди изомеров C8H32O2 выберите такой, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, в две стадии можно получить соединение состава C36H70O4Ba. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. Напишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии двух веществ (в отсутствие воды), в ходе которой происходит изменение степеней окисления:
Fe+3 Fe0
N–3 N0
10. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при добавлении избытка основного карбоната меди (CuOH)2CO3 к 10,0%-ному раствору азотной кислоты.
Вариант 28
1. Приведите уравнение реакции железа с парами воды.
2. Приведите примеры - и -аминокислот.
3. Приведите формулы двух изомеров, один из которых относится к ненасыщенным спиртам, а другой — к кислотам.
4. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:
а) Zn + H2SO4 (конц., нагревание) X + …
б) X + KOH (конц., избыток) …
5. Вычислите массовую долю более тяжелого газа в смеси, состоящей из аммиака и азота и имеющей плотность 1,029 г/л при давлении 90,0 кПа и температуре –10,0 оС.
6. При пропускании алкена с разветвленным углеродным скелетом через избыток раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась больше массы исходного алкена. Установите строение алкена.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Среди веществ, зашифрованных буквами, — два органических. Они содержат одинаковое число атомов углерода.
8. Среди изомеров C7H7OK выберите такой, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, в две стадии можно получить соединение состава C7H6OBr2. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. Используя серную кислоту, гидроксид бария, воду и бромид железа (II), получите с помощью реакций, протекающих без изменения степеней окисления, пять сложных веществ.
10. Для окисления 1,16 г сульфита металла, имеющего степень окисления +1 и не окисляющегося в данных условиях, потребовалось добавить 80,0 мл раствора, в котором молярные концентрации перманганата калия и серной кислоты равны, соответственно, 0,0500 моль/л и 0,0750 моль/л. Установите состав и вычислите массу остатка, который получится при выпаривании раствора после реакции.
Вариант 29
1. Какие из галогенов труднее, а какие легче выделить в свободном состоянии?
2. При каких условиях был осуществлен синтез углевода из формальдегида? Приведите уравнение реакции.
3. Напишите формулу любого этилпиридина и приведите для него формулу изомера, относящегося к вторичным аминам.
4. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:
а) (NH4)2HPO4 + Ba(OH)2 (изб., нагревание) X + …
б) X + H2SO4 (разб.) …
5. Сколько атомов кислорода содержится в 22,4 л (н.у.) смеси формальдегида и углекислого газа, имеющей одинаковую плотность с хлороводородом?
6. 1,2-дибромпропан массой 4,04 г обработали 20,0 г 20,0%-ного раствора гидроксида калия в этаноле. Вычислите массу остатка, который был получен после окончания реакции и выпаривания раствора.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Среди веществ, зашифрованных буквами, имеется один оксид.
8. Среди изомеров C8H8 выберите такой, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, в две стадии можно получить соединение состава C8H9ONa. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. В вашем распоряжении имеются фосфин и перманганат калия. Добавьте к этим веществам по своему выбору одно соединение натрия, не содержащее фосфор, и получите дигидрофосфат натрия.
10. К раствору, содержащему 40,55 г смеси сульфата алюминия и одного из хлоридов железа, добавляли постепенно концентрированный раствор щелочи. Максимальная масса осадка оказалась равной 20,1 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 4,50 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой хлорид железа находился в исходной смеси.
Вариант 30
1. Составьте уравнение реакции, в которой алюминий восстанавливает ионы водорода.
2. Охарактеризуйте физические свойства крахмала.
3. К перечисленным ниже веществам добавьте одно такое, чтобы получилось три пары изомеров: метиловый эфир глицина, диметиламин, аланин, метиловый эфир аланина, аминомасляная кислота. Напишите формулы всех веществ и укажите пары изомеров.
4. Напишите уравнения реакций:
а) Cu + HNO3 (конц.) X + …
б) X + Zn …
5. Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раза больше числа атомов кислорода.
6. Смесь алкана и кислорода, объемное отношение которых соответствует стехиометрическому, после сгорания, конденсации паров воды и приведения к исходным условиям сократилась по объему вдвое. Установите строение алкана, входившего в состав смеси.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Среди веществ A, B, C, D — только два органических.
8. Среди соединений с разветвленным углеродным скелетом состава C4H8O выберите такое, из которого, не используя других углеродсодержащих соединений, в две стадии можно получить соединение состава C8H18O. Напишите уравнения реакций, применяя структурные формулы веществ.
9. К раствору смеси двух солей добавили избыток карбоната натрия. После отделения осадка в растворе, кроме ионов Na+ и CO32–, оказались только ионы Cl– и SO42–. Какие соли могли находиться в исходном растворе? Приведите один из возможных вариантов ответа и напишите уравнения реакций.
10. При обработке водой смеси гидрида и нитрида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 0,1900. Установите, какой металл входил в состав соединений.