- •Часть I. Теоретическая химия
- •Глава 1. Основные понятия и законы химии
- •§ 1.1. Задачи с решениями
- •§ 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- •1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- •1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- •1.2.4. Задачи на смеси
- •1.2.5. Задачи на газовые законы
- •Глава 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Задачи с решениями
- •§ 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- •2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- •Глава 3. Химическая связь
- •§ 3.1. Задачи с решениями
- •§ 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- •3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- •3.2.3. Строение и свойства вещества
- •Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- •§ 4.1. Задачи с решениями
- •§ 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4.2.1. Энергетика химических превращений
- •4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- •4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •§ 5.1. Задачи с решениями
- •§ 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2.2. Ионные реакции в растворах
- •Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- •§ 6.1. Задачи с решениями
- •§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6.2.1. Окислители и восстановители
- •6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- •6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- •6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- •6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- •Часть II. Неорганическая химия
- •Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- •§ 7.1. Задачи с решениями
- •§ 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •7.2.2. Классификация химических реакций
- •7.2.3. Гидролиз солей
- •Глава 8. Водород. Галогены.
- •§ 8.1. Задачи с решениями
- •§ 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8.2.1. Водород
- •8.2.2. Галогены и их соединения
- •Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 9.1. Задачи с решениями
- •§ 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9.2.1. Кислород и его соединения
- •9.2.2. Сера и ее соединения
- •Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- •§ 10.1. Задачи с решениями
- •§ 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10.2.1. Азот и его соединения
- •10.2.2. Фосфор и его соединения
- •Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 11.1. Задачи с решениями
- •§ 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- •11.2.1. Углерод и его соединения
- •11.2.2. Кремний и его соединения
- •Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- •§ 12.1. Задачи с решениями
- •§ 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- •12.2.1. Щелочные металлы
- •12.2.2. Щелочноземельные металлы
- •12.2.3. Алюминий и его соединения
- •Глава 13. Главные переходные металлы
- •§ 13.1. Задачи с решениями
- •§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- •13.2.1. Железо и его соединения
- •13.2.2. Медь и ее соединения
- •13.2.3. Серебро и его соединения
- •13.2.4. Хром и его соединения
- •13.2.5. Марганец и его соединения
- •Часть III. Органическая химия
- •Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- •§ 14.1. Задачи с решениями
- •§ 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 15. Предельные углеводороды
- •§ 15.1. Задачи с решениями
- •§ 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- •15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •15.2.2. Получение
- •15.2.3. Химические свойства
- •Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- •§ 16.1. Задачи с решениями
- •§ 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- •16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •16.2.2. Получение
- •16.2.3. Химические свойства
- •Глава 17. Алкины
- •§ 17.1. Задачи с решениями
- •§ 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- •17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •17.2.2. Получение
- •17.2.3. Химические свойства
- •Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- •§ 18.1. Задачи с решениями
- •§ 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- •18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •18.2.2. Получение
- •18.2.3. Химические свойства
- •Глава 19. Спирты. Фенолы
- •§ 19.1. Задачи с решениями
- •§ 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- •19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •19.2.2. Получение
- •19.2.3. Химические свойства
- •Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- •§ 20.1. Задачи с решениями
- •§ 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- •20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •20.2.2. Получение
- •20.2.3. Химические свойства
- •Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- •§ 21.1. Задачи с решениями
- •§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- •21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- •21.2.2. Получение карбоновых кислот
- •21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- •21.2.4. Сложные эфиры
- •21.2.5. Жиры
- •Глава 22. Углеводы
- •§ 22.1. Задачи с решениями
- •§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- •22.2.1. Моносахариды
- •Глава 23. Амины
- •§ 23.1. Задачи с решениями
- •§ 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- •23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •23.2.2. Получение
- •23.2.3. Химические свойства
- •Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- •§ 24.1. Задачи с решениями
- •§ 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- •24.2.1. Строение и изомерия
- •24.2.2. Получение и химические свойства
- •Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •§ 25.1. Задачи с решениями
- •§ 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- •25.2.1. Гетероциклические основания
- •25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- •Часть IV варианты вступительных экзаменов
- •Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- •Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- •Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов
Глава 17. Алкины
Для ацетиленовых углеводородов (алкинов) характерно наличие тройной связи, состоящей из одной - и двух -связей. Атомы углерода, соединенные тройной связью, находятся в состоянии sp-гибридизации.
Изомерия в ряду ацетиленовых углеводородов начинается с гомолога C4H6. Однако изомеры C4H6 могут различаться только положением тройной связи, но не строением углеродного скелета. Изомерия скелета начинается только с углеводорода C5H8.
По систематической номенклатуре ацетиленовые углеводороды называют, пользуясь теми же правилами, что и в случае предельных углеводородов, при этом суффикс -ан заменяют суффиксом -ин. Главную цепь выбирают так, чтобы она включала тройную связь. Нумерация начинается с того конца, ближе к которому находится тройная связь.
Для ацетиленовых углеводородов характерны реакции электрофильного присоединения (Br2, H2, HHal, H2O), но по сравнению с алкенами алкины в этих реакциях несколько менее активны. Многие реакции электрофильного присоединения к алкинам идут лишь в присутствии катализатора.
Для алкинов характерна повышенная полярность связи CH и, следовательно, наличие очень слабых кислотных свойств.
§ 17.1. Задачи с решениями
Задача 178. Напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава C7H12, главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов, и назовите их.
Решение. Тройная связь в главной цепи может находиться в положениях 1 и 2:
CCCCC CCCCC
В первом случае возможны четыре структурных изомера (две группы CH3 в положениях 3,3; 3,4; 4,4 или одна группа C2H5 в положении 3):
Во втором случае возможен единственный изомер, когда две метильные группы находятся в положении 4:
Ответ. 5 изомеров.
Задача 179. Как химическим путем выделить бутин-2 из его смеси с бутином-1?
Решение. Смесь следует пропустить через аммиачный раствор оксида серебра. При этом бутин-1 поглотится за счет реакции
CH3CH2CCH + [Ag(NH3)2]OH CH3CH2CCAg + + 2NH3 + H2O.
Бутин-2 не реагирует с [Ag(NH3)2]OH и улетучится в чистом виде.
Задача 180. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
A B пропин D A.
Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.
Решение. Пропин можно получить дегидрированием пропена (вещество В). Пропен образуется при дегидратации пропанола-2 (вещество А). Пропанол-2 можно получить гидрированием ацетона (вещество D), который, в свою очередь, образуется при гидратации пропина. Таким образом, данная цепочка включает две реакции с участием воды (отщепление и присоединение) и две реакции с участием водорода (отщепление и присоединение). Уравнения реакций:
t, H2SO4
CH3CH(OH)CH3 CH3CH=CH2 + H2O,
t, Pt
CH3CH=CH2 CH3CCH + H2,
Hg2+, H+
CH3CCH + H2O CH3COCH3,
t, Ni
CH3COCH3 + H2 CH3CH(OH)CH3.
Задача 181. При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.
Решение. Ацетилен поглощается бромной водой:
HCCH + 2Br2 HCBr2CHBr2 .
1,3 г — это масса ацетилена. (C2H2) = 1,3/26 = 0,05 моль. При сгорании этого количества ацетилена по уравнению
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
выделилось 20,05 = 0,1 моль CO2. Общее количество CO2 равно 14/22,4 = 0,625 моль. При сгорании пропана по уравнению
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
выделилось 0,625–0,1 = 0,525 моль CO2, при этом в реакцию вступило 0,525/3 = 0,175 моль C3H8 массой 0,17544 = 7,7 г.
Общая масса смеси углеводородов равна 1,3+7,7 = 9,0 г, а массовая доля пропана составляет: (C3H8) = 7,7/9,0 = 0,856, или 85,6%.
Ответ. 85,6% пропана.
Задача 182. Ацетиленовый углеводород, содержащий пять углеродных атомов в главной цепи, может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 104 г. Определите строение ацетиленового углеводорода, если известно, что он не вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.
Решение. К тройной связи в ацетиленовых углеводородах могут присоединиться две молекулы брома:
CnH2n–2 + 2Br2 CnH2n–2Br4.
(Br2) = 80/160 = 0,5 моль. (CnH2n–2) = 0,5/2 = 0,25 моль. В реакцию с бромом вступило 104–80 = 24 г углеводорода CnH2n–2, следовательно его молярная масса равна: M(CnH2n–2) = 24/0,25 = 96 г/моль, откуда следует, что n =7.
Углеводород C7H12 не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, следовательно тройная связь находится в середине цепи. Существует только один алкин состава C7H12 с пятью атомами углерода в главной цепи и с тройной связью в положении 2 – это 4,4-диметилпентин-2:
Ответ. 4,4-диметилпентин-2.
Задача 183. Эквимолярная смесь ацетилена и формальдегида полностью прореагировала с 69,6 г оксида серебра (аммиачный раствор). Определите состав смеси (в % по массе).
Решение. Оксид серебра реагирует с обоими веществами в смеси:
HCCH + Ag2O AgCCAg + H2O,
CH2O + 2Ag2O 4Ag + CO2 + H2O.
(Уравнения реакции записаны в упрощенном виде).
Пусть в смеси содержалось по x моль C2H2 и CH2O. Эта смесь прореагировала с 69,6 г оксида серебра, что составляет 69,6/232 = 0,3 моль. В первую реакцию вступило x моль Ag2O, во вторую — 2x моль Ag2O, всего — 0,3 моль, откуда следует, что x = 0,1.
m(C2H2) = 0,126 = 2,6 г; m(CH2O) = 0,130 = 3,0 г; общая масса смеси равна 2,6+3,0 = 5,6 г. Массовые доли компонентов в смеси равны: (C2H2) = 2,6/5,6 = 0,464, или 46,4%; (CH2O) = 3,0/5,6 = 0,536, или 53,6%.
Ответ. 46,4% ацетилена, 53,4% формальдегида.
Задача 184. Дихлоралкан, в котором атомы хлора находятся у соседних атомов углерода, обработали избытком спиртового раствора щелочи. Масса выделившегося газа оказалась в 2,825 раза меньше массы исходного дихлоралкана. Установите строение исходного соединения и продукта реакции.
Решение. При обработке дихлоралкана избытком спиртового раствора щелочи отщепляются две молекулы хлороводорода и образуется алкин:
C2H5OH
CnH2nCl2 + 2KOH CnH2n-2 + 2KCl + 2H2O.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль CnH2nCl2 массой (14n+71) г выделяется 1 моль CnH2n–2 массой (14n–2) г. По условию,
(14n–2) 2,825 = 14n+71,
откуда n = 3. Искомый алкин — пропин, CH3CCH, он образуется из 1,2-дихлорпропана:
C2H5OH
CH3CHClCH2Cl + 2KOH CH3CCH + + 2KCl + 2H2O.
Ответ. 1,2-дихлорпропан; пропин.
Задача 185. Некоторый углеводород "X" при действии избытка бромной воды образует тетрабромпроизводное, содержащее 75,8% брома по массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует только одну одноосновную карбоновую кислоту. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода "X". Напишите уравнения проведенных реакций, а также уравнение реакции гидратации этого углеводорода.
Решение. Пусть формула неизвестного углеводорода — CxHy. Реакция этого вещества с бромом описывается следующим уравнением:
CxHy + 2Br2 CxHyBr4.
Массовая доля брома в одном моле тетрабромпроизводного равна:
(Br) = 480 / (12x+y+480) = 0,758,
откуда 12x+y = 102. При решении этого уравнения методом перебора по x получается: x = 8, y = 6. Молекулярная формула углеводорода — C8H6. Этот сильно ненасыщенный углеводород может присоединить не более 4 атомов брома, следовательно он содержит не более одной тройной или двух двойных связей. Вся остальная ненасыщенность может быть “скрыта” только в бензольном кольце. Ароматический углеводород состава C8H6 не может содержать две двойные связи в боковых цепях (не хватает атомов углерода), следовательно он содержит тройную связь и называется фенилацетилен или этинилбензол:
.
Это вещество полностью удовлетворяет условию задачи, т.к. при его окислении с разрывом тройной связи образуется только одна одноосновная кислота — бензойная:
Уравнение реакции окисления:
5C6H5CCH + 8KMnO4 + 12H2SO4 5C6H5COOH + 5CO2 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O.
Гидратация этого углеводорода протекает аналогично гидратации гомологов ацетилена:
Ответ. Фенилацетилен.