§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
13.2.1. Железо и его соединения
792. Приведите уравнение реакции какой-либо соли железа (III) со щелочью.
793. Получите четырьмя различными способами оксид железа (III).
794. Приведите не менее 3-х способов получения сульфата железа (III). Укажите необходимые условия проведения процессов.
795. Напишите уравнения реакций получения бромида железа (III) четырьмя различными способами.
796. Белый хлопьевидный осадок гидроксида железа (II) на воздухе быстро зеленеет, а затем буреет. Напишите уравнение реакции, объясняющее это явление.
797. Приведите по два уравнения реакций окисления железа простыми и сложными веществами.
798. Нерастворимое в воде соединение "А" бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Другой оксид — "В" — восстанавливается углеродом с образованием металла "С", вторым по распространенности в природе металлом. Что из себя представляют вещества "А", "В", "С"? Приведите уравнения реакций.
799. Соль "А" образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: "В" — твердый, бурого цвета, и газообразный. "В" вступает в реакцию замещения с серебристо-белым металлом "С" (при нагревании). Что из себя представляют вещества "А", "В", "С"? Приведите уравнения реакций.
800. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
FeS X1 Fe2O3 X2 FeS.
801. Как, имея ацетат железа (II), получить бромид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
802. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
803. Напишите уравнения реакций, показывающих переход от гидроксида железа (II) к оксиду железа (III).
804. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
HCl Cl2 Na2SO3 HI
Fe X1 X2 X3 X4
Определите неизвестные вещества.
805. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
FeCl2 A B C D E FeCl2
Все вещества содержат железо; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции — подряд.
806. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
HCl
FeS X1
X4 H2SO4(конц)
BaCl2
X3 X2
Определите неизвестные вещества.
807. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
Fe(OH)3 X1
X2 FeS
Назовите неизвестные вещества.
808. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1) Fe + Al2O3 + NO;
2) Fe(NO3)3 + NO + S + H2O;
3) Fe(OH)3;
4) Fe(OH)3 + Ca(NO3)2 + SO2?
Напишите полные уравнения реакций.
809. Напишите уравнения реакций взаимодействия в водном растворе между хлоридом железа(III) и а) иодидом калия; б) гидросульфитом бария. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
810. Достаточно ли 30 мл 25%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,18 г/мл) для окисления 5,6 г железа? Ответ подтвердите расчетом.
811. При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы Периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определите, какой это металл.
812. К 50 мл 10%-ного раствора хлорида железа (III) (плотность 1,09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка.
813. При обжиге пирита выделилось 25 м3 оксида серы (IV) (измерено при 25 oС и 101 кПа). Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества.
814. Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) сначала с 10 г железной окалины Fe3O4, а затем с избытком железа.
815. Для полного восстановления 108 г оксида металла использовали смесь оксида углерода (II) и водорода. При этом образовалось 18 г воды и 11,2 л газа (н.у.). Раствор, полученный при растворении продукта реакции в концентрированной серной кислоте при нагревании, давал синее окрашивание с желтой кровяной солью. Определите состав оксида и объемные доли газов в исходной смеси.
816. Металл сожжен в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0,896 л (н.у.) оксида углерода (II). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор давал темно-синий осадок с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6]. Определите формулу оксида. Напишите уравнения всех протекающих реакций.
817. К 10 мл раствора, содержащего смесь двух сульфатов железа, добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. Всего израсходовано 4,0 мл раствора. Осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, равной 152 мг. Найдите молярные концентрации солей в исходном растворе (все процедуры проводили в атмосфере инертного газа).