- •Часть I. Теоретическая химия
- •Глава 1. Основные понятия и законы химии
- •§ 1.1. Задачи с решениями
- •§ 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- •1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- •1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- •1.2.4. Задачи на смеси
- •1.2.5. Задачи на газовые законы
- •Глава 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Задачи с решениями
- •§ 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- •2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- •Глава 3. Химическая связь
- •§ 3.1. Задачи с решениями
- •§ 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- •3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- •3.2.3. Строение и свойства вещества
- •Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- •§ 4.1. Задачи с решениями
- •§ 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4.2.1. Энергетика химических превращений
- •4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- •4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •§ 5.1. Задачи с решениями
- •§ 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2.2. Ионные реакции в растворах
- •Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- •§ 6.1. Задачи с решениями
- •§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6.2.1. Окислители и восстановители
- •6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- •6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- •6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- •6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- •Часть II. Неорганическая химия
- •Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- •§ 7.1. Задачи с решениями
- •§ 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •7.2.2. Классификация химических реакций
- •7.2.3. Гидролиз солей
- •Глава 8. Водород. Галогены.
- •§ 8.1. Задачи с решениями
- •§ 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8.2.1. Водород
- •8.2.2. Галогены и их соединения
- •Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 9.1. Задачи с решениями
- •§ 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9.2.1. Кислород и его соединения
- •9.2.2. Сера и ее соединения
- •Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- •§ 10.1. Задачи с решениями
- •§ 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10.2.1. Азот и его соединения
- •10.2.2. Фосфор и его соединения
- •Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 11.1. Задачи с решениями
- •§ 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- •11.2.1. Углерод и его соединения
- •11.2.2. Кремний и его соединения
- •Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- •§ 12.1. Задачи с решениями
- •§ 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- •12.2.1. Щелочные металлы
- •12.2.2. Щелочноземельные металлы
- •12.2.3. Алюминий и его соединения
- •Глава 13. Главные переходные металлы
- •§ 13.1. Задачи с решениями
- •§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- •13.2.1. Железо и его соединения
- •13.2.2. Медь и ее соединения
- •13.2.3. Серебро и его соединения
- •13.2.4. Хром и его соединения
- •13.2.5. Марганец и его соединения
- •Часть III. Органическая химия
- •Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- •§ 14.1. Задачи с решениями
- •§ 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 15. Предельные углеводороды
- •§ 15.1. Задачи с решениями
- •§ 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- •15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •15.2.2. Получение
- •15.2.3. Химические свойства
- •Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- •§ 16.1. Задачи с решениями
- •§ 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- •16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •16.2.2. Получение
- •16.2.3. Химические свойства
- •Глава 17. Алкины
- •§ 17.1. Задачи с решениями
- •§ 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- •17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •17.2.2. Получение
- •17.2.3. Химические свойства
- •Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- •§ 18.1. Задачи с решениями
- •§ 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- •18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •18.2.2. Получение
- •18.2.3. Химические свойства
- •Глава 19. Спирты. Фенолы
- •§ 19.1. Задачи с решениями
- •§ 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- •19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •19.2.2. Получение
- •19.2.3. Химические свойства
- •Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- •§ 20.1. Задачи с решениями
- •§ 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- •20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •20.2.2. Получение
- •20.2.3. Химические свойства
- •Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- •§ 21.1. Задачи с решениями
- •§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- •21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- •21.2.2. Получение карбоновых кислот
- •21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- •21.2.4. Сложные эфиры
- •21.2.5. Жиры
- •Глава 22. Углеводы
- •§ 22.1. Задачи с решениями
- •§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- •22.2.1. Моносахариды
- •Глава 23. Амины
- •§ 23.1. Задачи с решениями
- •§ 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- •23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •23.2.2. Получение
- •23.2.3. Химические свойства
- •Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- •§ 24.1. Задачи с решениями
- •§ 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- •24.2.1. Строение и изомерия
- •24.2.2. Получение и химические свойства
- •Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •§ 25.1. Задачи с решениями
- •§ 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- •25.2.1. Гетероциклические основания
- •25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- •Часть IV варианты вступительных экзаменов
- •Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- •Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- •Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов
Глава 22. Углеводы
Углеводы — это природные органические соединения, имеющие общую формулу Cm(H2O)n (m, n > 3). Углеводы делят на три группы: моносахариды, дисахариды и полисахариды.
Моносахаридами называются такие углеводы, которые не могут гидролизоваться с образованием более простых углеводов. По числу атомов углерода моносахариды делятся на тетрозы (C4H8O4), пентозы (C5H10O5) и гексозы (C6H12O6). Важнейшие гексозы — глюкоза и фруктоза.
Дисахариды – это продукты конденсации двух моносахаридов, например сахароза, C12H22O11. Полисахариды (крахмал, целлюлоза) образованы большим числом молекул моносахаридов.
Молекулы всех моносахаридов, а также многих дисахаридов могут существовать в линейной и циклической формах. Моносахариды — бифункциональные соединения; в состав их молекул входят несколько гидроксильных групп, а также карбонильная группа. Моносахариды проявляют свойства многоатомных спиртов и некоторые свойства карбонильных соединений.
§ 22.1. Задачи с решениями
Задача 226. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: сахароза глюкоза глюконовая кислота?
Решение. Сахароза гидролизуется при нагревании в подкисленном растворе:
t, H+
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6.
сахароза глюкоза фруктоза
Глюкоза окисляется свежеосажденным гидроксидом меди (II) с образованием глюконовой кислоты (C6H12O7):
CH2OH(CHOH)4CH=O + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O.
Задача 227. Полученное из глюкозы соединение C3H6O3 в реакции с натрием образует соединение состава C3H4Na2O3, с карбонатом кальция — C6H10CaO6, с этанолом в присутствии серной кислоты — C5H10O3. Назовите это соединение и напишите уравнения реакций.
Решение. При молочнокислом брожении из глюкозы получается молочная (2-гидроксипропановая) кислота:
C6H12O6 2CH3CH(OH)COOH.
В реакции молочной кислоты с натрием участвуют и гидроксильная, и карбоксильная группы:
CH3CH(OH)COOH + 2Na CH3CH(ONa)COONa + + H2.
С карбонатом кальция и с этанолом молочная кислота реагирует как обычная карбоновая кислота:
CaCO3 + 2CH3CH(OH)COOH (CH3CH(OH)COO)2Ca + + CO2 + H2O,
t, H+
CH3CH(OH)COOH + C2H5OH CH3CH(OH)COOC2H5 + + H2O.
Задача 228. Рассчитайте, сколько серебра можно получить при взаимодействии 18 г глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Какой объем (н.у.) газа выделится при спиртовом брожении такого же количества глюкозы, если выход продукта реакции составляет 75%?
Решение. Запишем уравнение реакции с аммиачным раствором оксида серебра в упрощенном виде:
NH3
C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag
(на самом деле образуется не глюконовая кислота C6H12O7, а ее аммонийная соль, однако на массу серебра это упрощение не влияет).
(C6H12O6) = 18 / 180 = 0,1 моль. (Ag) = 2(C6H12O6) = 0,2 моль. m(Ag) = 0,2108 = 21,6 г.
Реакция спиртового брожения глюкозы описывается уравнением:
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2.
Из 0,1 моль глюкозы теоретически можно получить 0,2 моль CO2, а практически — 0,20,75 = 0,15 моль объемом 0,1522,4 = 3,36 л.
Ответ. 21,6 г серебра; 3,36 л углекислого газа.
Задача 229. Галактоза — это изомер глюкозы, отличающийся от нее положением гидроксильной группы при 4-м атоме углерода. Напишите структурную формулу дисахарида, образованного двумя остатками -галактозы, которые связаны между собой 1-4-гликозидной связью. Напишите структурную формулу продукта взаимодействия этого дисахарида с метиловым спиртом в присутствии хлороводорода. Могут ли эти соединения вступать в реакцию "серебряного зеркала"? Напишите уравнения необходимых реакций.
Решение. Циклическая формула -галактозы:
Молекулы этого углевода могут образовывать между собой связи с участием 1-го и 4-го углеродных атомов:
Звездочкой обозначен гликозидный гидроксил, который может замещаться на группу –OCH3 при реакции с метанолом:
Благодаря наличию гликозидного гидроксила дисахарид -галактозы может в водном растворе превращаться в линейную форму с альдегидной группой (подобно глюкозе), поэтому он дает реакцию серебряного зеркала (уравнение приведено в упрощенном виде):
NH3
C12H22O11 + Ag2O C12H22O12 + 2Ag.
Монометиловый эфир дисахарида -галактозы не содержит гликозидного гидроксила, поэтому он не может существовать в линейной форме и не вступает в реакцию серебряного зеркала.